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    热化学方程式C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)　ΔH=+131．3 kJ·mol-1表示(　　)

    A．碳和水反应吸收131．3 kJ能量

    B．1 mol碳和1 mol水反应生成1 mol一氧化碳和1 mol氢气并吸收131．3 kJ热量

    C．1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气并吸收131．3 kJ热量

    D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131．3 kJ

     

    C

    【解析】

    试题分析：依据反应热的概念，表示按照热化学方程式计量数的物质的量反应时吸收或放出的热量，单位是 kJ·mol-1，该热化学方程式表示1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气并吸收131．3 kJ的热量，特别要指明水的状态。

    考点：化学反应与能量的变化

     

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    A．40% B．50% C．60% D．70%

     

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    A．1 mol NaHSO4晶体中离子总数为3NA

    B．2.24 L 14CH4分子中所含中子数为0.8NA

    C．0.1 L 3 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3NA

    D．常温常压下，16gO2和O3混合气体含有NA个氧原子

     

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    B．加Zn能放出H2的溶液：Mg2＋、SO42－、Cl－ 、HCO3－

    C．含有较多Fe3+的溶液：Na+、H+、Cl－、SO42－

    D．滴入KSCN溶液呈红色的溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－

     

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    根据下图所示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是(　　)

    A．(6a+5d-4c-12b) kJ·mol-1

    B．(4c+12b-6a-5d) kJ·mol-1

    C．(4c+12b-4a-5d) kJ·mol-1

    D．(4a+5d-4c-12b) kJ·mol-1

     

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    A．③①④② B．①②④③ C．①②③④ D．②①④③

     

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    （1）反应开始时反应速率加快的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　； 

    （2）反应后期反应速率减慢的原因是　　　　　　　　　　　　　。 

     

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    B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

    C．电解后，溶液中存在的阳离子只有Fe2+和Zn2+

    D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

     

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    ①该电解槽的阳极反应式是　　　　　　　　　　。 

    ②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因　　　　　　　　　　　。 

    ③除去杂质后的氢氧化钾溶液从溶液出口　　　　(填写“A”或“B”)导出。 

     

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