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    9．下列反应产生的气体，通过Na2SO3溶液不反应的是（　　）
    ①Na2O2和CO2  
    ②Al和NaOH溶液 
    ③MnO2和浓盐酸  
    ④浓硝酸和铜片 
    ⑤铜片和浓硫酸共热．
    A．①②B．②C．①②⑤D．全部反应

    分析 ①Na2O2和CO2生成氧气；
    ②Al和NaOH溶液产生氢气；
    ③MnO2和浓盐酸共热生成氯气；
    ④浓硝酸和铜片生成二氧化氮；
    ⑤铜片和浓硫酸共热生成二氧化硫．

    解答 解：①Na2O2和CO2生成氧气，氧气通入Na2SO3溶液中，生成硫酸钠，故①错误；
    ②Al和NaOH溶液产生氢气，氢气通入Na2SO3溶液中，不发生反应，故②正确；
    ③MnO2和浓盐酸共热生成氯气，氯气通入Na2SO3溶液中，生成硫酸钠，故③错误；
    ④浓硝酸和铜片生成二氧化氮，二氧化氮气通入Na2SO3溶液中，生成硫酸钠，故④错误；
    ⑤铜片和浓硫酸共热生成二氧化硫，二氧化硫通入Na2SO3溶液中，生成亚硫酸氢钠，故⑤错误；
    故选B．

    点评 本题考查了含硫物质的性质及应用，题目难度不大，明确常见气体制备原理及亚硫酸钠的性质为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活运用基础知识的能力．

    练习册系列答案
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    19．实验室通常用MnO2和浓盐酸共热制取Cl2，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （1）用单线桥法表示上述反应电子转移方向和数目．
    （2）计算当有73.0克HCl完全参加反时，消耗MnO2的物质的量为0.5mol，生成的气体在标准状况下的体积多少升？（写出关键的计算式）

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    20．下列情况与胶体知识无关的是（　　）
    A．浑浊的泥水加入明矾后变得澄清
    B．在河水和海水的交界处，有三角洲形成
    C．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀
    D．用高压电除去水泥厂周边大气中的粉尘

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    17．原子结构与元素周期表存在着内在联系．请你回答下列问题：
    （1）具有（n-1）d10ns2电子构型的元素位于周期表第IIB族；
    （2）铁元素在周期表中的位置是第四周期第VIII族；其原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2；
    （3）N层的s能级和p能级只有一个不成对电子的元素有多种．其中第一电离能最小的元素是K（填元素符号，下同）；电负性最大的元素是Br；外围电子排布为3d104s1的元素是Cu．

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    4．下列实验事故处理的方法中，正确的是（　　）
    A．不慎把较多浓硫酸沾在手上，立即用大量水冲洗后再涂抹NaHCO3溶液
    B．不慎将浓碱液沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂抹盐酸溶液
    C．如果汽油、煤油等可燃物着火，应立即用水扑灭
    D．酒精灯不慎碰翻着火，应立即用湿布盖灭

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．常温下，将NH4NO3溶于水得无色溶液，为使该溶液中的c（NH${\;}_{4}^{+}$）：c（NO${\;}_{3}^{-}$）=1：1，可以采取的下列措施是（　　）
    A．加入适量的HNO3，抑制NH${\;}_{4}^{+}$水解B．加入适量的氨水，使溶液的pH等于7
    C．再加入适量的NH4NO3（s）D．加入适量的NaOH，使溶液的pH等于7

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．一定温度下的密闭容器中发生可逆反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），不能说明该反应一定达到平衡状态的是（　　）
    A．SO2的百分含量保持不变
    B．SO2和SO3的生成速率相等
    C．密闭容器中的压强保持不变
    D．SO2、O2、SO3的物质的量之比为2：1：2

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    18．氢气是21世纪极有前途的新型能源，是各国研究的热点之一．氢能开发的首要问题是研究如何以水为原料制取氢气．以下研究方向你认为可行的是（　　）
    ①大量建设水电站，用电力分解水制取氢气；
    ②设法将太阳能聚焦，产生高温，使水分解产生氢气；
    ③寻找更多的化石燃料，利用其燃烧放热，使水分解产生氢气；
    ④寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气；
    ⑤利用核反应产生的能量，使水分解产生氢气．
    A．全部B．②④C．①③⑤D．①②④⑤

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    19．25℃时，水的电离达到平衡：H2O?H++OH-；△H＞0，下列叙述正确的（　　）
    A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）减小，c（H+）减小
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