某学生用一种相对分子质量为204.0的二元酸的酸式盐来测定NaOH溶液的浓度.若NaOH溶液的浓度在0.1 mol·L-1左右.滴定终点时溶液的pH约为9.1. (1)该生用托盘天平称量该盐时.在左盘放有一个1 g 的砝码.游码位置如下图所示.(2)将称好的盐放于锥形瓶中.加适量水溶解.溶液无色.再加入指示剂 1-2滴.用NaOH溶液滴定至终点.现象是 .(3)该� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某学生用一种相对分子质量为204.0的二元酸的酸式盐来测定NaOH溶液的浓度，若NaOH溶液的浓度在0.1 mol·L^-1左右，滴定终点时溶液的pH约为9.1。

(1)该生用托盘天平称量该盐时，在左盘放有一个1 g 的砝码，游码位置如下图所示。

(2)将称好的盐放于锥形瓶中，加适量水溶解，溶液无色，再加入指示剂_________________(从酚酞、石蕊中选择)1—2滴，用NaOH溶液滴定至终点，现象是________________________。

(3)该生进行三次实验，所取固体质量均相同，填写下表：

实验编号	酸式盐的质量/g	待测NaOH溶液体积/mL
1		18.2
2		17.1
3		16.9

(4)滴定中误差较大的是第________次实验，造成这种误差的可能原因是(只填写三种即可)：

①_____________________________________________________________；

②_____________________________________________________________；

③_____________________________________________________________。

(5)NaOH溶液的物质的量浓度为___________________(只列出计算式，不必求出结果)。

(2)酚酞无色变成浅红色且在0.5 min内不褪色

(3)0.4 0.4 0.4

(4)1 ①盛装NaOH溶液的滴定管未用NaOH溶液润洗，只用水洗，导致所耗NaOH溶液体积偏大；②滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失；③滴定终点判断不准，使溶液呈红色；④滴定时有滴定液滴在锥形瓶外；⑤读终点体积时，视线仰视等等。(任写三条即可)

(5)0.12 mol·L^-1

解析：(1)托盘天平的称量原理是杠杆平衡原理。用托盘天平称量时，游码在标尺上所标明的质量是加到右盘上的，且其称量原则为左物右码。现将称量物放在右托盘上，砝码放在左托盘上，游码在标尺上指示的质量为0.6 g，则m(称量物)+m(游码)=m(砝码)，即m(称量物)+0.6 g=1 g，m(称量物)=0.4 g。

(2)因滴定终点时溶液的pH约为9.1，酚酞的变色范围是pH=8—10，而石蕊的变色范围是pH=5—8，故应选用酚酞作指示剂；由于是碱滴定酸性物质，故滴定终点的现象应是无色变成浅红色且在0.5 min内不褪色。

(3)酸的质量应为(1)中m(称量物)=0.4 g。

(4)从比较表中三次所测NaOH溶液的体积可以看出，二、三次所测体积相差较小，而第一次所测值与二、三次所测值有较大的偏差，故滴定中误差较大的应是第一次。第一次所测数值明显大于二、三次，造成这种误差的可能原因有：①盛装NaOH溶液的滴定管未用NaOH溶液润洗，只用水洗，导致所耗NaOH溶液体积偏大；②滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失；③滴定终点判断不准，使溶液呈红色；④滴定时有滴定液滴在锥形瓶外；⑤读终点体积时，视线仰视等等。

(5)由盐与NaOH反应时的物质的量比为1∶1，故有n（碱）=n（盐），即c(NaOH)·

V(NaOH)=

V(NaOH)=×10^-3 L(因第一次所测NaOH溶液体积的误差较大，故不用)

于是，c(NaOH)= mol·L^-1=0.12 mol·L^-1

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

能源是人类社会发展的基础，地球上最基本的能源是太阳能，生物质能来源于植物及其加工产品所贮存的能量，化石燃料蕴藏的能量也来自远古时期生物体所吸收利用的太阳能．
（1）在当代人们的生活中，你所知道的利用太阳能辐射加热物体的方式有

