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    (14分)用50ml0.50mol·L-1盐酸与50mL 0.55mol·L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

     

    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是          

              。

    （2）烧杯间填满碎纸条的作用是                   。

    （3）实验中改用60 mL 0.50 mol·L-1的盐酸跟50mL 0.55 mol·L-1的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，理由是_____________________；所求中和热的数值会________(填“相等”或“不相等”)，理由是_____________________。

    （4）用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会             ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

     

    （1）环形玻璃搅拌棒   

    （2）减少实验过程中的热量损失   

    （3）不相等；     因为酸、碱发生中和反应放出的热量与酸、碱的用量有关；     

    相等中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol H2O所放出的热量,它与酸、碱的用量无关

    （4）偏小

    解析:

     

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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (14分)某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

    　请根据上面流程，回答以下问题：

    (1)操作 I 所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还必须有                      (填自选仪器名称)，操作 II 必须用到的仪器是                 (从以下选项中选择，填编号)。

    　A．50mL烧杯　　　B．50mL量筒     C．25mL碱式滴定管　　D．25mL酸式滴定管

    (2)加入试剂①和②后发生反应的离子反应方程式为：                               

    (3) 将沉淀物加热，并置于干燥器中冷却至室温，用天平称量其质量为b1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2 g，若b1－b2=0.3 g，则接下来还应进行的操作是____________。

    (4) 若坩埚质量是W1g，坩埚与加热后固体总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数是：  。

    (5) 有同学认为：上述流程中若不加入氯水，其它步骤不变，仍可达到目的。他的理由是：

                                                     (用化学方程式表示)

     

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    科目：高中化学 来源：2010年广东省梅州市曾宪梓中学高二10月考化学 题型：填空题

    (14分)用50ml 0.50mol·L-1盐酸与50mL 0.55mol·L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是          
             。
    （2）烧杯间填满碎纸条的作用是                   。
    （3）实验中改用60 mL 0.50 mol·L-1的盐酸跟50mL 0.55 mol·L-1的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，理由是_____________________；所求中和热的数值会________(填“相等”或“不相等”)，理由是_____________________。
    （4）用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会             ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年吉林省高三第一次月考化学试卷 题型：实验题

    (14分)用98%的浓硫酸(其密度为1.84g/cm3)配制100mL1.0mol·L－1稀硫酸，若实

    验仪器有：

    A．100mL量筒         B．托盘天平       C．玻璃棒         D．50mL容量瓶

    E．10mL量筒        F．胶头滴管       G．50mL烧杯      H．100mL容量瓶

    （1）需量取浓硫酸的体积为                mL。

    （2）实验时选用的仪器有(填序号)                                。

    （3）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是(填序号)                。

    A．使用容量瓶前检查它是否漏水

    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗

    C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中

    D．将准确量取的18.4mol·L－1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线

    E．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀

    （4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）

    A. 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中                

    B. 容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水               

    C. 所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤                 

    D. 定容时俯视溶液的液凹面                    

     

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    科目：高中化学 来源：2010年广东省梅州市高二10月考化学 题型：填空题

    (14分)用50ml 0.50mol·L-1盐酸与50mL 0.55mol·L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

     

    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是          

              。

    （2）烧杯间填满碎纸条的作用是                    。

    （3）实验中改用60 mL 0.50 mol·L-1的盐酸跟50mL 0.55 mol·L-1的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，理由是_____________________；所求中和热的数值会________(填“相等”或“不相等”)，理由是_____________________。

    （4）用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会              ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

     

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