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    【题目】最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程．反应过程的示意图如下：
    下列说法正确的是（　　）
    A.CO和O生成CO2是吸热反应
    B.在该过程中，CO断键形成C和O
    C.CO和O生成了具有极性共价键的CO2
    D.状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程

    【答案】C
    【解析】解：A．由图可知反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，故A错误；

    B．由图可知不存在CO的断键过程，故B错误；

    C．CO与O在催化剂表面形成CO2，CO2含有极性共价键，故C正确；

    D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O反应的过程，而不是与氧气反应，故D错误．

    故选C．

    由图可知反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，CO与O在催化剂表面形成CO2，不存在CO的断键过程，以此解答该题．

    练习册系列答案
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    【题目】下列实验过程中，溶液的pH增大的是

    A. 向NaOH溶液中加水 B. 向NaCl溶液中滴加稀盐酸

    C. 向NaOH溶液中滴加稀盐酸 D. 向稀盐酸中滴加NaOH溶液

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    【题目】某有机物的结构简式如图所示，有关该有机物的叙述不正确的是（　　）
    A.在一定条件下，能发生取代、氧化和加聚反应
    B.该物质分子中最多可以有11个碳原子在同一平面上
    C.1 mol该物质最多可与5 mol H2发生加成反应
    D.1 mol该物质完全氧化最多可消耗13 mol氧气

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    【题目】高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍 (Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸钠(Na2FeO4)的装置如图所示。下列说法正确的是

    A. 铁是阳极，电极反应为Fe－2e－＋2OH－===Fe(OH)2↓

    B. 电解一段时间后，镍电极附近溶液的pH减小

    C. 每制得1 mol Na2FeO4，理论上可以产生67.2L气体

    D. 若离子交换膜为阴离子交换膜，则电解结束后左侧溶液中含有FeO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】己烷雌酚的一种合成路线如图：
    下列叙述正确的是（　　）
    A.在NaOH 水溶液中加热，化合物X 可发生消去反应
    B.在一定条件下，化合物Y可与浓溴水发生取代反应
    C.用FeCl3溶液不能鉴别化合物X和Y
    D.化合物Y中不含有手性碳原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锂—磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O(PO4)2，可通过下列反应制备：2Na3PO4+4CuSO4+2NH3H2O═Cu4O(PO4)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O

    （1）写出基态Cu2+的电子排布式：____________；与Cu同周期的元素中，与铜原子最外层电子数相等的元素还有____________（填元素符号）。

    （2）PO43－的空间构型是____________。

    （3）与SO42－互为等电子体的2种分子是______。

    （4）氨水溶液中各元素原子的电负性从大到小排列顺序为_______________．

    （5）氨基乙酸铜（结构简式：H2NCH2COO-Cu-OOC-CH2NH2）分子中碳原子的杂化方式为____________，基态碳原子核外电子占有_________个轨道。

    （6）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu(CN)4]2－，则1mol该配合物中含有的π键的物质的量为__________mol。

    （7）铜晶体为面心立方最密堆积，配位数为___________，铜的原子半径为127.8pm，NA表示阿伏加德罗常数的值，列出晶体铜的密度计算式（不必化简）__________g/cm-3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学﹣﹣选修5：有机化学基础] 菠萝酯是一种带有浓郁的菠萝香气和香味的食用香料，其合成路线如下（部分反应条件及产物已略去）：

    请回答下列问题：
    （1）A可用于制备顺丁橡胶（顺式聚1，3﹣丁二烯），顺丁橡胶的链节为 ， 若顺丁橡胶的平均相对分子质量为540108，则平均聚合度为 ．
    （2）F的结构简式为 ， 反应④的条件是 ．
    （3）①一⑥反应中属于取代反应的是 ．
    （4）下列有关B的说法正确的是（填字母序号）． a．元素分析仪可确定B的实验式为C6H10
    b．质谱仪可检测B的最大质荷比的数值为82
    c．红外光谱仪可测定B中六个碳原子一定在同一平面上
    d．核磁共振仪可测定B有两种类型氢原子吸收峰
    （5）写出反应③的化学方程式 ．
    （6）同时满足下列条件的E的同分异构体的数目为种． ①遇氯化铁溶液显紫色 ②苯环上只有2个取代基且处于对位
    （7）参照上述合成路线，现仅以A为有机原料，无机试剂任选，设计制备 的合成路线． 已知：①反应物分子的环外双键比环内双键更容易被氧化；
    ② （R，R’代表烃基或氢） ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（ ）

    A. 原子半径：W>Z>Y>X

    B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>Z

    C. 最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>Z

    D. 元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NaOH溶液可用于多种气体的处理．
    （1）CO2是温室气体，可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3 ． ①Na2CO3俗称纯碱，因CO32﹣水解而使其水溶液呈碱性，写出CO32﹣第一步水解的离子方程式 ． 已知25℃时，CO32﹣第一步水解的平衡常数Kh=2×10﹣4mol/L，当溶液中c（HCO3﹣）：c（CO32﹣）=20：1 时，溶液的pH= ．
    ②泡沫灭火器中通常装有NaHCO溶液和Al2（SO4）3溶液，请写出这两种溶液混合时的离子反应方程式 ．
    （2）金属与浓硝酸反应产生的NO2可用NaOH溶液吸收，反应方程式为：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O．含0.2molNaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0．1molL﹣1CH3COONa溶液，则两份溶液中c（NO3﹣）、c（NO2﹣）和c（CH3COO﹣）由大到小的顺序为（已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10﹣4molL﹣1 ， CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10﹣5molL﹣1）．可使溶液A和溶液B的 pH相等的方法是 ． A．向溶液A中加适量NaOH B．向溶液A中加适量水
    C．向溶液B中加适量NaOH D．向溶液B中加适量水
    （3）烟气中的SO2会引起酸雨，可利用氢氧化钠溶液吸收．吸收SO2的过裎中，溶液中H2SO3、HSO3﹣、SO32﹣三者所占物质的量分数（a）随pH变化的关系如图所示：
    ①图中pH=7时，溶液中离子浓度关系正确的是 ．
    A．c（Na+）＞2c（SO32﹣）＞c（HSO3﹣）
    B．c（Na+）=c（SO32﹣ ）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3）
    C．c（OH﹣）=c（H+）+c（H2SO3）+c（HSO3﹣）
    D．c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（SO32﹣ ）＞c（H+）=c（OH﹣）
    ②利用上图中数据，求反应H2SO3=2H++SO32﹣的平衡常数的数值 ．

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