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 乙烯催化氧化成乙醛可设计成如右图所示的燃料电池,

    能在制备乙醛的同时获得电能,其总反应为:

    2CH2=CH2 +O2→2CH3CHO。下列有关说法正确的是

   A.每有0.1mol O2反应,则迁移H+ 0.4mol

B.正极反应式为:CH2=CH2-2e- + 2OH- = CH3CHO + H2O

C.电子移动方向:电极a→磷酸溶液→电极b        D.该电池为可充电电池

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:


下列离子反应方程式正确的是(    )

A.在硫酸铝溶液中加入过量氨水:Al3+ + 4OH- = AlO2-+2H2O

B.碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水:

Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+MgCO3

C.往FeCl3溶液中加入Fe粉:2Fe3+ +Fe =3Fe2+

D.氧化亚铁溶于稀硝酸:FeO+2H+=Fe2++H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:


、室温下,在0.2mol/L Al2(SO4)3溶液中,逐滴加入1.0mol/L NaOH溶液,实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图,下列有关说法正确的是
A.a点时,溶液呈酸性的原因是Al3+水解,离子方程式为:

Al3+ + 3OHAl(OH)3
B.a-b段,溶液pH增大,Al3+浓度不变
C.b-c段,加入的OH主要用于生成Al(OH)3沉淀
D.d点时,Al(OH)3沉淀开始溶解

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科目:高中化学 来源: 题型:


3 mol H2和1 mol N2放入密闭容器中,使用催化剂发生反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),从反应开始到平衡过程中,不可能出现的是(  )

A.2 mol NH3                             B.0.5 mol NH3

C.0.9 mol N2                             D.H2和NH3物质的量相等

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右图为雾霾的主要成分示意图。下列说法不正确的是

A.重金属离子可导致蛋白质变性

B.苯是最简单的芳香烃

C.SO2和NxOy都属于酸性氧化物

D.汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一

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科目:高中化学 来源: 题型:


铝是一种重要的金属,在生产、生活中具有许多重要的用途,如下框图是从铝土矿中制备铝的工艺流程:     

已知:①铝土矿的主要成分是Al2O3,此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质;②溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应,能生成硅铝酸盐沉淀,化学方程式为: 2Na2SiO3+2NaAlO2+4H2O===Na2Al2Si2O8↓+2H2O+4NaOH

回答下列问题:

(1)溶解铝土矿时,发生反应的离子方程式为:____________。

(2)滤渣A的主要成分________;硅铝酸盐沉淀写成氧化物的形式是________。

(3)在工艺流程第三步中,选用二氧化碳作酸化剂而不使用盐酸的原因是_____________

(4)若该工厂用mkg铝土矿共制得nkg Al(假设每步反应进行完全),则铝土矿中Al2O3的质量分数为______。

(5)若将铝溶解,下列试剂中最好选用_______(填编号)。

A.浓硫酸     B. 稀硫酸   C.稀HNO3     D.浓HNO3

(6)电解冶炼铝时用Na3AlF6作助熔剂,Na3AlF6是配合物,其中内界是____,配位数为______。

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科目:高中化学 来源: 题型:


已知X、M都是中学教材常见元素,下列对两个离子反应通式的推断中,其中正确的是(    )

(甲) XO3n-+Xn- + H+ →X单质+ H2O(未配平);  (乙)Mm++mOH-=M(OH)m↓

①若n=1,则XO3n-中X元素为+5价,X位于周期表第ⅤA族

②若n=2,则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应

③若m=1,则M(NO3)m溶液和氨水互滴时的现象可能不同

④若m=2,则在空气中蒸干、灼烧MSO4溶液一定能得到MSO4

⑤若m=3,则MCl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M(OH)m

A.①③           B.  ②③           C. ①②          D. ④⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:


酒精、乙酸和葡萄糖三种溶液,只用一种试剂就能将它们区别开来,该试剂是(  )

A.金属钠                        B.石蕊试液

C.新制的氢氧化铜悬浊液          D.NaHCO3溶液

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下表为周期表的一部分,其中的编号代表对应不同的元素。

请回答下列问题:

(1)表中属于d区的元素是________(填编号);元素⑧的原子价电子排布式是____________。

(2)③和⑦形成的常见化合物的晶体类型是________;②③④的电负性:________>________>________(用元素符号表示)。判断依据是_________________________________________________________________。

(3)某元素的特征电子排布式(价电子排布式)为nsnnpn+1,该元素为周期表中的________(填编号);该元素与元素①形成的化合物X极易溶于水的原因是__________________________________________________________________

_________________________________________________________________。

(4)②③形成一种超硬、耐磨、耐高温的新型无机非金属材料,则其化学式为________,其熔点比金刚石的________(填“高”或“低”)。

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