地膜、大棚、温室、太阳能热水器等

（任举三例）．
（2）在生物质能的利用过程中，可以制得重要的有机物乙醇．某校化学课外兴趣小组的学生为了验证乙醇的分子结构，设计如下实验程序：乙醇的组成元素的确定、分子式的确定、分子结构的确定．
（Ⅰ）他们决定用分析乙醇燃烧的产物来确定乙醇中含有C、H两种元素，简要说明他们的实验操作方法和现象：
①证明含有氢元素的实验操作方法和现象是

用一干燥的小烧杯倒置在乙醇燃烧火焰上方，烧杯内壁有水珠生成

．
②证明含有碳元素的实验操作方法和现象是

将内壁用澄清石灰水润湿的小烧杯倒置在火焰上方，石灰水变浑浊

．
（Ⅱ）用分析燃烧产物来证实乙醇中还含有氧元素时，需要取得一些实验数据，这些数据应该是

乙醇、二氧化碳及水三种物质的质量

．
实验中他们可能会用到下列装置，请你将必需的相关装置的序号按从左到右排出合理的顺序（→表示气体的流向）：

CD或CB

．

（Ⅲ）为确定乙醇的分子式，除（Ⅱ）中需要取得的数据外，你认为还是否需要测定乙醇的相对分子质量呢？

不需要

．
（Ⅳ）为确定乙醇的分子结构，他们先测定一定量无水乙醇和金属钠反应生成氢气的体积，选用了如下图所示的仪器装置（有的仪器配有双孔橡皮塞）．则

①这些仪器装置的合理的连接顺序是

接

（填代表各部分仪器装置的大写字母）．
②由实验证明乙醇的分子结构是CH₃CH₂OH而不是CH₃OCH₃的理由是

根据Na与乙醇反应生成的H₂的量判断出只有一个H与其他H原子处于不同的特殊位置．从而进一步确定其结构为C₂H₅OH而非CH₃-O-CH₃

．
（3）开发新能源以缓解石油等的短缺引起的能源危机是一个重要课题．据报道，某地近年建设了一个年生产工业酒精500万吨的工厂，目的是为了将工业酒精与汽油混合作为汽车燃料而减少汽油的消耗量．已知生产酒精的方法有如下三种（用化学方程式表示）：
方法一：CH₂=CH₂+H₂O

催化剂

△

CH₃CH₂OH
方法二：CH₃-CH₂Br+H₂O

NaOH

△

CH₃CH₂OH+HBr
方法三：（C₆H₁₀O₅）n（淀粉）+n H₂O

淀粉酶

n C₆H₁₂O₆（葡萄糖）
C₆H₁₂O₆（葡萄糖）

酒化酶

2C₂H₅OH+2CO₂↑
综合地看，你认为这三种方法中，较好的是

（填字母），理由是

反应原理符合绿色化学的原则，反应物的原子全部转化为期望的最终产物

．
A．方法一 B．方法二 C．方法三
你认为该工厂生产工业酒精用的是

方法三

（填“方法一”、“方法二”或“方法三”）而不是另外的两种方法的原因是

乙烯、溴乙烷都是来自于以石油为原料制得的物质，石油是不可再生的，利用它们制成酒精还不如直接利用石油

_．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

阿司匹林被誉为“百年新药”，阿司匹林药片的有效成分是乙酰立杨酸，它是一种白色晶体，微溶于水．其结构简式为：

（相对分子质量为180）．
已知：阿司匹林药片中一般添加少量的辅料（都不溶于水，也不与NaOH反应）；某课外学习小组为检验阿司匹林有效成分中的官能团并测定乙酰水杨酸在药片中的含量，进行了如下实验：
（1）用氢氧化钠固体配制250mL 0.10mol/L氢氧化钠溶液，完成有关填空．
a．计算所需氢氧化钠的质量；
b．向烧杯中加入适量水，搅拌、使其溶解；
c．用水洗涤烧杯、玻璃棒，洗液注入容量瓶；
d．在托盘天平上通过烧杯称量

