Question

根据热化学方程式：S(s)+O₂(g)====SO₂(g);ΔH=a kJ·mol^-1 (a=-297.2)，在下列说法中，不正确的是(    )

A.S(s)在O₂(g)中燃烧的反应是放热反应

B.S(g)+O₂(g)====SO₂(g);ΔH=b kJ·mol^-1，则a＜b

C.在相同温度下，1 mol SO₂(g)所具有的能量低于1 mol S(s)与1 mol O₂(g)所具有的能量之和

D.16 g固体硫在空气中充分燃烧，可放出148.6 kJ的热量

Answer 1

解析：热化学方程式中ΔH=a kJ·mol^-1=-297.2 kJ·mol^-1，则该反应是放热反应，A项正确。在B项中，由于S(s)====S(g)是吸热过程，故S(g)燃烧放热更多，则|a|＜|b|，推出a＞b。C项是对放热反应的分析，从物质所含能量角度来分析。D项计算×279.2kJ·mol^-1

=148.6 kJ，正确。

答案：B