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    11．碘是人体必需的元素之一，碘缺乏会患“大脖子病”并造成儿童智力低下，为了消除碘缺乏病，国家规定在食盐中加碘来加强碘的营养．
    （1）这里的碘指的是b（a．碘单质；b碘元素）．
    （2）小明通过查阅资料得知，碘单质遇淀粉变蓝，KI具有强还原性，在空气中易被氧化成I2，而KIO3在酸性条件下具有强氧化性能，与KI发生如下反应：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O，你认为食盐加碘，是加KI好还是加KIO3好？KIO3；理由是KIO3性质较稳定．
    （3）小明想通过实验来检验家里某品牌的食盐中是否含IO3-，于是他向老师要了一些KI，并从厨房取来一瓶食醋及待测食盐，你认为他还少了什么物质？淀粉，小明至少需要哪些仪器？试管、药匙、胶头滴管．

    分析 （1）食盐加碘不是添加碘单质；
    （2）KI在空气中易被氧化成I2，KIO3性质较稳定；
    （3）碘单质遇淀粉变蓝色，可在试管中反应．

    解答 解：（1）食盐加碘添加碘酸钾，碘指碘元素，故答案为：b；
    （2）KI在空气中易被氧化成I2，KIO3性质较稳定，加KIO3好，故答案为：KIO3；KIO3性质较稳定；
    （3）碘单质遇淀粉变蓝色，缺少淀粉，可用药匙取用固体，胶头滴管取用液体，在试管中反应，故答案为：淀粉；试管、药匙、胶头滴管．

    点评 本题考查微量元素以及化学实验等，为高频考点，侧重化学与生活、生产以及环境的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，难度不大．

    练习册系列答案
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    1．下列反应中，属于吸热反应的是（　　）
    A．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应B．氢气在氯气中燃烧
    C．氢氧化钠溶液与盐酸反应D．钠与水反应

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    2．下列各溶液中，分别加入Na2O2后都会既放出气体又有固体析出的是（　　）
    A．FeCl3稀溶液B．NaCl稀溶液C．饱和Ca（OH）2溶液D．饱和NaHCO3溶液

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    19．下列电离方程式中正确的是（　　）
    A．Na2CO3$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Na++CO32-B．MgSO4═Mg2++SO42-
    C．NaHCO3═Na++H++CO32-D．NaHSO3$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$Na++H++SO42-

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    6．味精是烹制菜肴时常用的调味品，其主要成分是谷氨酸钠，谷氨酸钠有鲜味，易溶于水，某学生发现××品牌的味精包装上标注“谷氨酸钠含量≥80%．NaC1≤20%”，他想测定此味精中NaCl的含量（谷氨酸钠的存在不影响NaCl的测定）．
    （1）下面是他所做实验的有关步骤：
    ①称取该味精样品5.0g，溶于蒸馏水；
    ②加人过量的硝酸银溶液，充分沉淀．判断是否完全沉淀的方法是取上层清液，继续滴加硝酸银溶液，看是否有混浊出现，若有则沉淀未完全，反之则完全；
    ③过滤；
    ④用蒸馏水洗涤沉淀，以除去沉淀表面的杂质，洗涤的方法：加蒸馏水到浸没沉淀．并用玻璃棒轻轻搅动沉淀，滤干后再加蒸馏水，重复2～3次，检验沉淀是否洗净的方法是取最后一次洗涤滤液，滴加氯化钠溶液，看是否有沉淀产生，若无沉淀，则说明洗涤干净，否则洗涤不干净；
     ⑤将沉淀烘干、称量，测得固体质量为2.78g．
    （2）过滤操作所需的仪器除烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃棒外，还需要漏斗；
    （3）此样品中NaCl的质量分数为22.6%；是否符合其包装上标注的标准？不符合．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列有关物理量相应的单位表达错误的是（　　）
    A．摩尔质量g•mol-1
    B．气体摩尔体积L•mol-1
    C．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量
    D．一个钠原子的质量约等于$\frac{23}{6.02×1{0}^{23}}$g

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．CO2和NO2均能与H2O反应生成酸，故二者都是酸性氧化物．错（判断对错）

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    20．现有相对原子质量大于10的A、B两元素，X、Y是它们化合形成的两种气态化合物，X的组成为AB，Y的组成为AaB，X、Y原子中质子数均等于中子数，已知以等物质的量X和Y混合的气体的平均相对分子质量为37，且混合气体中X与Y的质量比为3：4.4．
    （1）通过计算确定A、B元素的元素符号；
    （2）求a的值．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．工业上常以富含硫酸亚铁的废液为原料生产氧化铁，其主要流程如下：
    废液$→_{①}^{提纯、结晶}$FeSO4•7H2O$\stackrel{②}{→}$FeSO4溶液$→_{③}^{NH_{4}HCO_{3}溶液}$FeCO3$\stackrel{④}{→}$Fe2O3
    （1）已知步骤①中硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和析出晶体的组成如下表所示．
    温度/℃010305056.76064708090
    溶解度/g14.017.025.033.035.235.335.633.030.527.0
    析出晶体FeSO4•7H2OFeSO4•4H2OFeSO4•H2O
    若从硫酸亚铁溶液中结晶出FeSO4•7H2O，控制的温度（t）为t＜56.7℃．
    （2）步骤②需加一定量硫酸，其主要目的是抑制FeSO4的水解．
    （3）生产FeCO3浊液的离子方程式为Fe2++2HCO3-═FeCO3↓+CO2↑+H2O；FeCO3浊液露置在空气中会出现红褐色的固体，该变化的化学方程式为4FeCO3+6H2O+O2═4Fe（OH）3+4CO2．
    （4）已知FeSO4•7H2O浊液晶体在加热条件下发生如下反应：FeSO4•7H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑；利用如图装置可检验该反应的气体产物．
    请填写下列空白：
    ①仪器的连接顺序为a接f（或g）、g（或f）接d、e接h、i接b．
    ②装置C中的X为氯化钡溶液．

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