1.0

g氢氧化钠固体；
e．盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀；
f．冷却，将溶液移入250mL容量瓶中；
g．加水至距刻度线1-2cm处改用胶头滴管定容；
h．装瓶、贴上标签、备用
用字母表示正确的配制步骤（只填字母）：

a-d-b-f-c-g-e-h

；
（2）配制250mL 0.10mol/L盐酸溶液；
（3）取阿司匹林药片于

研钵

中研碎，再称量0.3克放入锥形瓶中；滴定次数0.1mol/L盐酸读数/mL滴定前滴定后10.0017.9821.5616.5830.2215.20
（4）用碱式滴定管取25.00mL 0.10mol/L氢氧化钠溶液（过量）注入上述锥形瓶中并加热、搅拌充分反应．写出反应化学方程式：

；
（5）冷却后，在锥形瓶中加入2-3滴酚酞，用0.10mol/L盐酸滴定未反应的氢氧化钠，左手控制活塞，右手轻摇锥形瓶，眼睛

要注视锥形瓶内溶液的颜色变化

，直到溶液变为无色，在半分钟内不复原为止，记录读数．某学生取等质量阿司匹林完成实验，滴定前后的有关读数记录如图表：用有关数据计算该药片中乙酰水杨酸的质量分数为

20%

；

滴定次数	0.1mol/L盐酸读数/mL
滴定次数	滴定前	滴定后
1	0.00	17.98
2	1.56	16.58
3	0.22	15.20

（6）不能将阿司匹林溶解于水后直接用NaOH溶液进行滴定的原因是

乙酸水杨酸微溶，与NaOH反应缓慢，导致不能完全反应

．
（7）下列操作可能使测定结果（质量分数）偏高的是

．
A．配制盐酸溶液时俯视刻度线定容
B．锥形瓶瓶壁残留蒸馏水
C．滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
D．量取氢氧化钠溶液体积时开始时仰视刻度线，结束时俯视刻度线．

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科目：高中化学 来源： 题型：

资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧……”某校化学小组学生设计如下装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。

（1）用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是__________________；碱石灰的作用是________________________________________________________________。

（2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热：

①氨催化氧化的化学方程式是____________________________________；试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是______________________________________________。

②停止反应后，立即关闭B中两个活塞。一段时间后，将试管浸入冰水中生成了一种二倍于NO₂相对分子质量的化合物，试管内气体颜色变浅，请结合化学方程式说明原因__________

_____________________________________________________________________。

（3）将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，在b管上端点燃氨气未见红棕色气体：

①两气体通入的先后顺序是_______________，其理由是__________________________。

②氨气燃烧的化学方程式是________________________________________________。

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科目：高中化学 来源：2011-2012学年辽宁省开原高中高二第三次月考化学试卷 题型：实验题

（10分）某校化学课外小组的学生为了验证乙醇的分子结构，设计如下实验程序：乙醇的精制、乙醇组成元素的测定、分子式的测定、分子结构的测定。
（1）若所用乙醇中含少量水，采用直接蒸馏的方法不能有效除去水，通常向其中加入       ，然后蒸馏。证明乙醇不再含水，可用一种试剂检验，这种试剂是           。
（2）用燃烧乙醇分析产物的方法确定含有C、H、O三种元素。
a．证明含有H元素的操作是                                            。
b．证明含有O元素时，需取得的实验数据是：CO₂的质量，H₂O的质量及         。
（3）为确定乙醇的分子式，在通过(2)获取乙醇的实验式之后，是否必须再测定乙醇的相对分子质量才能确定其分子式   (答“是”或“否”)，理由是                。
（4）测定乙醇的分子结构
a．若采用红外光谱仪测定，则通过所得红外光谱中有         键的振动吸收峰，即可确定乙醇的结构是CH₃CH₂OH而不是CH₃OCH₃。(填“C—H”，“C—C”，“C—O”，“O—H”)
b．若采用核磁共振仪测定，则所得乙醇的核磁共振氢谱上应有   个吸收峰。

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