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    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、在硫酸铜溶液中加入氢氧化钡：Ba2++SO42-=BaSO4↓
    B、CO2通入足量澄清石灰水中：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
    C、把金属铁放入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
    D、往FeCl3溶液中加入Cu粉：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．二者还反应生成氢氧化铜沉淀；
    B．二者反应生成碳酸钙沉淀和水；
    C．稀硫酸具有弱氧化性，能将铁氧化为亚铁离子；
    D．电荷不守恒．
    解答： 解：A．二者还反应生成氢氧化铜沉淀，离子方程式为Cu2++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故A错误；
    B．二者反应生成碳酸钙沉淀和水，离子方程式为Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O，故B正确；
    C．稀硫酸具有弱氧化性，能将铁氧化为亚铁离子，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C错误；
    D．电荷不守恒，离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查离子方程式正误判断，明确物质性质及离子方程式书写规则即可解答，注意要遵循客观事实、原子守恒、电荷守恒及转移电子守恒，注意稀硫酸和稀盐酸能将铁氧化为亚铁离子，而硝酸能将铁氧化为铁离子，为易错点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知滤渣2的主要成分是Fe（OH）3和Al（OH）3，由滤渣2制取Al2（SO4）3?18H2O，该探究小组设计了如下实验方案：

    下列关于此方案的说法，错误的是（　　）
    A、加入NaOH溶液后过滤，滤渣为Fe（OH）3
    B、也可以先加硫酸，再加NaOH溶液后蒸发、冷却、结晶、过滤
    C、加硫酸后，溶液中的盐除含有硫酸铝外，还有硫酸钠
    D、如果滤渣2中含1molAl（OH）3，则至少需要1molNaOH才能使Al（OH）3完全溶解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘、镁等．按要求回答下列问题：
    （1）可以证明溴比碘的氧化性强的离子反应方程式为
     
    ．
    （2）从海带灰中提取的碘单质，往往含有一定的杂质，通常利用加热的方法除去杂质，这个过程中主要利用碘性质中的
     
    ，也可以通过萃取分液的方法提取碘，实验室中分液时，分液漏斗中的上层液体应从分液漏斗的
     
    （填“上”或“下”）口倒出．
    （3）点燃的镁条可以在二氧化碳气体中继续燃烧，该反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（　　）
    A、1.8g NH4+ 所含原子数为0.1NA
    B、通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 L
    C、物质的量浓度为0.5mol/L的BaCl2溶液中，含有Cl- 个数为NA
    D、1 mol?L-1的CaCl2溶液中，Cl-的物质的量浓度为2 mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在KCl、MgCl2、Mg（NO3）2形成的混合溶液中，c（K+）=0.1mol/L，c（Mg2+）=0.25mol/L，c（Cl-）=0.2mol/L，则c（NO3-）为（　　）
    A、0.15 mol/L
    B、0.20 mol/L
    C、0.25 mol/L
    D、0.40 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学用语只能用来表示一种微粒的是（　　）
    A、
    B、
    C、CH4O
    D、C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于物质分类的说法正确的是（　　）
    A、漂白粉、胆矾都属于混合物
    B、氧化铝、氯化钠都属于离子化合物
    C、氯化铵、次氯酸都属于强电解质
    D、二氧化硫、二氧化氮都属于酸性氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，浓度均为0.1mol/L CH3COOH溶液和HCN溶液的pH分别为m和n（1＜m＜n）．下列叙述中不正确的是（　　）
    A、常温下，pH相同的CH3COOH溶液和HCN溶液分别加水稀释相同的倍数时，前者pH变化小
    B、等温下，等浓度的CH3COONa和NaCN溶液pH，后者大
    C、HCN溶液和NaOH溶液不等体积混合后一定存在C（H+）-C（OH-）=C（CN-）-C（Na+）
    D、溶液中由水电离出的c（H+），前者是后者的10m-n倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    类比是化学学习中常用的方法之一，已知硝酸能把铁氧化成 Fe （ NO3）3，但当铁过量时，产物是 Fe （NO3）2．某同学受此启发，提出一个相似的观点：氯气与铁粉反应，当 C12 足量时生成 FeC13，当铁粉过量时产物是 FeCl2．为验证该观点是否正确，该同学将一根细的纯铁丝分别在足量和少量的 C12 中点燃，取其表面生成物并分别编号为 A、B，然后通过实验确定其成分．
    探究过程如下：
    提出假设：A 是 FeCl3，B 是 FeCl2．
    （1）设计实验方案：分别取 A、B 的溶液均进行以下实验，但实验现象相同．请填写下表中的相应空格．
    实验方法实验现象结论
    分别向A、B溶液中加KSCN溶液
     
    		固体物质中有FeCl3
    分别向KMnO4溶液中加适量A、B溶液KMnO4溶液颜色无明显变化 固体物质中不含
     
    （2）根据上述实验结论，写出C12与铁粉加热时发生反应的化学方程式：
     
    ．
    （3）为进一步探究 FeC13 溶液的性质，他又利用 A 溶液做了如下一些实验，其中明显错误的是
     
    （填写序号）．
    A．将 A 溶液滴入淀粉碘化钾溶液中，可得到蓝色液体，该液体能产生丁达尔现象
    B．向 A 溶液中加入少量铁粉，铁粉溶解，溶液颜色加深
    C．在 A 溶液中滴加NaOH浓溶液，出现红褐色沉淀
    D．将 A 溶液加热蒸干并灼烧，得到FeC13固体
    （4）FeCl3溶液常作印刷电路铜板腐蚀剂，腐蚀后的废液中含有 FeC13、FeCl2、CuCl2，
    某研究性学习小组的同学们设计了两种从废液中回收 Cu的方案：
    方案1：向废液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤．在所得滤渣中加入足量的盐酸，充分反应后，再过滤即得到铜．该方案中涉及的四种阳离子的氧化性由强到弱的顺序为：
     

    方案2：在废液中加入适量的盐酸调节溶液的 pH=1，用铜和石墨作电极进行电解．当观察到阴极上有少量气泡产生时，即停止电解，这时要回收的 Cu 已全部析出．该方案中铜作
     
    极，该电极上所发生的电极反应为（若有多个电极反应，请按照反应发生的先后顺序全部写出）
     
    ．方案2 在电极上直接回收铜，操作上比方案 1 简便，但方案 2 也有不足之处，主要表现为：
     
    ．

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