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    9．下列叙述中正确的是（　　）
    A．胶体和其它分散系的本质区别是丁达尔效应
    B．用四氯化碳萃取碘水中的碘单质时，上层液体呈紫红色
    C．蒸馏时，蒸馏烧瓶加沸石是为了防止暴沸，冷凝管上口进水、下口出水
    D．可用丁达尔效应区分溶液和胶体

    分析 A．分散系的粒度大小是区分不同分散系的根本依据；
    B．四氯化碳的密度比水大；
    C．为充分冷却，应使冷凝管充满冷水；
    D．胶体具有丁达尔现象，而溶液不具有．

    解答 解：A．分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体，胶体区别于其它分散系的本质是胶体分散质微粒直径的大小，故A错误；
    B．四氯化碳的密度比水大，下层液体呈紫红色，故B错误；
    C．蒸馏时，冷却水从冷凝管的下口通入，上口流出，可使冷凝管充满冷水而进行充分冷却，故C错误；
    D．胶体具有丁达尔现象，而溶液不具有，则可用丁达尔效应区分溶液和胶体，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查较为综合，涉及胶体以及物质的分离提纯等，侧重于考查学生的实验能力，题目难度不大，注意把握物质的性质的异同以及操作要点．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法正确的是（　　）
    A．常温下pH=4的溶液中，Na+、SiO32-、SO42-、K+可以大量共存
    B．对滴有酚酞的碳酸钠溶液微热，溶液颜色加深
    C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质
    D．室温下，某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法不正确的是（　　）
    A．检验Cl-的试剂是硝酸银和硝酸
    B．检验SO${\;}_{4}^{2-}$的试剂是氯化钡和盐酸
    C．检验CO${\;}_{3}^{2-}$的试剂是盐酸、澄清石灰水和氯化钙
    D．向溶液中加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，即可证明有SO${\;}_{4}^{2-}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．你见过翩翩起舞的鸡蛋吗？请看以下小实验．（已知白醋浓度比普通食醋浓度大）
    甲组：一个鸡蛋、一瓶普通食醋、一个玻璃杯．
    乙组：一个鸡蛋、一瓶白醋、一个玻璃杯．
    操作：（1）将醋倒入玻璃杯内．（2）把鸡蛋放入杯中．（3）仔细观察，刚开始时鸡蛋沉在水底，可是过了一会儿，鸡蛋周围会出现许多小气泡，这些气泡伴着鸡蛋旋转上升，好像鸡蛋在
    “跳舞”一样．乙组鸡蛋“舞”的比甲组的要剧烈一些．
    同学们根据以上现象提出了推测：醋酸的浓度越大，鸡蛋“舞”的就越剧烈．于是就换用了
    冰醋酸（纯净的醋酸）．结果鸡蛋在其中却一点也没有“舞”起来．请回答：
    （1）写出鸡蛋周围会出现许多小气泡发生的有关离子方程式CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
    （2）为什么换用了冰醋酸，鸡蛋却一点也没有“舞”起来？换用冰醋酸后，由于没有水的存在，醋酸不会电离出H+，就没有了CaCO3与H+的反应，鸡蛋因此就“舞”不起来了．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．图1是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容．

    Ⅰ．现欲用该浓硫酸配制成1mol/L的稀硫酸．现实验室仅需要这种稀硫酸220mL．试回答下列问题：
    （1）用量筒量取该浓硫酸13.6mL．
    （2）配制时，必须使用的仪器除量筒、烧杯外，还缺少的仪器是250mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒．
    （3）若在稀释过程中，浓硫酸不慎沾在手上，处理方法为_用布擦，再用大量水冲洗、最后涂上3%～5%的NaHCO3溶液_．
    （4）配制溶液的过程中，其他操作都正确，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是BCF．
    A．用量筒量取浓硫酸时俯视
    B．稀释浓硫酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中
    C．量取浓H2SO4后的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中．
    D．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切
    E．容量瓶不干燥
    F．定容时，俯视容量瓶刻度线
    Ⅱ．（1）在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有图2警示标志中的A．
    （2）若将该浓硫酸与等质量的水混合，则所得溶液中溶质物质的量浓度＜9.2mol/L（填＞、＜、=）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．1mol氯化钙溶于水配成1 L溶液，所得溶液中Cl-的物质的量浓度为1mol/L
    B．在标准状况下，11.2LH2O所含的氢原子数为NA
    C．CO2的摩尔质量为44g
    D．标准状况下22.4LCH4与l8gH2O所含有的电子数均为10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在下列溶液中，常温下各组离子一定能够大量共存的是（　　）
    A．c（H+）=10-12 mol/L的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
    B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
    C．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+
    D．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．恒温恒容时，某密闭容器中发生反应：C（s）+CO2（g）?2CO（g），下列描述中能说明该反应已达到化学平衡状态的是②③④．
    ①C（s）的浓度不再改变 ②CO2的体积分数不再改变
    ③气体的质量不再改变 ④气体的密度再改变
    ⑤单位时间内消耗1molCO2，同时生成2molCO
    ⑥n（CO2）：n（CO）=1：2 v正（CO2）=2v逆（CO）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（　　）
    A．Cu（OH）2与盐酸      Cu（OH）2与醋酸
    B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液     Ba（OH）2溶液与Na2SO4溶液
    C．NaHCO3溶液与NaHSO4溶液   Na2CO3溶液与NaHSO4溶液
    D．石灰石与硝酸     生石灰与盐酸

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