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           某溶液中含有HCO、SO、CO、CH3COO－4种阴离子。向其中加入足量的Na2O2            固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)               (　　)

    A．CH3COO－                                                B．SO

    C．CO                                                     D．HCO


    答案　A

    解析　Na2O2与水反应生成NaOH，HCO＋OH－===CO＋H2O，HCO浓度减小，CO浓度增大；SO具有还原性，被Na2O2氧化，浓度减小；CH3COO－几乎不变。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    分子中含有5个碳原子的饱和一元醇，发生氧化后能生成醛的种数与发生消去反应后生成烯烃的种数分别为 ：（    ） 

       A．5、6             B．4、5         C．4、6          D．5、5

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知A、B两元素的原子序数在3～20之间，它们可形成离子化合物AmBn，若A的原子序数为a，则B的原子序数不可能为

        A．a+8-m-n    B．a-16-m-n    C．a+16-m-n   D．a-m-n

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于有机物的叙述中，不正确的是

      A．烷烃的同系物的分子式可用通式CnH2n+2表示

      B．互为同系物的有机物也互为同分异构体

      C．两个同系物之间的相对分子质量差为14或14的整数倍

      D．同分异构体间具有相似的化学性质

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应。该反应的演示方法分别如图甲、乙所示：

    (1)现按图甲所示的方法，在室温时，向盛有饱和NaOH溶液的水槽中，加入一小块金属钠。下列有关描述正确的是________(填字母，下同)

    a．钠浮在液面上，并四处游动，最后消失

    b．钠熔化成一个光亮的小球

    c．恢复到室温时，NaOH溶液的浓度增大

    d．恢复到室温时，溶液中Na＋数目减少

    (2)按图乙所示方法来收集产生的气体，需将钠包好，再放入水中。取相同质量的钠按下列两种情况收集产生的气体在相同条件下体积的关系是________。

    ①用铝箔包住钠　　②用铜箔包住钠

    a．二者收集气体一样多

    b．①收集气体体积较大

    c．②收集气体体积较大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


           下图是Na2O2和CO2定性、定量实验的装置示意图。

    注射器1中抽取了100 mL CO2，U形管中装有适量小玻璃珠和约1.5 g Na2O2粉末。实验开始时，打开K1、K2、K4止水夹，关闭K3止水夹，推动注射器1活塞，缓缓将CO2压至U形管中，注射器2活塞缓缓向外移动。回答下列问题：(本题不考虑注射器内壁的摩擦阻力)

    (1)U形管内的玻璃珠并不参与反应，其所起的作用除防止过氧化钠粉末被吹走外，另一个重要作用是________________________________________。

    (2)U形管中可观察到的反应现象是___________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (3)注射器1活塞推到底后，注射器2中收集到的气体大于50 mL，其原因除可能仍还含CO2外，还有一个重要原因是

    ________________________________________________________________________

    (4)为了使剩余气体中二氧化碳能反应完，接下来的操作是

    ________________________________________________________________________。

    (5)要证明反应产物之一为氧气，最为方便的实验方法是________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (6)本实验结束后固体产物板结，难以从U形管中取出，为了要证明固体产物中含有碳酸盐，实验时还需要从如下图所示仪器和试剂中选择________(填字母)。当装置和药品都安装完毕后，接下来的操作步骤是____________________________________________

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Na2CO3的制取方法及综合实验探究

    (1)我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，其生产流程可简要表示如下：

    ①往饱和食盐水中依次通入足量的NH3、CO2(氨碱法)，而不先通CO2再通NH3的原因是_______________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    ②从生产流程图可知，可循环利用的物质是__________。

    ③写出沉淀池中、煅烧炉中反应的化学方程式__________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (2)如何用CO2和50 mL 2 mol·L－1 NaOH溶液制取50 mL 1 mol·L－1 Na2CO3溶液？

    ①写出简要的实验步骤：_________________________________________________________________________________________________________________________。

    ②写出有关反应的化学方程式：____________________________________________

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


           有3份等质量的小苏打，第1份直接与盐酸恰好完全反应；第2份首先加热，使其部分分解后，再与盐酸恰好完全反应；第3份首先加热，使其完全分解后，再与盐酸恰好完全反应。假若盐酸的物质的量浓度相同，消耗盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则V1、V2和V3的大小关系正确的是                                                                             (　　)

    A．V1>V2>V3                                         B．V1>V3>V2

    C．V2>V3>V1                                         D．V1＝V2＝V3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    以乙醇为原料，用下述6种类型的反应：①氧化，②消去，③加成，④酯化，⑤水解，⑥加聚，来合成乙二酸乙二酯()的正确顺序是(　　)

    A．①⑤②③④       B．①②③④⑤

    C．②③⑤①④       D．②③⑤①⑥

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