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2.已知A为淡黄色固体,R是地壳中含量最多的金属元素的单质,T为生活中使用最广泛的金属单质,D是具有磁性的黑色晶体,C、F是无色无味的气体,H是白色沉淀,W溶液中滴加KSCN溶液出现红色.

(1)物质D的化学式为Fe3O4,E化学式为FeCl2
(2)点燃气体F前必须先检验气体纯度;
(3)H在潮湿空气中变成M的实验现象是白色沉淀迅速变为灰绿色,最终变为红褐色,化学方程式为4Fe(OH)3+O2+2H2O=4Fe(OH)3,其反应类型是化合反应(填基本反应类型).
(4)B和R在溶液中反应生成F的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑,该反应属氧化还原反应 (填基本反应类型).

分析 依据转化关系和反应条件,A为淡黄色固体且能与水反应,所以A为Na2O2,T为生活中使用最广泛常的金属单质,则T为Fe,R是地壳中含量最多的金属,则R为Al,D是具有磁性的黑色晶体,则D为Fe3O4,C、F是无色无味的气体,H是白色沉淀,W溶液中滴加KSCN溶液出现红色,则W含有铁离子,过氧化钠与水反应生成B和C,铁与C反应生成Fe3O4,所以C为O2,B为NaOH,D与盐酸反应再与铁反应生成E为FeCl2,B与E反应生成H为Fe(OH)2,H与潮湿的空气反应生成M为Fe(OH)3,M与盐酸反应生成W为FeCl3,C、F是无色无味的气体,氢氧化钠与铝反应生成F为H2,据此答题.

解答 解:(1)根据上面的分析可知,D为Fe3O4,E为FeCl2
故答案为:Fe3O4;FeCl2
(2)氢气和空气混合在一定的范围内点燃会发生爆炸,点燃气体F为H2前必须先检验气体纯度,
故答案为:检验气体纯度;
(3)Fe(OH)2在潮湿空气中变成Fe(OH)3的,反反应现象为:白色沉淀迅速变为灰绿色,最终变为红褐色,应的化学方程式为:4Fe(OH)3+O2+2H2O=4Fe(OH)3,反应为化合反应,
故答案为:白色沉淀迅速变为灰绿色,最终变为红褐色;4Fe(OH)3+O2+2H2O=4Fe(OH)3;化合;
(4)NaOH和Al反应生成H2的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑,含元素的化合价变化,为氧化还原反应,
故答案为:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;氧化还原.

点评 本题考查了物质转化关系的应用判断,物质性质的应用,主要考查铝及其化合物、铁及其化合物性质的应用,化学方程式、离子方程式书写方法,离子检验方法,物质的特征反应、现象、性质是解题关键,题目难度中等.

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