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    6．下列叙述错误的是（　　）
    A．同系物之间在化学性质上相似
    B．同系物之间的物理性质随分子里碳原子数的递增，呈规律性的变化
    C．同系物不可能是同分异构体
    D．分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质互称为同系物

    分析 结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物，注意同系物中的“结构相似”是指物质种类相同，若含有官能团，官能团的种类与数目相同；互为同分异构体的化合物具有相同分子式、不同结构，则互为同系物的物质一定不是同分异构体，据此进行判断．

    解答 解：A．由于同系物之间结构相似，结构决定性质，所以同系物之间在化学性质上相似，故A正确；
    B．同系物之间含有相似的结构，同系物之间的物理性质随分子里碳原子数的递增，呈规律性的变化，例如：烷烃的同系物中，随着碳原子最多，沸点逐渐升高，故B正确；
    C．同系物必须满足分子组成上相差一个或若干个CH2原子团，而同分异构体必须具有相同的分子式，所以一定不是同分异构体，故C正确；
    D．同系物必须满足结构相似，若结构不相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物之间不一定互为同系物，如环烷烃与烯烃之间，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查了同系物、同分异构体的概念及判断，题目难度不大，注意同系物必须满足结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团，互为同系物的化合物之间一定不属于同分异构体，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    （1）pH=13的强碱和pH=2的强酸混合，所得溶液的pH=11，那么强碱和强酸的体积比1：9
    （2）若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的NaOH的溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为5：1
    （3）某HCl溶液pH=a，某NaOH溶液pH=b，V1L盐酸溶液与V2LNaOH溶液中和后溶液pH=7，问：
    若a+b=14  则V1/V2=1：1    若a+b=13  则V1/V2=1：10
    若a+b=15  则V1/V2=10：1    若a+b＞14  则V1/V2=10a+b-14（填表达式）且V1＞V2（填“＞”、“＜”或“=”）

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    17．下列元素非金属性最强的是（　　）
    A．ClB．FC．ND．O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．氢氧化镁用于制药工业，还是重要的绿色阻燃剂．
    Ⅰ．治疗胃酸过多药物Stmoache的有效成分为Mg（OH）2．
    （1）该药物治疗胃酸（主要成分为盐酸）过多症时反应的离子式方程式为Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O；
    Ⅱ．已知：
    H2O（g）=H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H1=+242kJ•mol-1
    Mg（s）+2H2O（g）=Mg（OH）2（s）+H2（g）△H2=-441kJ•mol-1
    Mg（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=MgO（s）△H3=-602kJ•mol-1
    （2）氢氧化镁分解的热化学方程式为Mg（OH）2（s）=MgO（s）+H2O（g）；△H=81KJ/mol；
    Ⅲ．某工厂用六水合氯化镁和粗石灰制取的氢氧化镁含有少量氢氧化铁杂质，通过如下流程进行提纯精制．获得阻燃剂氢氧化镁．

    （3）步骤①中加入保险粉（Na2S2O4）的作用：将氢氧化铁还原为氢氧化亚铁．
    （4）已知EDTA只能与溶液中的Fe2+反应生成易溶于水的物质，不与Mg（OH）2反应．虽然Fe（OH）2难溶于水，但步骤②中随着EDTA的加入，最终能够将Fe（OH）2除去并获得纯度高的Mg（OH）2．请从沉淀溶解平衡的角度加以解释Fe（OH）2悬浊液中存在如下平衡：Fe（OH）2（s）=Fe2+（aq）+2OH-（aq）当不断滴入EDTA时，EDTA将结合Fe 2+促使平衡向右移动而使Fe（OH）2不断溶解；
    Ⅳ．为研究不同分离提纯条件下所制得阻燃剂的纯度从而确定最佳提纯条件，某研究小组各取等质量的下列4组条件下制得的阻燃剂进行含铁量的测定，结果如下：
    精制阻燃剂的条件阻燃剂铁含量
    序号提纯体系温度/℃加入EDTA质量/g加入保险粉质量/gW（Fe）/（10-4g）
    1400.050.057.63
    2400.050.106.83
    3600.050.106.83
    4600.100.106.51
    （5）若不考虑其它条件，根据上表数据，制取高纯度阻燃剂最佳条件是C（填字母）．
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    A．①③⑤B．②④⑥C．①④⑥D．②③⑤

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    16．实验室可用甲酸制备甲酸铜．其方法是先用硫酸铜和碳酸氢钠作用制得碱式碳酸铜，然后再与甲酸制得四水甲酸铜[Cu（HCOO）2•4H2O]晶体．相关的化学方程式是：
    2CuSO4+4NaHCO3═Cu（OH）2•CuCO3↓+3CO2↑+2Na2SO4+H2O
    Cu（OH）2•CuCO3+4HCOOH+5H2O═2Cu（HCOO）2•4H2O+CO2↑
    实验步骤如下：

    I．碱式碳酸铜的制备：
    ①步骤ⅰ是将一定量CuSO4•5H2O晶体和NaHCO3固体一起放到研钵中研磨，其目的是研细并混合均匀．
    ②步骤ⅱ是在搅拌下将固体混合物分多次缓慢加入热水中，反应温度控制在70℃～80℃，如果看到有黑色固体生成（填写实验现象），说明温度过高．
    II．甲酸铜的制备：
    将Cu（OH）2•CuCO3固体放入烧杯中，加入一定量热的蒸馏水，再逐滴加入甲酸至碱式碳酸铜恰好全部溶解，趁热过滤除去少量不溶性杂质．在通风橱中蒸发滤液至原体积的$\frac{1}{3}$时，冷却析出晶体，过滤，再用少量无水乙醇洗涤晶体2-3次，晾干，得到产品．
    a、“趁热过滤”中，必须“趁热”的原因是防止甲酸铜晶体析出．
    b、用乙醇洗涤晶体的目的是洗去晶体表面的水和其它杂质．

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