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    16．下列关于乙烯、乙炔和乙烷的说法，不正确的是（　　）
    A．乙烯和乙炔属于不饱和烃，乙烷属于饱和烃
    B．乙烯和乙炔分子中所有原子都在同一平面上，乙烷分子中所有原子不都在同一平面上
    C．乙烯和乙炔都能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应
    D．在发生加成反应时，乙烯和乙炔分子中的碳碳键全部断裂

    分析 A．饱和烃符合CnH2n+2，H原子减少时为不饱和烃；
    B．乙烯为平面结构，乙炔为直线结构，而乙烷中C均为四面体构型；
    C．双键、三键可发生加成反应转化为单键；
    D．加成反应时，双键、三键中的一个键不变．

    解答 解：A．饱和烃符合CnH2n+2，H原子减少时为不饱和烃，则乙烯和乙炔属于不饱和烃，乙烷属于饱和烃，故A正确；
    B．乙烯为平面结构，乙炔为直线结构，而乙烷中C均为四面体构型，则乙烯和乙炔分子中所有原子都在同一平面上，乙烷分子中所有原子不都在同一平面上，故B正确；
    C．双键、三键可发生加成反应转化为单键，则乙烯和乙炔都能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应，故C正确；
    D．加成反应时，双键、三键中的一个键不变，加成反应中碳碳键不能全部断裂，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机物的结构为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意加成反应的判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．煤、石油、天然气、动植物体、石灰石、白云石、二氧化碳等都含有碳元素．请回答下列问题：
    （1）COCl2俗称光气，分子中C原子采取sp2杂化成键，应用价层电子对互斥理论，预测COCl2 分子的空间构型为平面三角形．
    （2）二茂铁（C5H5）2Fe是Fe2+与环戊二烯基形成的一类配合物，实验室测定铁的含量：可用配位剂邻二氮菲（），它能与Fe2+形成红色配合物（如图甲），该配离子中Fe2+与氮原子形成配位键共有6个．

    （3）普鲁士蓝可用作燃料，立方体结构如图24乙所示．普鲁士蓝中，n（K+）：n（Fe3+）：n（Fe2+）：n（CN-）=1：1：1：6．
    （4）CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体相似（如图丙）．
    ①纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO2催化的一个实例如图，

    甲中采取sp2杂化的碳原子有7个，乙中各元素的电负性由大到小的顺序为O＞N＞C＞H．
    ②CaC2中C22-与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为，其中σ键与π键数目之比为1：2．
    ③该晶胞中Ca2+、C22-之间的最近距离为a pm，则该CaC2的密度为$\frac{\frac{64}{{N}_{A}}×4}{（2a×1{0}^{-10}）^{3}}$g/cm3（NA为阿伏加德罗常数，只列计算式），该晶体中与C22-距离相等且最近的C22-有12个．
    ④X-射线表明KCl、CaO与NaCl晶体结构相似，三种离子晶体熔点由高到低的顺序为CaO＞NaCl＞KCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙（粒子直径在1～100nm之间）．图1所示A～E为实验室常见的仪器装置（部分固定夹持装置略去），请你一起参与实验并根据要求回答有关问题：

    （1）实验室制取、收集干燥的NH3，需选用上述仪器装置的接口连接顺序是（选填字母）：a接d，e接g，f接h；用A装置制取NH3的化学反应方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+H2O．
    （2）用图2所示装置也可以制取NH3，则圆底烧瓶中的固体可以选用ABE（选填字母编号）．
    A．碱石灰   B．生石灰   C．无水氯化钙   D．无水硫酸铜   E．烧碱
    （3）向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2气体制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是NH3；试写出制纳米级碳酸钙的化学方式CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl．
    （4）请设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级取少量样品和水混合形成分散系，用一束光照射，若出现一条光亮的通路，则是纳米级，否则不是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    4．实验室用如图所示装置制取溴化亚铁．D和d中均盛有液溴，E为外套电炉丝的瓷管，e是两只耐高温的瓷皿，其中共盛有56g细铁粉．实验开始时先将干燥、纯净的CO2气流通入D中，然后将铁粉加热至600℃～700℃，E管中反应开始．E中的反应为：2Fe+3Br2═2FeBr3，2FeBr3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeBr2+Br2↑，最后将d中液溴滴入100℃～120℃的D中，经过几小时的连续反应，在铁管的一端沉积有黄绿色鳞片状溴化亚铁80g．请回答：
    （1）仪器d的名称分液漏斗．
    （2）导入的CO2不干燥，会在E中发生副反应，其含铁副产物为Fe3O4；若所得产物中含此副产物，用化学方法检验．下列方案合理的是B．
    A．取少量产物于试管中加入稀盐酸，再加入KSCN溶液
    B．取少量产物于硬质大试管中，通入氢气，排尽空气后加热，用CuSO4检验生成的水蒸气
    C．用磁铁吸引，看产物能否被吸引
    D．取少量产物于试管中加入蒸馏水，过滤看是否有黑色不溶物
    （3）为防止污染空气，实验时应在F处连接盛有NaOH溶液的尾气吸收装置，反应的化学方程式：2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O．
    （4）取产品10g配制成250mL溶液，取出25.00mL用酸性KMnO4溶液滴定溶液中的Fe2+，用去0.03000mol/L酸性KMnO4溶液25.00mL，则产品的纯度为81%．
    （5）利用除去杂质后的FeBr2可以验证Cl2、Fe3+、Br2的氧化性强弱．将你设计的实验操作、预计的实验现象和实验结论（氧化性强弱）填写在下列表空格内：
    实验操作实验现象氧化性强弱
    ①溶液呈血红色②
    ③④Cl2＞Br2

