Question

向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl₃溶液，生成沉淀Al(OH）₃的量随AlCl₃加入量的变化关系如图所示。分析下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（  ）

A．a点对应的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO42－ 、NO3－

B．b点对应的溶液中：Na＋、S2－、SO42－ 、Cl－

C．c点对应的溶液中：Ag＋、Ca2＋、NO3－、Na＋

D．d点对应的溶液中：K＋、NH4+、I－、HCO3－

Answer 1

B

解析试题分析：向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl₃溶液发生的化学反应为：4OH^-+Al³⁺=AlO₂^-+2H₂O .到B点是反应恰好完全。b—c段：3AlO₂^-+Al³⁺+6H₂O = 4Al(OH)₃↓.当溶液中所有AlO₂^-完全转化后再加入AlCl₃也不会产生沉淀了。A. a点对应的溶液中可能含有未反应的NaOH。在碱性溶液中Fe^3＋不能大量存在。错误。B. b点对应的溶液为NaAlO₂和NaCl混合液。与Na^＋、S^2－、SO₄^2－ 、Cl^－不会发生任何反应。正确。C. c点对应的溶液中含有NaCl，Cl^-与Ag^＋会发生离子反应而不能大量共存。错误。D. d点对应的溶液中含有大量的Al³⁺.Al³⁺和HCO₃^－发生双水解反应而不能大量共存。
考点：考查NaOH溶液和AlCl₃溶液混合时溶液中的微粒与其它微粒共存问题的知识。