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    12．下列实验装置能达到实验目的是（　　）
    A．图①装置可用于配制 100 mL 0.1 mol/L的硫酸
    B．图②装置可证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2
    C．图③装置可通过蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体
    D．图④装置可观察铁的吸氧腐蚀

    分析 A．不能将浓硫酸直接注入容量瓶中；
    B．氯气可氧化溴离子、碘离子；
    C．蒸干AlCl3饱和溶液，铝离子水解生成的HCl挥发；
    D．NaCl溶液为中性，发生吸氧腐蚀．

    解答 解：A．不能将浓硫酸直接注入容量瓶中，应在烧杯中稀释、冷却后转移到容量瓶中定容，故A错误；
    B．氯气可氧化溴离子、碘离子，则图中装置不能比较的Br2、I2氧化性，故B错误；
    C．蒸干AlCl3饱和溶液，铝离子水解生成的HCl挥发，不能得到AlCl3晶体，故C错误；
    D．NaCl溶液为中性，发生吸氧腐蚀，试管中红墨水的高度上升，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握反应原理、溶液配制、实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．分子式与苯丙氨酸（）相同，且同时符合下列条件：①有带两个取代基的苯环，②有一个硝基直接连接在苯环上，这种同分异构体的数目为（　　）
    A．3种B．6种C．8种D．10种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．如表由实验现象得出的结论正确的是（　　）
    操作及现象结论
    A向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀．Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）
    B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色．溶液中一定含有Fe2+
    C向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色．Br-还原性强于Cl-
    D加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结．NH4Cl固体可以升华
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．毒重石的主要成分BaCO3（含Ca3+、Mg2+、Fe3+等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl2•2H2O的流程如图：

    （1）毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是增大接触面积从而使反应速率加快．实验室用37%的盐酸配置15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的ac．
    a．烧杯    b．容量瓶    c．玻璃棒      d．滴定管
    （2）
    Ca2+Mg2+Fe3+
    开始沉淀时的pH11.99.11.9
    完全沉淀时的pH13.911.13.2
    加入NH•H2O调节pH=8可除去Fe3+（填离子符号），滤渣Ⅱ中含Mg（OH）2、Ca（OH）2（填化学式）．加入H2C2O4时应避免过量，原因是H2C2O4过量会导致生成BaC2O4沉淀，产品的产量减少．
    已知：Ksp（BaC2O4）=1.6×10-7，Ksp（Ca C2O4）=2.3×10-9
    （3）利用简洁酸碱滴定法可测定Ba2+的含量，实验分两步进行．
    已知：2CrO42-+2H+═Cr2O72-+H2O    Ba2++CrO42-═BaCrO4↓
    步骤Ⅰ移取xml一定浓度的Na2CrO溶液与锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b  mol•L-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0mL．
    步骤Ⅱ：移取y mLBaCl2溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol•L-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1mL．滴加盐酸标准液时应用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的上方（填“上方”或“下方”）．BaCl2溶液的浓度为$\frac{（V{\;}_{0}-V{\;}_{1}）b}{y}$ mol•L-1，若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，Ba2+浓度测量值将偏大（填“偏大”或“偏小”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法中正确的一组是（　　）
    A．H2和D2互为同位素B．和互为同分异构体
    C．戊烷有两种同分异构体D．金刚石与石墨是同素异形体

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．食品安全国家标准（GB2760-2014）规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g/L．某兴趣小组用图1装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO2，并对SO2性质进行探究．
    Ⅰ．（1）仪器A的名称是冷凝管；
    （2）仪器B中加入300mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出，并与C中H2O2完全反应，C中化学反应方程式为SO2+H2O2=H2SO4；

    Ⅱ．小组同学为探究SO2的漂白性和还原性，设计了如下实验．
    （1）漂白性
    用如图2所示装置（气密性良好）进行实验，观察到如下现象：ⅰ中红色褪去、ⅱ中无变化．
    ①足量碱石灰的作用是防止空气中的水蒸气进入ⅱ中干扰实验，吸收二氧化硫防污染；
    ②从实验中可知使品红的水溶液褪色的微粒可能是H2SO3、HSO3-、SO32-；
    ③实验小组进一步实验如下：取等量相同浓度
    的品红水溶液于两支试管中，再分别加入少量Na2SO3固体和NaHSO3固体，两支试管中的品红都褪色，于是得出结论：使品红褪色的微粒肯定是HSO${\;}_{3}^{-}$或SO${\;}_{3}^{2-}$．你认为这一结论是否正确不正确，理由是因为SO32-离子和HSO3-离子都会水解生成H2SO3；
    （2）还原性将SO2通入FeCl3溶液中，使其充分反应．
    ①SO2与FeCl3反应的离子方程式是2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，如何检验该反应所得含氧酸根离子？
    ②实验中观察到溶液由黄色变为红棕色，静置一段时间，变为浅绿色．
    已知：红棕色为FeSO3（墨绿色难溶物）与FeCl3溶液形成的混合色；Fe3+可氧化SO${\;}_{3}^{2-}$；则②中红棕色变为浅绿色的原因是混合液中存在平衡FeSO3（s）?Fe2+（aq）+SO32-（aq），Fe3+会与SO32-发生氧化还原反应，使平衡右移，墨绿色沉淀溶解，最终生成浅绿色FeSO4溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，X与Y的原子序数之和为Z与W原子序数之和的$\frac{2}{3}$．下列说法正确的是（　　）
    X
    YZW
    T
    A．Mg在一定条件下可以和YX2发生反应生成Y单质
    B．化合物YX2、ZX2化学键类型和晶体类型均相同
    C．Z、W、T三种元素最高价氧化物的水化物的酸性依次增强
    D．五种元素中，只有T是金属元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列关于有机物的叙述正确的是（　　）
    A．油脂、糖类、蛋白质均能在一定条件下发生水解反应
    B．乙烯能使溴水、高锰酸钾酸性溶液褪色，且褪色原理相同
    C．棉、麻、羊毛、蚕丝均属于天然高分子材料
    D．石油的分馏与煤的干馏主要是通过物理变化得到成分不同的有机物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在体积为2L的密闭容器中充有2mol SO2和一定量的O2，发生反应2SO2+O2?2SO3．当反应进行到4min时，测得此时SO2为0.4mol，那么反应进行到2min时，密闭容器中SO2物质的量是（　　）
    A．小于1.2 molB．1.2 molC．大于1.6 molD．1.6 mol

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