Question

下列为元素周期表中的一部分，按要求回答下列问题．

	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②		④		⑤
3	⑥	⑦	③			⑧	⑨
4	⑩

（1）这些元素中最不活泼的元素名称为：

氖

；
（2）元素⑥⑦⑩的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是（填化学式）：

KOH

；
（3）元素⑨的单质与H₂O反应的离子方程式为：

Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO

；
（4）元素③的氧化物与氢氧化钾溶液反应的离子方程式为

Al₂O₃+2OH^-+3H₂O=2[Al（OH）₄]^-

；
（5）元素①④⑩形成的化合物中的化学键类型为：

离子键，共价键

．
（6）比较元素⑥⑦⑧⑨离子的半径由大到小的顺序（填化学符号）为：

S^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Mg²⁺

．
（7）元素周期表体现了元素周期律，元素周期律的本质是原子核外电子排布的

周期性变化

，请写出主族元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系：

元素的周期数即为原子核外电子层数，元素的主族序数即为元素原子的最外层电子数

．

Answer 1

分析：由元素在周期表中的位置可知，①为H，②为C，③为Al，④为O，⑤为Ne，⑥为Na，⑦为Mg，⑧为S，⑨为Cl，⑩为K，然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答．

解答：解：由元素在周期表中的位置可知，①为H，②为C，③为Al，④为O，⑤为Ne，⑥为Na，⑦为Mg，⑧为S，⑨为Cl，⑩为K，
（1）上述元素中只有Ne的最外层电子数为8，为稳定结构，则性质最不活泼，其名称为氖，故答案为：氖；
（2）金属性K＞Na＞Mg，则最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是KOH，故答案为：KOH；
（3）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸为弱酸，离子反应为Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO，故答案为：Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO；
（4）氧化铝与氢氧化钾反应生成偏铝酸钾，离子反应为Al₂O₃+2OH^-+3H₂O=2[Al（OH）₄]^-，故答案为：Al₂O₃+2OH^-+3H₂O=2[Al（OH）₄]^-；
（5）KOH中钾离子与氢氧根离子之间以离子键结合，氢氧之间以共价键结合，故答案为：离子键，共价键；
（6）电子层越多，半径越大，具有相同电子排布的离子，原子序数越大，其离子半径越小，则离子半径为S^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Mg²⁺，故答案为：S^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Mg²⁺；
（7）元素周期律是核外电子周期性变化的结果，根据主族元素的电子层数来判断周期数，根据其最外层电子数来判断主族数，
故答案为：周期性变化；元素的周期数即为原子核外电子层数，元素的主族序数即为元素原子的最外层电子数．

点评：本题考查元素周期表及元素周期律，熟悉元素在周期表中的位置及元素、单质、化合物的性质即可解答，难度不大．