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    10．合肥市某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应，设计了如图所示装置进行实验．
    （1）已知C中盛有足量的氢氧化钠溶液，实验过程中，观察到B中的品红溶液褪色，C中发生反应的离子方程式为SO2+2OH-═SO32-+H2O．
    一段时间后，观察到C中有少量气泡冒出，此气泡的成分是H2．
    （2）用“可抽动的铁丝”代替“直接投入铁片”的优点是便于控制铁与浓硫酸的反应和停止；
    （3）实验完毕后，先熄灭酒精灯，由于导管D的存在，B中的液体不会倒吸入A中，其原因是当A试管中气体压强减小时，空气从D导管进入A试管中，维持A试管中压强平衡．
    （4）反应结束后，不需要打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是从E管口向A中缓缓鼓入足量空气，将残留的二氧化硫赶入NaOH溶液中，使其完全被吸收．

    分析 （1）二氧化硫为酸性氧化物，能够与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水；随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸后，铁会与稀硫酸反应生成氢气，氢气不与氢氧化钠溶液反应；
    （2）用“可抽动的铁丝”代替“直接投人铁片”可以控制反应速率；
    （3）A中气体和外界相通，能利用大气压平衡A中压强；
    （4）SO2有毒，为防止SO2污染空气，应该将装置中气体全部通入NaOH溶液中，使SO2被完全吸收．

    解答 解：（1）二氧化硫有毒，需要用氢氧化钠溶液吸收，二者反应生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为：SO2+2OH-═SO32-+H2O；
    A中开始可能发生的反应有：2Fe+6H2SO4（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O、Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4，随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，铁与稀硫酸反应产生氢气；
    故答案为：SO2+2OH-═SO32-+H2O；H2；
    （2）将抽动的铁丝脱离液面，反应停止，将抽动的铁丝插入液面，反应开始，
    故答案为：便于控制铁与浓硫酸的反应和停止；
    （3）当A中气体压强减小时，外界大气压不变，空气从E进入A，使A中压强平衡，所以B中压强不会产生倒吸，
    故答案为：当A中气体压强减小时，外界大气压不变，空气从E进入A，使A中压强平衡；
    （4）SO2有毒不能直接排空，为防止SO2污染空气，应该将装置中气体全部通入NaOH溶液中，使SO2被完全吸收，其基本操作方法为从E管口向A中缓缓鼓入足量空气，将残留的二氧化硫赶入NaOH溶液中，使其完全被吸收，
    故答案为：从E管口向A中缓缓鼓入足量空气，将残留的二氧化硫赶入NaOH溶液中，使其完全被吸收．

