【题目】钛被誉为“现代金属”和“战略金属”。
（1）Ti基态核外电子排布式为___。
（2）TiO2与BaCO3一起熔融可制得偏钛酸钡，CO32-的空间构型为___；与CO32-互为等电子体的分子是___。
（3）四异丙醇钛（C12H28O4Ti）结构如图-1所示，1mol四异丙醇钛中含有σ键的数目为___mol。
（4）偏钛酸钡的晶体结构如图-2所示，则偏钛酸钡的化学式为___；与Ba2+最近且等距离的O2-为___个。
【答案】[Ar]3d24s2或1s22s22p63s23p63d24s2 平面正三角形 SO3或BF3 44 BaTiO3 12
【解析】
（1）Ti是22号元素，位于第四周期，其基态核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d24s2或[Ar]3d24s2，故答案为：[Ar]3d24s2或1s22s22p63s23p63d24s2；
（2）碳酸根离子中价层电子对个数=
=3，且没有孤电子对，所以是平面正三角形，原子个数和价电子数与CO32-相等的分子是CO32-的等电子体，所以可以用S换了C，得SO3，也可以用F换了O，用B换了C，得BF3，故答案为：平面三角形；SO3或BF3；
（3）单键全是σ键，1个C12H28O4Ti分子中含44个单键，故1mol四异丙醇钛（C12H28O4Ti）中含有44molσ键，故答案为：44；
（4）均摊法可知：Ba2+个数=8×
=1，O2-个数=6×
=3，Ti4+个数=1，所以偏钛酸钡的化学式为：BaTiO3，与与Ba2+最近且等距离的O2-为晶胞中立方体的面对角线的交点处的O2-，从图上可看出，1个晶胞中这样的O2-有3个，按照均摊法计算，实际有=3
=1.5个，所以总的O2-有1.5×8=12个，故答案为：BaTiO3；12。
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三新快车金牌周周练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下表是不同温度下水的离子积的数据：
温度 | 25 |
|
|
水的离子积 |
| a |
|
试回答以下问题
(1)若
，则a______1×10-14填“<”“>”或“=”)。
(2)250C时，某Na2SO4溶液中c(SO42-)=5×10-4mol/L，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中
：
______。
(3)在
温度下测得某溶液
，该溶液显______
填“酸”、“碱”或“中”
性
将此温度下
的NaOH溶液aL与
的
溶液bL混合，若所得混合液
，则a：b______。
(4)某同学用0.1 mol·L－1的NaOH溶液分别滴定20.00 mL0.1 mol·L－1的HCl溶液和0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液，得到如图所示的两条滴定曲线，请回答有关问题：
①0.1 mol·L－1的NaOH溶液滴定0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液的曲线是______(填“图1”或“图2”)曲线。
②a＝________。
(5)某同学用0.1 mol·L－1的NaOH溶液分别滴定20.00 mL未知浓度的HCl溶液选用_______作指示剂，若装标准液的滴定管未润洗则会导致测定结果________（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法不正确的是
A.制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl
B.侯氏制碱应先通NH3再通CO2
C.在第②、③、④步骤中，溴元素均被氧化
D.③④的目的是进行溴的富集
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为；CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H1。现在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1molCO和2molH2的混合气体，控制温度，进行实验，测得相关数据如图（图1：温度分别为300℃ 、500℃的密闭容器中，甲醇的物质的量：图2：温度分别为Tl～T5的密闭容器中，反应均进行到5min时甲醇的体积分数）。下列叙述正确的是
A. 该反应的△H1>0，且K1>K2
B. 将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态,可采取的措施有升温或加压
C. 300℃时，向平衡后的容器中再充入0.8molCO, 0.6molH2，0.2molCH3OH，平衡正向移动
D. 500℃时，向平衡后的容器中再充入1molCH3OH，重新平衡后，H2浓度和百分含量均增大
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】甲醇是一种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用
(1)CH3OH(g)＋CO(g)HCOOCH3(g)△H＝－29.1kJ·mol-1科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如下:
①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是__________(填“3.5×106Pa”、“4.0×106Pa”或“5.0×106Pa”)
②实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是________________________________________
(2)直接甲醇燃料电池(简称DMFC)由于其结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注，DMFC的工作原理如图3所示:
①通入a气体的电极是电池的__________(填“正”或“负”)极，其电极反应式为__________
②常温下，用此电池以性电极电解0.5L饱和食盐水(足量)，若两极共生成气体1.12L(已折算为标准状况下的体积)，则电解后溶液的pH为__________(忽略溶液的体积变化)
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【题目】氯喹是合成一种抑制病毒药物的中间体，其合成路线如图：
（1）D中含氧官能团的名称为___和___。
（2）A→B的反应类型为___。
（3）C→D的反应中有副产物X（X与D互为同分异构体）生成，写出X的结构简式：
___。
（4）E的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：___。
①酸性条件下水解得到的两种有机产物，都能发生银镜反应，其中一种与FeCl3溶液发生显色反应；
②分子中有氰基（-CN），有一个手性碳原子，有4种不同化学环境的氢。
（5）已知：①
NH2易被氧化；
②酰氯（
Cl）的氯原子比氯代烃的更易被取代
③
RHC=N-CH2R’
写出以
和
为原料制备
的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）___。
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【题目】氯仿
常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气
：
，下列说法不正确的有
A. 
