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    下列递变规律不正确的是 （ ）
    A：Na、Mg、Al还原性依次减弱     B：C、N、O原子半径依次增大
    C：P、S、Cl最高正价依次升高      D：I2、Br2、Cl2氧化性依次增强
    B

    试题分析：A、同周期自左向右金属性逐渐减弱，因此Na、Mg、Al还原性依次减弱，A正确；B、同周期自左向右原子半径逐渐减小，则C、N、O原子半径依次减小，B不正确；C、主族元素的最高价等于最外层电子数，则P、S、Cl最高正价依次升高，分别为＋5价、＋6价、＋7价，C正确；D、同主族自上而下非金属性逐渐减弱，则I2、Br2、Cl2氧化性依次增强，D正确，答案选B。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是   （   ）

    A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8
    B．原子半径的大小顺序为：rx> rY> rz> rQ
    C，离子Y2－和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同
    D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    [化学——选修3： 物质结构与性质]（15分）
    Sn是人类最早使用的元素之一，能形成SnCl2，SnCl4两种氯化物，SnCl2常温下为白色晶体，具有一维链状的聚合结构，气态时以单分子形式存在，而SnCl4常温下为无色液体。白锡和灰锡是Sn的两种同素异形体，白锡的晶体结构中Sn原子的配位数为4和6，灰锡的晶体结构与金刚石的晶体结构相似。白锡的密度大于灰锡的密度。

    （1）Sn元素价层电子排布式为           。
    （2）SnCl2的一维链状聚合结构如图所示，在分子结构中标出
    所含有的配位键。其固体分子及气体分子中Sn的杂化方式为      。

    （3）SnCl4分子的空间构型为               ，SnCl4与CCl4中
    沸点较高的是             。
    （4）锡的某种氧化物的晶胞如右图，其化学式为              。
    （5）解释白锡分子的密度大于灰锡的密度的原因：                          。
    （6）若灰锡的晶胞边长为a pm，计算灰锡的密度 为                            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C、D代表元素周期表中4种元素，请完成下列问题
    （1）A元素的基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，该元素氢化物比同族元素氢化物熔沸点高的原因是                ；第一电离能比后面一号元素大的原因是                     
    （2）B元素与氧元素形成的一种化合物是含有4个原子18个电子的分子，该化合物的电子式为     ，若向该化合物的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体产生，该反应的化学方程式为              
    （3）C元素的正三价离子的 3d轨道为半充满状态，C元素的符号为       ，在同期表中位于     周期        族，原子结构示意图为                 
    （4）D元素位于元素周期表第四周期第ⅠB族，其基态原子的电子排布式为          

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系，它们的性质非常相似。下列有关锂及其化合物叙述正确的是（   ）
    A．Li2SO4难溶于水B．Li与N2反应产物是Li3N
    C．LiOH易溶于水D．LiOH与Li2CO3受热都很难分解

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知短周期元素的离子aA2+、bB+ 、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是
    A．原子序数：d＞c＞b＞a
    B．原子半径：r (A)＞r (B) ＞r (D)＞ r (C)
    C．单质的还原性：A＞B ＞D＞C
    D．离子半径：r (C3－)＞r (D－)＞r (B+)＞r (A2+) 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y、Z、W是短周期元素，X为地壳中含量最高的金属元素；Y原子最外层电子数是电子总数的2/3；Z的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4；W原子在短周期中原子半径最大。下列说法正确的是
    A．ZO3和水反应形成的化合物是离子化合物
    B．粘在试管内壁上的Z可以用YZ2洗涤
    C．最高价氧化物对应水化物的碱性：X＞W
    D．X位于金属与非金属的分界线处，常用来做半导体材料

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
    （1）D元素在元素周期表中的位置    ，该元素常见氧化物有     和  （写出化学式）
    （2）写出B、C单质生成Ｅ的化学方程式：　         　　　　　　　　。
    （3）12克Ａ单质充分燃烧后的产物通人1L 1mol/LNaOH溶液中，所得溶液的溶质为         ,其物质的量为           mol。
    （4）写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式　　　　　　　　　　　

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    右图为元素周期表短周期的一部分,E原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1下列述不正确的是
    A
    		 
    		B
    		C
     
    		 
    		D
    		E    
    A．C和E氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱
    B．A与B形成的阴离子可能有AB32－ A2B42－
    C．AD2分子中每个原子的最外层均为8电子结构
    D．A、D、E的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强

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