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    【题目】将0.4molMnO2和100mL12mol/L盐酸混合后加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量为（不考虑盐酸挥发）

    A.等于0.6molB.小于0.6molC.大于0.6molD.等于0.3mol

    【答案】C

    【解析】

    反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，n（MnO2）=0.4mol，n（HCl）=0.1L×12mol/L=1.2mol，根据方程式可知MnO2过量，如盐酸完全反应，则生成0.3molCl2和0.3mol MnCl2，溶液剩余0.6molCl-，但MnO2只与浓盐酸反应生成氯气和氯化锰，随着盐酸浓度的降低，HCl的还原性减弱，反应停止，所以溶液中溶液剩余Cl-大于0.6mol，所以，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量大于0.6mol，

    答案选C。

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    【题目】最活泼的金属元素、最活泼的非金属元素、常温下呈液态的金属(价电子排布为5d106s2)元素分别位于下面元素周期表中的(　　)

    A. s区、p区、ds区 B. s区、p区、d区

    C. f区、p区、ds区 D. s区、f区、ds区

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定 20.00mL 0.1000 mol/L

    CH3COOH溶液滴定曲线如右图。下列说法正确的是

    A. 点①所示溶液中：c(CH3COO-)+ c(OH-) ＝c(CH3COOH)+ c(H+)

    B. 点②所示溶液中：c(Na+) ＝c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)

    C. 点③所示溶液中：c(Na+)> c(OH-)> c(CH3COO-)> c(H+)

    D. 滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)> c(CH3COO-)> c(H+)> c(Na+)> c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A. H2S的燃烧热是Q kJ/mol。充分燃烧H2S，当有0.5Q kJ热量放出时，转移的电子数为6NA

    B. 25℃时，500mL pH=11的碳酸钠溶液中,由水电离出的OH－数目为0.0005 NA

    C. pH=2的H3PO4溶液中，H＋的数目为0.01NA

    D. 0.10 L 2.0 mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－的离子数之和为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，将2mol A和3mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)+ B(g)C(g)+ D(g)，5min后达到平衡。已知该温度下其平衡常数为1，在t0时刻，若保持温度不变将容器体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则下列说法正确的是( )

    A. a=2

    B. 达到平衡时A的转化率为60%

    C. 速率随时间变化关系如图所示

    D. 为提高A的转化率，可采取升高温度的措施

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锰的用途非常广泛，在钢铁工业中，锰的用量仅次于铁，90%的锰消耗于钢铁工业，10%的锰消耗于有色冶金、化工、电子、电池、农业等部门．以碳酸锰矿（主要成分为MnCO3，还含有铁、镍、钴等碳酸盐杂质）为原料生产金属锰的工艺流程如下：

    已知25℃，部分物质的溶度积常数如下：

    物质

    Mn（OH）2

    Co（OH）2

    Ni（OH）2

    MnS

    CoS

    NiS

    Ksp

    2.1×10﹣13

    3.0×10﹣16

    5.0×10﹣16

    1.0×10﹣11

    5.0×10﹣22

    1.0×10﹣22

    （1）步骤Ⅰ中，MnCO3与硫酸反应的化学方程式是 ；

    （2）步骤Ⅰ中需要加入稍过量的硫酸，其目的有3点：①使矿物中的物质充分反应；②提供第Ⅱ步氧化时所需要的酸性环境；③ ；

    （3）步骤Ⅱ中，MnO2在酸性条件下可将Fe2+氧化为Fe3+，该反应的离子方程式是 ；

    加氨水调节溶液的pH为5.0～6.0，以除去Fe3+．

    （4）步骤Ⅲ中，需要用到的玻璃仪器除玻璃棒、漏斗外，还有 ；滤渣2的主要成分是 ；

    （5）电解后的废水中还含有Mn2+，常用石灰乳进行一级沉降得到Mn（OH）2沉淀，过滤后再向滤液中加入适量Na2S，进行二级沉降．欲使溶液中c（Mn2+）≤1.0×10﹣5molL﹣1，则应保持溶液中c（S2﹣）≥ molL﹣1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A．向蒸馏水中滴加浓H2SO4时，KW不变

    B．常温下，0.005mol·L－1Ba(OH)2溶液pH为12

    C．Na2CO3水解的离子方程式为：CO32－ ＋ 2H2OH2CO3 ＋ 2OH－

    D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实能用勒夏特列原理解释的是

    A. 加催化剂有利于氨的催化氧化反应

    B. 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

    C. 500℃左右比室温更有利于合成氨的反应

    D. 压缩H2(g)、I2(g)、HI(g)平衡体系，体系颜色加深

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25 ℃时，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1 mol·L－1的NaOH溶液。整个实验进程中溶液的pH变化曲线如图所示，下列叙述正确的是

    A. 实验进程中水的电离程度：a＞c＞b

    B. 向a点所示溶液中通入SO2，溶液的pH减小，漂白性增强

    C. c点所示溶液中：c(Na＋)＝2c(ClO－)＋c(HClO)

    D. d点所示的溶液中c(Na＋)＞c(ClO－)＞c(Cl－)＞c(HClO)

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