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    某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A、反应过程a有催化剂参与
    B、该反应为放热反应，热效应不等于△H
    C、改变催化剂，可改变该反应的活化能
    D、有催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2
    考点：反应热和焓变
    专题：化学反应中的能量变化
    分析：A、催化剂能降低反应的活化能；
    B、反应物能量高于生成物；
    C、不同的催化剂对反应的催化效果不同；
    D、催化剂改变了反应历程，E1、E2分别代表各步反应的活化能．
    解答： 解：A、b中使用了催化剂，故A错误；
    B、反应物能量高于生成物，反应为放热反应，△H=生成物能量-反应物能量，故B错误；
    C、不同的催化剂，反应的活化能不同，故C正确；
    D、E1、E2分别代表反应过程中各步反应的活化能，整个反应的活化能为能量较高的E1，故D错误．
    故选C．
    点评：本题通过图象考查了反应的活化能，以及催化剂能够降低反应的活化能的相关知识．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于萃取操作说法正确的是（　　）
    A、从碘水中萃取碘，可选用酒精作为萃取剂
    B、萃取时所选溶剂应与原溶剂互不相溶，且与溶质不反应
    C、萃取后，静置分层，下层液体流出后，打开活塞，用另一只烧杯盛接剩余液体
    D、用四氯化碳萃取碘，静置后，上层接近无色，下层为紫红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的废液，通过控制电压电解得以再生．某同学使用石墨电极，在不同电压（x）下电解pH=1的0.1mol/L的FeCl2溶液，研究废液再生机理．记录如下（a、b、c代表电压数值）：
    序号电压/V阳极现象检验阳极产物
    Ⅰx≥a电极附近出现黄色，有气泡产生有Fe3+、有Cl2
    Ⅱa＞x≥b电极附近出现黄色，无气泡产生有Fe3+、无Cl2
    Ⅲb＞x＞0无明显变化无Fe3+、无Cl2
    （1）用KSCN检验出Fe3+的现象是
     
    ．
    （2）Ⅰ中，Fe3+产生的原因可能是Cl-在阳极放电，生成的Cl2将Fe2+氧化．写出有关反应：
     
    ．
    （3）由Ⅱ推测，Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电，原因是Fe2+具有
     
    性．
    （4）Ⅱ中虽未检验出Cl2，但Cl-在阳极是否放电仍需进一步验证．电解pH=1的NaCl溶液做对照实验，记录如下：
    序号电压/V阳极现象检验阳极产物
    Ⅳa＞x≥c无明显变化有Cl2
    Ⅴc＞x≥b无明显变化无Cl2
    ①NaCl的浓度是
     
    mol/L
    ②IV中检测Cl2的实验方法
     
    ．
    ③与II对比，得出的结论（写出两点）：
     
    ．
    （5）能量之间可以相互转化：电解食盐水制备Cl2是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能．设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率．
    限选材料：ZnSO4（aq），FeSO4（aq）、CuSO4（aq），铜片，铁片，锌片和导线．
    ①完成原电池的装置示意图（如图），并作相应标注．
    要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素．
    ②铜片为电极之一，CuSO4为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极
     
    ．
    ③根据牺牲阳极的阴极保护法原理，为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，在（5）的材料中应选
     
    作阳极．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）
    催化剂
    180℃
    2N2（g）+3H2O△H＜0，在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是（　　）
    A、平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数减小
    B、平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小
    C、单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1：2时，反应没有达到平衡
    D、其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、已知1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化如图1，则NO2和CO反应的热化学方程式为：NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）；△H=+234kJ/mol
    B、一定温度下，利用pH计测定不同浓度醋酸溶液的pH值，得到如下数据：
    醋酸浓度（mol?L-1）10.10.01
    pH2.503.003.50
    当醋酸浓度为0.1mol?L-1时，通过计算求得该温度下醋酸的电离度为1%
    C、已知CaCO3的Ksp=2.8×10-9，现将等体积的Na2CO3溶液与CaBr2溶液混合，若CaBr2溶液浓度为 5.6×10-5 mol/L，则生成沉淀所需Na2CO3溶液最小浓度为 5×10-5 mol/L
    D、在不同条件下进行的异构化反应 X?Y 的进程图解如下．图2中的“”是X，“”是Y，则可以计算得到乙的平衡常数K=1，且比甲的平衡常数要小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是（　　）
    A、碘酒是指单质碘的乙醇溶液
    B、84消毒液的有效成分是NaClO
    C、生石灰用作食品抗氧剂
    D、小苏打是面包发酵粉的主要成分

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    欲将蛋白质从水析出而又不改变它的性质，应加入（　　）
    A、酒精溶液
    B、Na2SO4溶液
    C、Pb（NO3）2溶液
    D、NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、Q、M为常见的短周期元素，其原子序数依次增大．有关信息如表：
    X动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分
    Y地壳中含量居第一位
    Z短周期中其原子半径最大
    Q生活中大量使用其合金制品，工业上可用电解其氧化物的方法制备
    M海水中大量富集的元素之一，其最高正化合价与负价的代数和为6
    （1）X的气态氢化物的大量生产曾经解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题，请写出该气态氢化物的电子式
     
    ．
    （2）已知37Rb和53I都位于第五周期，分别与Z和M同一主族．下列有关说法正确的是
     
    （填序号）．
    A．原子半径：Rb＞I                    B．RbM中含有共价键
    C．气态氢化物热稳定性：M＞I
    D．Rb、Q、M的最高价氧化物对应的水化物可以两两发生反应
    （3）若XM3最初水解产物是XH3和HMO，则X、M元素的电负性大小顺序是：X
     
    M（（填＞、＜、或=）；若已知磷与M元素电负性关系是：P＜M，则PM3水解的化学反应方程式是
     
    ．
    （4）已知QM3的熔点为190℃（2.02×105Pa），但它在180℃即开始升华，则QM3是
     
    （填“离子化合物”或“共价化合物”），如何通过实验判别
     
    ．在500K和1.01×105Pa时，它的蒸气密度（换算成标准状况时）为11.92g/L，则QM3的结构式为
     
    ．
    （5）X、Y组成的一种无色气体遇空气变为红棕色．将标准状况下40L该无色气体与15L氧气通入一定浓度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同时生成两种盐．请写出该反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    T℃下的溶液中，c（H+）=1.0×10-xmol?L-1，c（OH-）=1.0×10-ymol?L-1，x与y的关系如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A、T℃时，水的离子积Kw为1×10-13
    B、T＞25
    C、T℃时，pH=7的溶液显碱性
    D、T℃时，pH=12的苛性钠溶液与pH=1的稀硫酸等体积混合，溶液的pH=7

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