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    设NA为阿伏加德罗常的数值，下列说法正确的是
    A．常温常压下，16g O3气体含有氧原子数为NA
    B．标准状况下，44.8L 四氯化碳含有的分子数为2NA
    C．0.1mol·L—1氧化铝溶液中含有Al3+数为0.1NA
    D．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
    A

    试题分析：A、常温常压下，16g O3气体的物质的量为mol,所以含有氧原子数为NA，正确；B、标准状况下四氯化碳为液态，无法计算其物质的量，错误；C、只有浓度没有溶液的体积无法计算离子数目，错误；D、2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数应为0.2NA，错误，答案选A。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    设NA为阿伏加德罗常数，常压下H2S在一定量O2中燃烧。下列说法肯定错误的是
    A．110℃时，若反应前混合气体共NA个分子，反应后得到0.65NA个气体分子
    B．110℃时，2NA个H2S分子与氧气恰好反应完，所得气体的相对分子质量为20
    C．0℃时，若生成2.24L刺激性气体，则转移电子数为0.8NA
    D．若得到的氧化产物有NA个原子，则参加反应的反应物分子有NA个

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
    A．1mol甲醇中含有C—H键的数目为4NA
    B．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA
    C．Na2O2与足量H2O反应产生0.2mol O2，转移电子的数目为0.4NA
    D．标准状况下，2.24 L己烷含有分子的数目为0.1 NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    硫酸的工业制备是一个重要的化工生产过程，但在生产过程中会产生大量污染，需要在生产工艺中考虑到绿色工艺。
    I尾气的吸收和综合利用。
    以工业制硫酸的尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氯铵和KCI为原料可以合成硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质。合成路线如下：

    （1）反应III中氧化剂与还原剂的物质的量之比为            。
    （2）反应Ⅳ的化学方程式为                      。
    （3）反应V在25℃、40%的乙二醇溶液中进行，该反应能顺利进行的原因为           。
    Ⅱ催化剂的回收利用。
    SO2的催化氧化所使用的催化剂为V2O5，实际生产中，催化剂在使用一段时间后，会含有V2O5、VOSO4和SiO2等，其中VOSO4。能溶于水。回收V2O5，的主要流程如下：

    （4）若反萃取使用的硫酸用量过大，进一步处理时会增加____       的用量。
    （5）浸取还原过程的产物之一是VOSO4，反应的化学方程式为                  。
    氧化过程的化学方程式为KClO3+6VOSO4+3H2SO4= 2(VO)2(SO4)3+KCl+3H2O；若两步所用试剂Na2SO3与KC1O3的物质的量之比为12：7，则该催化剂中V2O5、VOSO4的物质的量之比为               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    以NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法申正确的是
    A．9g18O2含有的中子数为5NA
    B．标准状况下，0.5NABr2所占的体积约为11.2L
    C．常温下，1L0.1mol·L-1NH4NO3溶液中含有的NH4＋数为0.1NA
    D．一定条件下，lmol N2和3mol H2在密闭容器充分反应，生成N-H键的数目为6NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    甲同学欲配制100 mL 3.6 mol/L的稀硫酸。
    (1)若采用18 mol/L的浓硫酸配制该溶液，需要浓硫酸的体积为________mL；所选用容量瓶的规格为________mL。
    (2)甲同学的配制步骤：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶中加水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。
    ①洗涤操作中，将洗涤烧杯后的溶液也注入容量瓶，其目的是________。
    ②定容的正确操作是继续加蒸馏水至离刻度线下________时，改用________加水至液面与刻度线相切。
    ③用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是________(填字母序号，下同)。
    A．吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切
    B．小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切
    C．经计算加入一定量的浓硫酸
    D．重新配制
    (3)配制时下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是________。
    A．转移时有少量溶液溅出
    B．定容时俯视读取刻度
    C．容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥
    D．定容时液面超过了刻度线

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
    A．1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NA
    B．78 g苯含有CC双键的数目为3NA
    C．常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
    D．标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为W，物质的量浓度为c mol·L－1，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是(　　)
    A．所得溶液的物质的量浓度：c＝1 mol·L－1
    B．所得溶液中含有NA个HCl分子
    C．36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L
    D．所得溶液的质量分数：W＝36.5 c/(1 000ρ)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是(　　)
    A．含1 mol溶质的任何溶液，物质的量浓度一定相等
    B．配制1 mol·L－1NaCl溶液1 L，其方法是：将58.5 g NaCl溶于1 L水中
    C．体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数一定相同
    D．1 L 0.5 mol·L－1 CaCl2溶液中，Ca2＋与Cl－的物质的量浓度都是0.5 mol·L－1

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