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    14．下列理解中正确的是（　　）
    A．有机物一定含有C元素
    B．能够写出电离方程式的物质在书写离子方程式中一定可以拆
    C．有机物中不可能含有金属元素
    D．AlCl3 属于离子化合物

    分析 A．根据有机物的概念分析解答；
    B．弱电解质、难溶性的盐等能够写出电离方程式，但在书写离子方程式中不可以拆；
    C．有机盐中可以含有金属元素；
    D．AlCl3 属于共价化合物．

    解答 解：A．含有碳元素的化合物或碳氢化合物及其衍生物总称为有机化合物，简称有机物，有机物中一定含有C元素，故A正确；
    B．能够写出电离方程式的物质在书写离子方程式中不一定都可以拆，如弱电解质、难溶性的盐等在离子方程式中只能写化学式，故B错误；
    C．有机物中可能含有金属元素，如乙酸钠为有有机盐含有钠元素，故C错误；
    D．AlCl3易溶于四氯化碳，加热到180℃升华，AlCl3 属于分子晶体，属于共价化合物，故D错误；
    故选A．

    点评 本题主要考查的是概念的辨析，考查了有机物概念的辨析、电离方程式的书写、化合物的类型等，注意有机物为含有碳元素的化合物或碳氢化合物及其衍生物总称，简称有机物，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．如图表示从混合物中分离出X的两种方案，根据方案Ⅰ和方案Ⅱ指出下列说法合理的是（　　）
    A．若混合物为溴水，可通过方案Ⅰ进行分离，加入试剂为CCl4液体，充分振荡后液体分层，上层为X的CCl4溶液
    B．若为苯和苯酚的混合物，可通过方案Ⅱ进行分离，加入试剂为浓溴水，X为苯
    C．若为溴苯和溴的混合物，可通过方案Ⅰ进行分离，加入试剂为NaOH溶液，X为溴苯
    D．若为己烷和己炔的混合物，可通过方案Ⅰ进行分离，加入试剂为溴水，X为己烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．某元素的原子最外层只有一个电子，它与ⅦA元素结合时形成的化学键的说法正确的是（　　）
    A．一定是共价键B．一定是离子键
    C．可能是共价键，也可能是离子键D．以上说法都不正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．物质的量浓度相同的下列溶液：①H2CO3；②Na2CO3；③NaHCO3；④NH4HCO3；⑤（NH4）2CO3；其中c（CO32-）由大到小的排列顺序正确的是（　　）
    A．②＞⑤＞③＞④＞①B．⑤＞②＞④＞①＞③C．②＞⑤＞④＞③＞①D．②＞③＞⑤＞①＞④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列变化过程，属于还原反应的是（　　）
    A．HCl→MgCl2B．Na→Na+C．CO→CO2D．Fe3+→Fe

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列各表述与示意图一致的是（
    A．
    图表示双氧水分解时反应物浓度随时间的变化情况，a为加入少量FeCl3时的变化情况
    B．
    图中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）；△H＜0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
    C．
    图表示10 mL 0.01 mol•L-1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 mol•L-1 H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+） 随时间的变化
    D．
    图中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2 （g）+H2（g）→CH3CH3（g）；△H＞0反应过程中的能量变化，a为不加催化剂时的过程

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4LCH4和CH2C12的混合物所含分子数为NA
    B．用含0.2mo1 FeC13的饱和溶液制得胶体，其中所含氢氧化铁胶粒的数目为0.2 NA
    C．由NO2和CO2组成的混合气体中共有NA个分子，其中氧元素的质量一定为32g
    D．2LpH=1的HA酸溶液与足量锌粒反应，生成H2的分子数一定为0.1 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．以赤铁矿（化学成分为Fe2O3）为原料，经铝热反应所得的熔融物一般是铁铝合金，查阅《化学手册》得知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点，沸点数据如下：
    物质AlAl2O3FeFe2O3
    熔点/℃660205415351462
    沸点/℃246729802750 
    请回答下列问题：
    （1）写出铝热反应的化学方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3；
    （2）从表中数据推测铝热反应所得到的熔融物是铁铝合金的理由：Al的熔点比Fe的低；
    （3）根据已有知识写出一种验证产物中有Fe的最简单方法：用磁铁吸引，如果能吸引，说明有铁生成；
    （4）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的熔融物中含有金属铝．（只用反应离子方程式表示）：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
    （5）在铝热反应中，若铝粉用得过多，在反应后还可回收到铝和氧化铝的混合物，假设针15g该混合物加入150mL稀硫酸中，在标准状况下放出1.68L氢气，为中和过量的硫酸，并使溶液中的Al3+恰好完全转化为Al（OH）3沉淀，需要200mL浓度为6mol•L-1的NaOH溶液，同该稀硫酸的物质的量浓度是4mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列物质的变化是通过消去反应实现的是（　　）
    A．CH2=CH2→CH3CH2ClB．CH≡CH→CH3-CH3
    C．CH3CH2OH→CH2=CH2D．

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