下列说法正确的是 ( ). A．阳离子只有氧化性.阴离子只有还原性 B．失电子难的原子获得电子的能力一定强 C．得到电子越多的氧化剂.其氧化性就越强 D．要实现Fe2+到Fe3+的转化.必须加入氧化剂题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列说法正确的是 (　　)。

A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

B．失电子难的原子获得电子的能力一定强

C．得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强

D．要实现Fe2＋到Fe3＋的转化，必须加入氧化剂

解析　Fe2＋具有还原性，ClO－、MnO具有氧化性，A项错误；稀有气体原子既难得电子，又难失电子，B项错误；氧化性强弱是依据得电子的能力强弱，而不是得电子数的多少，C项不正确。

答案　D

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在1 200 ℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：

H2S(g)＋O2(g)===SO2(g)＋H2O(g)　ΔH1

2H2S(g)＋SO2(g)===S2(g)＋2H2O(g)　ΔH2

H2S(g)＋O2(g)===S(g)＋H2O(g)　ΔH3

2S(g)===S2(g)　ΔH4

则ΔH4的正确表达式为(　　)

A．ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)

B．ΔH4＝(3ΔH3－ΔH1－ΔH2)

C．ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)

D．ΔH4＝(ΔH1－ΔH2－3ΔH3)

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高考选项正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”

(1)Si和SiO2都用于制造光导纤维(　　)

(2014·海南，10D)

(2)硅胶可作袋装食品的干燥剂(　　)

(2014·四川理综，1B)

(3)SiO2既能与KOH溶液反应又能与浓盐酸反应(　　)

(2014·福建理综，9②改编)

(4)SiO2、NaOH、HF三者两两均能反应(　　)

(2014·江苏，8C改编)

(5)合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料(　　)

(2012·新课标全国卷，8D)

(6)甲乙丙，若甲为焦炭，则丁可能是O2(　　)

(2013·江苏，6A)

(7)SiO2可与HF反应，因而氢氟酸不能保存在玻璃瓶中(　　)

(2013·广东理综，10D)

(8)高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅(　　)

(2013·广东理综，11C)

(9)硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中(　　)

(2012·海南，4B)

(10)水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂(　　)

(2010·江苏，4B)

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科目：高中化学 来源： 题型：

硅及其化合物在自然界广泛存在并被人类应用。

(1)氮化硅膜与二氧化硅膜相比较具有表面化学性能稳定等优点，故氮化硅膜可用于半导体工业。可以用NH3和SiH4(硅烷)在一定条件下反应，并在600 T的加热基板上生成氮化硅膜：

3SiH4＋4NH3Si3N4＋12H2

以硅化镁为原料制备硅烷的反应和工业流程如下：

反应原理：4NH4Cl＋Mg2Si4NH3↑＋SiH4↑＋2MgCl2　ΔH＜0

①NH4Cl中的化学键类型有______________________，SiH4的电子式为______________。

②上述生产硅烷的过程中液氨的作用是____________________________。

③氨气是重要的工业原料，写出氨气发生催化氧化反应生成NO的化学方程式________________________________________________________________________，

实验室可利用如右图所示装置完成该反应。在实验过程中，除观察到锥形瓶中产生红棕色气体外，还可观察到有白烟生成，白烟的主要成分是______________。

(2)三硅酸镁(Mg2Si3O8·nH2O)难溶于水，在医药上可做抗酸剂。它除了可以中和胃液中多余的酸之外，生成的H2SiO3还可覆盖在有溃疡的胃表面，保护其不再受刺激。三硅酸镁与盐酸反应的化学方程式为_____________________________________________。将0.184 g三硅酸镁加入到50 mL 0.1 mol·L－1盐酸中，充分反应后，滤去沉淀，用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定剩余的盐酸，消耗NaOH溶液30 mL，则Mg2Si3O8·nH2O中n的值为__________。(注：Mg2Si3O8的摩尔质量为260 g·mol－1)。

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某溶液中大量存在如下五种离子：NO、SO、Fe3＋、H＋、M，它们的物质的量之比依次为n(NO)∶n(SO)∶n(Fe3＋)∶n(H＋)∶n(M)＝2∶3∶1∶3∶1，则M可能是(　　)