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热化学方程式C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3 kJ·mol-1表示(  )

A.碳和水反应吸收131.3 kJ能量

B.1 mol碳和1 mol水反应生成1 mol一氧化碳和1 mol氢气并吸收131.3 kJ热量

C.1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气并吸收131.3 kJ热量

D.1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3 kJ

 

C

【解析】

试题分析:依据反应热的概念,表示按照热化学方程式计量数的物质的量反应时吸收或放出的热量,单位是 kJ·mol-1,该热化学方程式表示1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气并吸收131.3 kJ的热量,特别要指明水的状态。

考点:化学反应与能量的变化

 

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A.40% B.50% C.60% D.70%

 

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B.2.24 L 14CH4分子中所含中子数为0.8NA

C.0.1 L 3 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3NA

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C.含有较多Fe3+的溶液:Na+、H+、Cl-、SO42-

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根据下图所示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH,其中正确的是(  )

A.(6a+5d-4c-12b) kJ·mol-1

B.(4c+12b-6a-5d) kJ·mol-1

C.(4c+12b-4a-5d) kJ·mol-1

D.(4a+5d-4c-12b) kJ·mol-1

 

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A.③①④② B.①②④③ C.①②③④ D.②①④③

 

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(1)反应开始时反应速率加快的原因是                     ; 

(2)反应后期反应速率减慢的原因是             。 

 

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B.电解过程中,阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

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D.电解后,电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

 

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③除去杂质后的氢氧化钾溶液从溶液出口    (填写“A”或“B”)导出。 

 

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