    点评 本题以浓硫酸和Cu反应为载体考查性质实验方案设计，题目难度中等，明确实验原理是解本题关键，侧重考查学生实验操作、分析能力，知道各个装置目的、作用、发生的反应及实验现象，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．羧酸的酯化反应的逆反应是酯的水解反应．在无机酸存在下，该水解反应的产物为羧酸和醇；在碱存在下，该水解反应的产物为羧酸盐和醇．酸存在下水解反应的程度小于碱存在下水解反应的程度，这是因为碱中和了水解得到的酸，促进了酯的水解．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．已知（HF）2（g）?2HF（g），△H＞0，且平衡体系的总质量[m（总）]与总物质的量[n（总）]之比在不同温度下随压强的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．温度：T1＜T2
    B．平衡常数：K（a）=K（b）＜K（c）
    C．反应速率：Vb＞Va
    D．当$\frac{m（总）}{n（总）}$=30g/mol时，n（HF）：n（HF）2=2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．市场上销售的某种洗手液中含有PCMX，对革兰氏阳性和阴性菌及霉菌具有极好的杀灭效果．  
    （1）PCMX分子中含有苯环，相对分子质量为156.5，该有机物含有碳、氢、氧、氯四种元素，其中氯和氧元素的质量比为35.5：16，则有机物的分子式是C8H9ClO．
    （2）PCMX分子的苯环上含有四个取代基，其中相同的两个取代基处于间位，另外两个不同的取代基处于对位；该有机物在一定条件下能跟浓溴水发生苯环上的取代反应，且PCMX与Br2的物质的量之比为1：2．PCMX结构简式是，其中含氧官能团名称是羟基．
    （3）PCMX在光照的条件下，跟氯气反应生成一氯代物的化学方程式是
    （4）PCMX的同分异构体中，有两个取代基，且能跟FeCl3溶液发生显色反应的有6种，写出其中两种的结构简式，．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行如下实验．
    实验1：铜与浓硫酸反应，实验装置如图所示．
    实验步骤：
    ①先连接好装置，检验气密性，加入试剂；
    ②加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯；
    ③将Cu丝上提离开液面；
    （1）能够证明铜与浓硫酸反应产生的气体的现象：B中品红溶液褪色．
    （2）在盛有氯化钡溶液的C试管中除了导管口有气泡外，无其他明显现象，若将其分为两份，分别滴加下列溶液，将产生沉淀的化学式填入下表相应位置．
    滴加的溶液氯水氨水
    沉淀的化学式BaSO4BaSO3
    写出其中SO2显示还原性的离子方程式：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-、SO42-+Ba2+=BaSO4↓．
    （3）熄灭酒精灯后，因为有导管D的存在，B中的液体不会倒吸，其原因是：当A中气体压强减小时，外界大气压不变，空气从E进入A，使A中压强平衡．
    （4）将SO2气体通入含有n mol Na2S溶液中，溶液中出现黄色浑浊，试分析该溶液最多能吸收SO2气体2.5nmol． （不考虑溶解的SO2）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．汽车尾气净化的一个反应为：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）．某小组同学为探究转化效果，在一定温度下，向2L容器中充入NO（g）和CO（g）各2.0mol，使其发生反应，测得达到平衡后容器的压强是起始压强的$\frac{4}{5}$．求：
    （1）NO的转化率；
    （2）此温度下的平衡常数．[写出计算过程]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．900℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.40mol乙苯，发生反应：
    （g）?（g）+H2（g）△H=a kJ•mol-1．经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是（　　）
    时间/min010203040
    n（乙苯）/mol0.400.300.24n2n3
    n（苯乙烯）/mol0.000.10n10.200.20
    A．反应在前20 min的平均速率为v（H2）=0.004mol•L-1•min-1
    B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（乙苯）=0.08mol•L-1，则a＜0
    C．保持其他条件不变，向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂，则乙苯的转化率为50.0%
    D．相同温度下，起始时向容器中充入0.10mol乙苯、0.10mol苯乙烯和0.30molH2，达到平衡前v（正）＞v（逆）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．以铝灰（主要成分为Al、Al2O3，另有少量CuO、SiO2、FeO和Fe2O3杂质）为原料，可制得液体聚合氯化铝[Alm（OH）nCl3m-n]，生产的部分过程如图所示（部分产物和操作已略去）．

    （1）Al2O3与盐酸反应的离子方程式是Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．
    （2）滤渣I是SiO2．滤渣2为黑色，该黑色物质的化学式是CuS．
    （3）向滤液2中加入NaClO溶液至不再产生红褐色沉淀，此时溶液的pH约为3.7． 其中NaClO的作用是将Fe2+氧化为Fe3+，使Fe3+转化为Fe（OH）3．该过程发生反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O、Fe3++3ClO-+3H2O=Fe（OH）3↓+3HClO．
    （4）将滤液3的pH调至4.2～4.5，利用水解反应得到液体聚合氯化铝．该反应的化学方程式为mAlCl3+nH2O=Alm（OH）nCl3m-n+nHCl．
    （5）Na2S溶液呈碱性的原因是S2-+H2O?HS-+OH-，HS-+H2O?H2S+OH-（用离子方程式表示）．该溶液中  c（Na+）=2c（S2-）+2c（HS-）+2c（H2S）或2c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）-c（H+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．某有机物CnHxOy完全燃烧时需O2的物质的量是该有机物的n倍，且生成CO2和H2O的物质的量之比为1：1．则该有机物分子中的n、x、y的关系是（　　）
    A．n=2x=yB．n=x/2=yC．n=x=2yD．x=2n=y

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