Question

【题目】还原沉淀法是处理含铬(含Cr2O72-和CrO42-)工业废水的常用方法，过程如下：

已知转化过程中的反应为2CrO42-(aq)+2H+(aq) Cr2O72-(aq)+H2O(l)。转化后所得溶液中铬元素的含量为28.6g／L，CrO42-有转化为Cr2O72-，下列说法不正确的是（ ）

A.溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态

B.若用FeSO4作还原剂，处理1L废水，至少需要1.65mol

C.常温下转化反应的平衡常数K＝1×1014，则转化后所得溶液的pH＝5

D.常温下Ksp[Cr(OH)3]＝1×10-32，要使处理后废水中的c(Cr3+)降至1×10-5mol／L，应调溶液的pH＝5

Answer 1

【答案】C

【解析】

由于转化后所得溶液中铬元素的含量为28.6g/L，CrO42-有转化为Cr2O72-，所以溶液中CrO42-的浓度为，而Cr2O72-的浓度为。

A. CrO42-为黄色，Cr2O72-为橙红色，当溶液颜色保持不变时，说明上述可逆反应达到平衡状态，故A项正确；

B. 1L废水中+6价的铬元素的物质的量为，要使+6价的铬元素转化为+3价的铬元素，根据得失电子守恒，需要的绿矾的物质的量为0.55×2=1.65mol，故B项正确；

C. 由平衡常数，解得pH=6，故C项错误；

D. Cr3+与氢氧根生成沉淀的离子方程式为，所以，常温下其，所以处理后废水中氢氧根离子浓度为，所以溶液的pH=5，故D项正确；

故答案选C。