练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    1．用铂丝蘸取某物质进行灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色，可以判断该物质中含有（　　）
    A．K+B．Na+C．K元素D．Na元素

    分析 透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，说明含有钾离子，蓝色玻璃可滤去黄光．

    解答 解：焰色反应是元素的性质．透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，说明含有钾元素，蓝色玻璃可滤去黄光．
    故选C．

    点评 本题考查焰色反应，题目难度不大，注意实验原理的考查，明确蓝色钴玻璃的作用是解题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．一氧化碳、氢气都是重要的化工原料，又可作为燃料．生产水煤气（主要成分为CO和H2）过程中发生的主要反应如下：①C（g）+CO2（g）?2CO（g）△H1
    ②CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H2
    ③C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H3
    回答下列问题：
    化学键 C≡O H-O H-H C═O
     E/（kJ．mol-1） a b cd
    则△H2=（a+2b-c-2d）kJ•mol-1kJ．mol-1（用含a，b，c，d字母的代数式表示）．
    （2）反应③的化学平衡常数K的表达式为K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$；上述反应中△H1、△H2、△H3之间的关系为△H3=△H1+△H2．
    （3）不同温度下反应②的平衡常数如下表所示，则△H2＜0（填“＜”或“＞”）
     温度/℃ 400 500 800
     平衡常数K 9.94 91
    500℃时，若起始时密闭容器中充有物质的量浓度均为0.02mol•L-1的CO和H2O．则反应②达到化学平衡时CO的转化率为75%．
    （4）对于反应2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，当温度为T1、T2时，平衡体系中的体积分数随压强变化的曲线如图所示，则T1＜T2（填“＜”或“＞”）；压强增大，平衡向正（填“正”或“逆”）反应方向移动，B、C两点的平衡常数B＞C（填“＞”、“＜”或“=”）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-，现取两份100mL溶液进行如下实验：
    ①第一份加过量NaOH溶液加热后，只收集到气体0.02mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲．
    ②在甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02g．
    ③第二份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，质量为11.65g．
    根据上述实验回答：
    （1）一定不存在的离子是Fe3+、Mg2+、CO32-、Ba2+．
    （2）试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度（可不填满）：
    阴离子符号物质的量浓度（mol•L-1）
    （3）试确定K+是否存在是（填“是”或“否”），判断的理由是溶液中肯定存在的离子Al3+、NH4+、SO42-，经计算Al3+、NH4+物质的量都是0.02mol，SO42-物质的量是0.05mol，根据电荷守恒，K+一定存在．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．已知常温下，在溶液中发生如下反应，由此推断下列说法正确的是（　　）
    ①16H++10Z-+2XO4-═2X2++5Z2+8H2O；
    ②2A2++B2═2A3-+2B-；　
    ③2B-+Z2═B2+2Z-．
    A．Z元素在反应①中被还原，在反应③中被氧化
    B．反应Z2+2A2+═2A3++2Z-可以进行
    C．氧化性由强到弱的顺序是XO4-，Z2，B2，A3+
    D．还原性由强到弱的顺序是Z-，B-，A2+，X2+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E，B与F同主族，E与F同周期；D的核电荷数是F的最外层电子数的2倍；B的最高正价与最低负价的代数和为0；常温下单质A与E的状态不同．下列判断正确的是（　　）
    A．A、D两种元素形成的化合物中只含有极性键
    B．A、C、D三种元素形成的化合物一定是共价化合物，其溶液一定呈酸性
    C．原子半径由大到小的顺序是F＞E＞C＞D
    D．最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是C

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．以下实验操作简便、科学且成功的是（　　）
    A．将乙酸和乙醇的混合物注入浓硫酸中制备乙酸乙酯
    B．将铜丝在酒精灯的外焰上加热变黑后，插入乙醇溶液中铜丝又恢复到原来的红色
    C．往试管中注入2mLCuSO4溶液，再滴几滴NaOH溶液后，加入乙醛溶液即有红色沉淀产生
    D．向淀粉溶液中加入稀硫酸加热，一段时间后，再加入银氨溶液检验是否水解

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某化学兴趣小组用如图所示装置进行电化学原理的实验探究，回答下列问题：
    （1）通O2的Pt电极为电池正极（填电极名称），其电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-．
    （2）若B电池为电镀池，目的是在某镀件上镀一层银，则X电极材料为Ag，电解质溶液为AgNO3溶液．
    （3）若B电池为精炼铜，且粗铜中含有Zn、Fe、Ag、Au等杂质，在X电（填“X”或“Y”）周围有固体沉积，该电极的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+、Fe-2e-=Fe2+、Cu-2e-=Cu2+．
    （4）若X、Y均为Pt，B电池的电解质溶液为500mL 1.0mol/L的NaCl溶液，当电池工作一段时间断开电源K，Y电极有560mL（标准状况）无色气体生成（假设电极产生气体完全溢出，溶液体积不变）．恢复到常温下，B电池溶液的pH=13，要使该溶液恢复到原来的状态，需加入0.05molHCl（填物质并注明物质的量）．
    （5）若X、Y均是铜，电解质溶液为NaOH溶液，电池工作一段时间，X极附近生成砖红色沉淀，查阅资料得知是Cu2O，试写出该电极发生的电极反应式为2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O．
    （6）若X、Y均是Pt，电解质溶液为Na2SO4溶液，通电一段时间后，在阴极上逸出a mol气体，同时有Wg Na2SO4•10H2O 晶体析出，若温度不变，此时剩余溶液的溶质的质量分数为$\frac{7100W}{161（W+18a）}$%．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．试回答下列问题：
    （1）人体正常的血红蛋白含有Fe2+，若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是D（填字母编号）．
    A．亚硝酸盐被还原                  
    B．维生素C是还原剂
    C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+
    D．亚硝酸盐是还原剂
    （2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是B（填字母编号）．
    A．测定这两种溶液的pH                B．分别在两种溶液中滴加甲基橙
    C．在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别  D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
    （3）单质铁与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4．若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为Fe3+，要求不引入新的杂质，可选用的最佳试剂是c（填字母编号）．
    a．Cl2　      b．Fe　       c．H2O2　      d．HNO3
    （4）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出该反应的离子方程式：NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列对定量实验误差分析正确的是（　　）
    A．中和热测定实验中，缓慢地将NaOH溶液倒入测定装置中--测定结果无影响
    B．酸碱中和滴定实验中，滴定前无气泡而滴定后有气泡--测定结果偏高
    C．测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的pH--测定结果无影响
    D．现需90 mL 1.0 mol/L NaOH溶液，称取3.6 g NaOH 固体配制--溶液浓度偏低

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案