开始沉淀时的pH | 完全沉淀时的pH | |
Fe3+ | 2.7 | 3.7 |
Y3+ | 6.0 | 8.2 |
分析 钇矿石(Y2FeBe2Si2O10),加入氢氧化钠共熔后水溶过滤得到硅酸钠、铍酸钠溶液,沉淀为Y(OH)3和Fe2O3,加入稀盐酸溶解后加入氨水调节溶液PH在3.7<a<6.0范围沉淀铁离子,继续加入氨水调节溶液PH在8.2以上加入草酸沉淀得到草酸钇,过滤水洗煅烧得到Y2O3,
(1)依据元素化合价和原子守恒书写元素的氧化物组成;
(2)①周期表中,铍、铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置,化学性质相似,欲从Na2SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be(OH)2沉淀,所以Na2BeO2的性质和NaAlO2类比推断;加过量的盐酸,硅酸钠反应生成硅酸沉淀,Na2BeO2的反应生成氯化铍溶液,再加入过量氨水沉淀铍离子;
②Na2BeO2与足量盐酸反应生成氯化铍和氯化钠溶液;
(3)依据图表中的PH数据分析判断三价铁离子完全沉淀,钇离子不沉淀的溶液PH为3.7-6.0;检验三价铁离子是否沉淀需要检验滤液中是否含有三价铁离子,结合三价铁离子检验试剂是硫氰酸钾溶液变血红色.
解答 解:(1)钇矿石(Y2FeBe2Si2O10)的组成用氧化物的形式可表示为:Y2O3•FeO•2BeO•2SiO2,
故答案为:Y2O3•FeO•2BeO•2SiO2;
(2)①周期表中,铍、铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置,化学性质相似,欲从Na2SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be(OH)2沉淀,所以Na2BeO2的性质和NaAlO2类比推断;加过量的盐酸,硅酸钠反应生成硅酸沉淀,Na2BeO2的反应生成氯化铍溶液,再加入过量氨水沉淀铍离子,
故答案为:b;
②Na2BeO2与足量盐酸发生反应生成氯化铍氯化钠和水,反应的离子方程式为:BeO22-+4H+=Be2++2H2O,
故答案为:BeO22-+4H+=Be2++2H2O;
(3)三价铁离子开始沉淀到沉淀完全的PH范围为:2.7-3.7;钇离子开始沉淀和沉淀完全的PH为:6.0-8.2;所以使Fe3+沉淀完全,须用氨水调节pH=a,3.7<a<6.0;检验三价铁离子是否沉淀需要检验滤液中是否含有三价铁离子,结合三价铁离子检验试剂是硫氰酸钾溶液变血红色;取少量滤液,滴加几滴KSCN溶液,观察溶液是否变为血红色,若不变血红色,则说明Fe3+完全沉淀,反之则未完全沉淀,
故答案为:3.7<a<6.0;取少量滤液,滴加几滴KSCN溶液,观察溶液是否变为血红色,若不变血红色,则说明Fe3+完全沉淀,反之则未完全沉淀.
点评 本题考查了物质氧化物表示方法,元素化合物性质的类比推断,物质分离试验方法设计,离子分离和离子检验的实验操作,仔细审题,利用题干信息是解题关键,题目难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:计算题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 一定不含CH4和H2,可能含有NO2和NH3 | |
B. | 一定含有CO,可能含HCl和CO2 | |
C. | 只含有CO和HCl | |
D. | 一定含CO和HCl,可能含CO2 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
温度(℃) | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
平衡气体总浓度 (10-3mol/L) | 2.4 | 3.4 | 4.8 | 6.8 | 9.4 |
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
化学键 | O═O | C≡O | C═O |
键能(kJ/mol) | 497 | 1072 | 803 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
物质 | KCl | NaCl | K2Cr2O7 | Na2Cr2O7 | |
溶解度 (g/100g水) | 0℃ | 28 | 35.7 | 4.7 | 163 |
40℃ | 40.1 | 36.4 | 26.3 | 215 | |
80℃ | 51.3 | 38 | 73 | 376 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 只有①③⑦ | B. | 除①⑧外 | C. | 除⑥外 | D. | 只有②⑦⑧ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ②③⑧⑤⑦ | B. | ③②⑧①⑤⑦ | C. | ④⑤⑧⑥⑦① | D. | ①③⑧⑤⑦ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 若使电解质溶液恢复到电解前的浓度可向溶液中加入9.8×(10-b-10一a)g Cu(OH)2 | |
B. | b<a<7 | |
C. | 阳极产生的气体是O2,其体积(标准状况下)为:1.12×(10-b-10-a)L | |
D. | 阴极电极反应式为:Cu2++2e-=Cu |
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