Question

控制适合的条件，将反应Fe3++Ag⇌Fe2++Ag+设计成如图所示的原电池（盐桥装有琼脂﹣硝酸钾溶液；灵敏电流计的0刻度居中，左右均有刻度）．已知接通后观察到电流计指针向右偏转．下列判断正确的是（　　）

	A．	盐桥中的K+移向乙烧杯
	B．	一段时间后，电流计指针反向偏转，越过0刻度，向左边偏转
	C．	在外电路中，电子从石墨电极流向银电极
	D．	电流计指针居中后，往甲烧杯中加入一定量的铁粉，电流计指针将向左偏转

Answer 1

考点：

原电池和电解池的工作原理．
分析：	A．该原电池中，Ag失电子作负极，石墨作正极，盐桥中阳离子移向正极； B．一段时间后，原电池反应结束； C．原电池外电路电子由负极流向正极； D．电流计指针居中后，往甲烧杯中加入一定量的铁粉，铁活泼性强于银，形成新的原电池，铁做负极，银做正极．
解答：	解：A．该原电池中，Ag失电子作负极，石墨作正极，盐桥中K+是阳离子移向正极，故A错误； B．一段时间后，原电池反应结束，流计指针指向0，故B错误； C．原电池外电路电子由负极流向正极，所以电子从银电极流向石墨电极，故C错误； D．电流计指针居中后，往甲烧杯中加入一定量的铁粉，铁活泼性强于银，形成新的原电池，铁做负极，银做正极，电流计指针向左偏转，故D正确； 故选：D．
点评：	本题是对原电池原理综合考查，明确原电池工作原理、准确判断原电池中正负电极是解题关键，题目难度中等．