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【题目】反应3As+3Bg=2Cg+Dg,经3 minB的浓度减少09 mol·L-1。对此反应速率的表示正确的是

A.用A表示的反应速率是04 mol·L-1·min-1

B.分别用BCD表示的反应速率之比是3∶2∶1

C.在2 min末的反应速率,用B表示是03 mol·L-1·min-1

D.在2 min内的反应速率,用C表示是03 mol·L-1·min-1

【答案】B

【解析】

试题分析:2minB的浓度减少0.6mol/LvB==0.3molLmin-1AA物质为纯固体,浓度不变,不能表示反应速率,故A错误;B.反应速率之比等于化学计量数之比,则分别用BCD表示的反应速率其比值是321,故B正确;C2min末的反应速率为即时速率,则在2min内的反应速率,用B表示是0.3 molLmin-1,是2min内的平均速率,故C错误;D2min△cC=△cB=0.4mol/L,故2min内的vC==0.2molL-1min-1,故D错误;故选B

练习册系列答案
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【题目】a molNa2O2和b molNaHCO3固体混合后,在密闭容器中加热到250,使其充分反应,当排出气体为两种气体时, a:b不可能为(

A.3:4 B.4:5 C.2:3 D.3:2

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【题目】某植物营养液含有0.2 mol K+0.25 mol Zn2+0.4 mol ClSO42SO42的物质的量为

A.0.1 mol B.0.15 mol C.0.3 mol D.0.5 mol

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【题目】写出下列反应的化学方程式。

(1)电解饱和食盐水:____________

(2)氢氧化钠溶液腐蚀磨砂玻璃塞:____________

(3)实验室用亚硫酸钠与浓硫酸反应制备二氧化硫:____________

(4)氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液:____________

(5)氨在催化剂的作用下与氧气发生反应,生成一氧化氮____________

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【题目】把下列四种物质分别加入到盛有100 mL蒸馏水的烧杯中,不能使蒸馏水导电性发生明显变化的是(  )
A.10 g NaCl固体
B.10 g NaOH固体
C.10 g BaSO4固体
D.10 g Cu(NO32固体

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【题目】下图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下,B、E、F、H、I均为气体,F无色无味,且能使澄清石灰水变浑蚀;B、E、I均有刺激性气味,E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,B、E在空气中相遇会产生白烟,I为红棕色。A是一种常见的氮肥,F也能由人直接分解可得到。C、G、K的焰色反应呈黄色。(反应中部分生成物己略去)

请回答下列问题:

(1)物质D的化学式为____________,其水溶液中阳离子的检验方法为(文字表述)______

(2)写出反应③的化学方程式:__________________

(3)写出反应④的离子方程式:__________________

(4)写出反应⑤的化学方程式:__________________

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【题目】天然油脂水解后的共同产物是( )

A、硬脂酸 B、油酸 C、软脂酸 D、甘油

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【题目】铬是一种银白色金属,化学性质稳定,以+2、+3和+6价为常见价态。工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3,含有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产金属铬和重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O),其主要工艺流程如下:

已知:Na2Cr2O7是一种强氧化剂

常温下,NaBiO3不溶于水,有强氧化性,在碱性条件下,能将Cr3+转化为CrO42—

工业上常采用热还原法制备金属铬,写出以Cr2O3为原料,利用铝热反应制取金属铬的化学方程式:

酸化滤液D时,不选用盐酸的原因是

固体E的主要成分是Na2SO4,根据下图分析操作a为

已知含+6价铬的污水会污染环境。电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的Cr2O72—,处理该废水常用还原沉淀法,具体流程如下:

Cr(OH)3的化学性质与Al(OH)3相似。在上述生产过程中加入NaOH溶液时要控制溶液的pH不能过高,是因为

下列溶液中可以代替上述流程中Na2S2O3溶液的是 (填选项序号)

AFeSO4溶液 B浓H2SO4 C酸性KMnO4溶液 DNa2SO3溶液

上述流程中,每消耗0.1molNa2S2O3转移0.8mole,则加入Na2S2O3溶液时发生反应的离子方程式为

根据有关国家标准,含CrO42—的废水要经化学处理,使其浓度降至5.0×10—7mol·L—1以下才能排放。用以下方法处理废水:加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀[Ksp(BaCrO4)=1.2×10—10],再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba2+。则加入可溶性钡盐后的废水中Ba2+的浓度应不小于 mol·L—1,废水处理后方能达到国家排放标准。

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【题目】某学生研究小组欲探究CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合产生的蓝绿色沉淀组成,小组进行下列实验探究。

【提出假设】

假设1:沉淀为Cu(OH)2

假设2:所得沉淀为_ __

假设3:所得沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为nCu(OH)2·mCuCO3]

【查阅资料】无论是哪一种沉淀受热均易分解(假设均不含结晶水)

【物质成分探究】

步骤1:将所得悬浊液过滤,用蒸馏水洗涤,再用无水乙醇洗涤;

步骤2:甲同学取一定量所得固体,用气密性良好的如图装置(夹持仪器未画出)进行定性实验。

请回答下列问题:

(1)假设2中的沉淀是为

(2)假设1中沉淀为Cu(OH)2的理论依据是

(3)无水乙醇洗涤的目的___

(4)若反应后A中蓝绿色固体变黑,C中无明显现象,证明假设__________(填写序号)成立。

(5)乙同学认为只要将上图中B装置的试剂改用___________试剂后,便可验证上述所有假设。

(6)乙同学更换B试剂后验证假设3成立的实验现象是_________________

(7)在假设3成立的前提下,某同学考虑用Ba(OH)2代替Ca(OH)2,测定蓝绿色固体的化学式,若所取蓝绿色固体质量为27.1g,实验结束后装置B的质量增加2.7gC中的产生沉淀的质量为19.7g。则该蓝绿色固体的化学式为_________________

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