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．实验室中要除去细碎铜屑中的少量细碎铁屑，某同学设计了两个方案：
    （1）Cu、Fe $\stackrel{加适量盐酸搅拌}{→}$过滤→洗涤
    （2）Cu、Fe $\stackrel{加适量硫酸铜溶液搅拌}{→}$过滤→洗涤
    两个方案较好的是（2）（填序号），理由是去除铁而增加了Cu．你是否有简便的方法，若有，请写出做法：用磁铁吸取铁屑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．今年地球日主题为：“珍惜地球资源 转变发展方式 倡导低碳生活”．旨在借助地球日活动平台提高公众对国土资源国情的认识，普及有关科学技术知识，引导全社会积极参与节约集约利用资源、减少碳排放、促进经济发展．下列做法不符合“低碳经济”要求的是（　　）
    A．大力发展以煤炭为原料的火力发电，促进经济发展
    B．在生产和生活中提倡使用节能技术和节能用具
    C．开发新能源，代替传统能源
    D．提倡乘坐公交车、骑自行车或步行的方式出行

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．某矿样含有大量的CuS、少量铁的氧化物及少量其它不溶于酸的杂质．某化学课外小组设计如图流程，取该矿样为原料生产CuC12•2H2O 晶体．

    已知：常温下，金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH 如表．
    金属
    离子    		氢氧化物开始沉淀的pH氢氧化物沉淀完全的pH
    Fe2+7.09.0
    Fe3+1.93.2
    Cu2+4.76.7
    回答下列问题：
    （l）步骤①的焙烧过程中需要通入氧气．在实验室中，可使用常见化学物质利用如图所示装置制取氧气，试写出熟悉的符合上述条件的两个化学方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2 ↑、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
    （2）焙烧产生的尾气中含有的一种气体是形成酸雨的污染物，若将尾气通入氨水中，能发生多个反应，写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程式：2（NH4）2SO3+O2═2（NH4）2SO4、2NH4HSO3+O2═2NH4HSO4．
    （3）步骤②酸浸过程中，需要用到3mol•L-1的盐酸100mL，配制该盐酸溶液时，除了用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器有100ml的容量瓶，量筒．
    （4）步骤④加入物质X的目的是控制溶液的pH，使Fe3+以沉淀的形式全部沉淀，物质X 可以选用下列物质中的D．
    （A）氢氧化钠　（B）稀盐酸　（C）氨水　（D）氧化铜
    （5）当溶液中金属离子浓度低于1×10-5 mol•L-1时，认为该金属离子沉淀完全，则Ksp[Fe（OH）2]=1×10-15．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．1克氢气燃烧生成液态水放出142.9kJ热，该反应的热化学方程式正确的是（　　）
    A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-142.9 kJ•mol-1
    B．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）；△H=-285.8 kJ•mol-1
    C．2H2+O2=2H2O；△H=-571.6 kJ•mol-1
    D．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）；△H=-285.8 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X形成的阳离子就是一个质子，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29．回答下列问题：
    （1）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为sp杂化，1mol Y2X2含有σ键的数目为3×6.02×1023．
    （2）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是NH3分子之间形成氢键．
    （3）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是CuCl．

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