分子为含极性键的非极性分子
B. 
分子中含有3个
键、一个
键，中心C原子采用
杂化
C. 分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构
D. 使用前可用硝酸银稀溶液检验氯仿是否变质
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】气体之间的反应有其独特的优点，对其研究具有重要意义。
（1）在一容积可变的密闭容器中，1molCO与2molH2发生反应：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)，CO在不同温度下的平衡转化率（α）与压强的关系如图1所示。
在B点条件下，下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是__。
A.H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍
B. CH3OH的体积分数不再改变
C.混合气体的密度不再改变
D.CO和CH3OH的物质的量之比保持不变
（2）CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在__（填“低温”、“高温”或“任意温度”）下能自发进行。
（3）化学平衡常数K(B)、K(C)、K(D)的大小关系是：_。
（4）计算图中A点的平衡常数Kp=__。
（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数；用P1或P2或P3表示）。
（5）已知NH3(g)+NOx(g)+O2(g)N2(g)+H2O(g)（未配平），为研究NH3选择性催化还原脱硝的反应条件，某科研小组通过一系列实验，得出平衡时的脱硝率与氨氮比的关系[其中NH3/NO2表示氨氮比，O2%表示氧气含量]。
①图2中，最佳氨氮比为2.0，理由是__。
②请在图3中，用实线画出不使用催化剂情况下（其他条件完全相同）的图示__。
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【题目】苯甲酸乙酯（C9H10O2）的别名为安息香酸乙酯。它是一种无色透明液体，不溶于水，有芳香气味，用于配制香水、香精和人造精油，大量用于食品工业中，也可用作有机合成中间体、溶剂等。其制备方法为： 
+CH3CH2OH
+H2O
已知：苯甲酸在100℃会迅速升华。相关有机物的性质如表所示。
名称 | 相对分子质量 | 颜色、状态 | 沸点/℃ | 密度/（g﹒cm-3） |
苯甲酸 | 122 | 无色片状晶体 | 249 | 1.2659 |
苯甲酸乙酯 | 150 | 无色澄清液体 | 212.6 | 1.05 |
乙醇 | 46 | 无色澄清液体 | 78.3 | 0.7893 |
环己烷 | 84 | 无色澄清液体 | 80.8 | 0.7318 |
实验步骤如下：
①在圆底瓶中加入12.20g苯甲酸，25mL95%的乙醇（过量），20mL环己烷以及4mL浓硫酸，混合均匀并加入沸石，按如图所示装置装好仪器，控制温度在65~70℃加热回流2h。利用分水器不断分离除去反应生成的水，回流环己烷和乙醇。
②反应结束，打开旋塞放出分水器中的液体后，关闭旋塞，继续加热，至分水器中收集到的液体不再明显增加，停止加热。
③将烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧杯中，分批加入Na2CO3至溶液呈中性。用分液漏斗分出有机层，水层用25mL乙醚，静置，过滤，对滤液进行蒸馏，低温蒸出乙醚和环己烷后，继续升温，接收210~213℃的馏分。
④检验合格，测得产品体积为12.86mL。
回答下列问题：
（1）在该实验中，圆底烧瓶的容积最适合的是________（填序号）。
A. 25mL B.50mL C. 100mL D. 250mL
（2）步骤①中使用分水器不断分离除去水的目的是___________。
（3）步骤②中应控制蒸馏的温度为_______（填序号）。
A. 65~70℃ B. 78~80℃ C. 80~85℃ D. 215~220℃
（4）步骤③加入Na2CO3的作用是_______；若Na2CO3的加入量不足，在之后蒸馏时，蒸馏烧瓶中可见到白烟生成，产生该现象的原因是________。
（5）关于步骤③中的萃取分液操作的叙述正确的是__________（填序号）。
A. 水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，分液漏斗倒转过来，用力振摇
B. 振摇几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气
C. 经几次振摇并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层
D. 放出液体时，应打开上口玻璃塞或将玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔
（6）计算可得本实验的产率为__________。
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