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    为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
    称取粗盐
    溶解
    ①
     
    BaCl2
    ②
     
    NaOH
    ③
     
    Na2CO3
    ④
     
    过滤
    ⑤
    滤液
    适量盐酸蒸发
    ⑥
     
    结晶烘干
    ⑦
    精盐
    （1）判断BaCl2已过量的方法是
    取第②步后的上层清液（或取少量上层清液于试管中），再滴入适量BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量
    取第②步后的上层清液（或取少量上层清液于试管中），再滴入适量BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量
    ．
    （2）加入NaOH溶液的目的是
    溶液中存在的 Mg2+和 Fe3+ 完全转化为沉淀除去
    溶液中存在的 Mg2+和 Fe3+ 完全转化为沉淀除去
    ．
    （3）第④步中，相关的化学方程式是
    Ca2++CO32-═CaCO3↓、Ba2++CO32-═BaCO3↓
    Ca2++CO32-═CaCO3↓、Ba2++CO32-═BaCO3↓
    ．
    （4）若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是
    在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度
    在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度
    ．
    分析：（1）根据钡离子能和硫酸根之间反应生成硫酸钡沉淀来检验氯化钡是否过量；
    （2）粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等杂质，加入氢氧化钠溶液是沉淀Mg2+和 Fe3+；
    （3）粗盐的提纯中，加入碳酸钠的作用是除去杂质离子钙离子以及过量的钡离子；
    （4）Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3会与盐酸反应，生成氯化镁、氯化钙、氯化钡等物质，会影响制得精盐的纯度．
    解答：解：（1）过量的氯化钡会将全部的硫酸根离子沉淀完毕，只要是硫酸根剩余，则氯化钡会与其反应出现白色沉淀，所以判断BaCl2已过量的方法是：取第②步后的上层清液（或取少量上层清液于试管中），再滴入适量BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量，
    故答案为：取第②步后的上层清液（或取少量上层清液于试管中），再滴入适量BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量；
    （2）步骤③加入过量NaOH的目的是为了完全沉淀镁离子和铁离子除去，
    故答案为：溶液中存在的 Mg2+和 Fe3+ 完全转化为沉淀除去；
    （3）粗盐的提纯中，加入碳酸钠的作用是除去杂质离子钙离子以及过量的钡离子，反应的方程式为：
    CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl，BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl，
    反应的实质是：Ca2++CO32-═CaCO3↓；Ba2++CO32-═BaCO3↓，
    故答案为：Ca2++CO32-═CaCO3↓、Ba2++CO32-═BaCO3↓；
    （4）若先用盐酸调pH再过滤，那样Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3会与盐酸反应，生成易溶于水的氯化镁、氯化钙、氯化钡等物质，从而影响氯化钠的纯度，
    故答案为：在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度．
    点评：本题考查了粗盐的提纯，是一道物质的分离和提纯的方法和基本操作的综合应用题，充分考查学生的分析、理解能力，难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

    （1）判断BaCl2已过量的方法是
    取少量②中上层清液于试管中，向其中滴加BaCl2溶液，若无沉淀产生，则BaCl2溶液已过量
    取少量②中上层清液于试管中，向其中滴加BaCl2溶液，若无沉淀产生，则BaCl2溶液已过量
    ．
    （2）第②步中，有关的离子方程式是
    Ba2++SO42-=BaSO4↓
    Ba2++SO42-=BaSO4↓
    ．第③步中，有关的离子方程式是
    Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
    Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
    ．
    （3）若先加适量盐酸再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是：
    会有部分沉淀如CaCO3、BaCO3溶解，从而影响制得精盐的纯度
    会有部分沉淀如CaCO3、BaCO3溶解，从而影响制得精盐的纯度
    ．
    （4）为检验精盐纯度，需配制1000mL.0.2mol/L NaCl（精盐）溶液，若定容时观察液面仰视，会造成所配制的溶液浓度（填“偏高”或“偏低”）
    偏小
    偏小
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO
     
    2-
    4
    以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

    请回答：
    （1）步骤⑦需采用的主要物质分离提纯操作，名称是
    蒸发
    蒸发
    ，所需要的实验仪器和用品除铁架台、酒精灯、玻璃棒外，还要
    蒸发皿
    蒸发皿
    ．
    （2）步骤③加入过量NaOH的目的是：
    溶液中存在的Mg2+和Fe3+完全转化为沉淀除去
    溶液中存在的Mg2+和Fe3+完全转化为沉淀除去

    （3）步骤⑥需加入适量的
    盐酸
    盐酸
     （填试剂名称），所发生反应的离子方程式为：
    OH-+H+=H2O、CO32-+2H+=H2O+CO2↑
    OH-+H+=H2O、CO32-+2H+=H2O+CO2↑
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

    （1）第⑤步实验操作需要烧杯、
    漏斗
    漏斗
    、
    玻璃棒
    玻璃棒
    等玻璃仪器．
    （2）步骤2中，判断加入BaCl2已过量的方法是：
    在②步后的上层清液中，再滴入氯化钡溶液，若溶液未变浑浊，则说明所加的氯化钡已过量
    在②步后的上层清液中，再滴入氯化钡溶液，若溶液未变浑浊，则说明所加的氯化钡已过量

    （3）除杂试剂BaCl2、NaOH、Na2CO3、加入的顺序还可以是（用化学式回答）
    NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3
    NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3
    ．
    （4）若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是
    在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，影响精盐的纯度
    在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，影响精盐的纯度
    ．
    （5）为检验精盐纯度，需配制200mL 1mol/L NaCl（精盐）溶液，如图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是：
    未用玻璃棒引流，未使用200mL的容量瓶
    未用玻璃棒引流，未使用200mL的容量瓶

    （6）配制过程中，下列操作情况会使结果偏低的是
    AD
    AD

    A．称量时，托盘天平左盘加砝码，右盘加氯化钠
    B．移液前，容量瓶中有少量蒸馏水未倒出
    C．定容时，俯视容量瓶刻度线观察液面
    D．定容后，倒置容量瓶摇匀经平放静置，液面低于刻度线，再加水定容．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）

    （1）第①步中，操作A是
    溶解
    溶解
    ，第⑤步中，操作B
    过滤
    过滤
    ．
    （2）第④步中，写出相应的化学方程式（设粗盐溶液中Ca2+的主要存在形式为CaCl2）
    CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
    CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
    ，
    BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
    BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl

    （3）若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是
    操作③④中生成的Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3会与盐酸反应，从而影响制得精盐的纯度
    操作③④中生成的Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3会与盐酸反应，从而影响制得精盐的纯度
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）
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    （1）请分别写出以下步骤的操作名称：①
     
    ⑦
     
    ；要想快速完成步骤①，你采取的措施是
     
    （至少写出两种）；
    要完成操作 II，需要用到的玻璃仪器有
     
    ．
    （2）A、B、C是从下列物质中选取，依次加入的A、B、C三种物质是
     
    （填序号）a、N精英家教网aOH溶液    b、KOH溶液     c、BaCl2溶液    d、Ba（NO3）2溶液
    e、K2CO3溶液    f、Na2CO3溶液
    （3）步骤⑤和步骤⑥能否对调顺序
     
    （填“能”或“否”），原因是
     
    ．写出步骤⑥发生反应的离子方程式
     
    ．
    （4）为检验精盐纯度，需配制100mL 0.2mol/L NaCl（精盐）溶液，如图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是
     
    ，将上述烧杯中溶液全部转入容量瓶后的下一步操作是
     
    ．

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