【题目】在相同温度和体积下,对反应进行甲、乙、丙、丁四组实验,实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表
物质的量 | ||||
甲 | amol | amol | 0mol | 0mol |
乙 | 2amol | amol | 0mol | 0mol |
丙 | 0mol | 0mol | amol | amol |
丁 | amol | 0mol | amol | amol |
上述四种情况达到平衡后,最大的是
A.甲B.乙C.丙D.丁
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【题目】二聚环戊二烯是一种重要的化工原料,可由环戊二烯聚合而成。不同温度下,分别向溶液中加入等量的环戊二烯发生聚合反应,其浓度与反应时间关系如图所示,下列分析正确的是
A.a点的正反应速率一定大于b点的逆反应速率
B.a点的反应速率一定小于c点的反应速率
C.b点时二聚环戊二烯的浓度为
D.温度时,该反应的化学平衡常数为
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【题目】下列说法正确的是
A.麦芽糖水解的产物互为同分异构体
B.甘氨酸与苯丙氨酸互为同系物
C.CH3CH2OOCCOOCH2CH3 的名称是乙二酸乙二酯
D.天然油脂大多是由混合甘油酯分子组成的混合物
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【题目】线型PAA()具有高吸水性,网状PAA在抗压性、吸水性等方面优于线型PAA。网状PAA的制备方法是:将丙烯酸用NaOH中和,加入少量交联剂a,再引发聚合。其部分结构片段如下:
下列说法不正确的是( )
A. 线型PAA的单体不存在顺反异构现象
B. 交联剂a的结构简式是
C. 形成网状结构的过程发生了加聚反应
D. PAA的高吸水性与—COONa有关
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【题目】苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一。下面是它的一种实验室合成路线:
制备苯乙酸的装置示意图如下(加热和夹持装置等略):
已知:苯乙酸的熔点为76.5 ℃,微溶于冷水,溶于乙醇。
回答下列问题:
(1)在250 mL三口瓶a中加入70 mL70%硫酸。配制此硫酸时,加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是
__________________________。
(2)将a中的溶液加热至100 ℃,缓缓滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液中,然后升温至130 ℃继续反应。在装置中,仪器b的作用是_____________________;仪器c的名称是______________,其作用是___________________________________________。
反应结束后加适量冷水,再分离出苯乙酸粗品。加人冷水的目的是____________。下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是________________(填标号)。
A.分液漏斗 | B.漏斗 | C.烧杯 | D.直形冷凝管E.玻璃棒 |
(3)提纯粗苯乙酸的方法是_____________,最终得到44 g纯品,则苯乙酸的产率是________。
(4)用CuCl2 2H2O和NaOH溶液制备适量Cu(OH)2沉淀,并多次用蒸馏水洗涤沉淀,判断沉淀洗干净的实验操作和现象是____________________________________________。
(5)将苯乙酸加人到乙醇与水的混合溶剂中,充分溶解后,加入Cu(OH)2搅拌30min,过滤,滤液静置一段时间,析出苯乙酸铜晶体,混合溶剂中乙醇的作用是___________________。
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【题目】已知:Fe2+遇铁氰化钾(K3[Fe(CN)6])会产生特征的蓝色沉淀;AgI是难溶于水的黄色固体。将0.2mol·L-1的KI溶液和0.05mol·L-1Fe2(SO4)3溶液等体积混合后,取混合液分别完成上述实验,能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3++2I-2Fe2++I2”的是( )
编号 | 实验操作 | 实验现象 |
① | 滴入KSCN溶液 | 溶液变红色 |
② | 滴入AgNO3溶液 | 生成黄色沉淀 |
③ | 滴入K3[Fe(CN)6]溶液 | 生成蓝色沉淀 |
④ | 滴入淀粉溶液 | 溶液变蓝色 |
A.①B.②和④C.③和④D.③
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【题目】如图,将潮湿的Cl2通过甲装置后再通过放有干燥红色布条的乙装置,红色布条不褪色。则甲装置中所盛试剂不可能是( )
A.饱和食盐水B.浓硫酸C.FeCl2溶液D.NaOH溶液
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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是
A. 0.1 molKI与0.1 molFeC13在溶液中反应转移的电子数为0.1NA
B. 镁条在氮气中完全燃烧,生成50g氮化镁时,有1.5NA共用电子对被破坏
C. 3.0g由葡萄糖和冰醋酸组成的混合物中含有的原子总数为0.3NA
D. 标况时,22.4L二氯甲烷所含有的分子数为NA
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