Question

12．在100℃和200kPa的条件下，密闭容器中进行的化学反应aA（g）?bB（g）+cC（g）达到平衡状态，在维持体系温度不变的条件下逐步压缩体积，体系压强也逐渐增大，测定不同压强下反应再次建立平衡时物质B的浓度，结果如表所示．

压强（kPa）	200	500	1000
B的浓度（mol/L）	0.04	0.1	0.27

根据表中的数据，回答下列问题（提示：温度和压强的改变可能会对物质的聚集状态产生影响）
（1）压强从200kPa增加到500kPa时，平衡不移动（填“正向”或“逆向”或“不”），理由是浓度增大的倍数和压强增大的倍数相同．
（2）压强从500kPa增加到1000kPa时，平衡正向移动（填“正向”或“逆向”或“不”），其原因可能为加压至1000kPa时，C物质变成了非气态物质．
（3）化学方程式中的化学计量数的关系是：a=b+c（填“?”“?”或“?”）

Answer 1

分析 （1）压强从 200kPa 增加到500kPa，增大了2.5倍，B的浓度从0.04mol/L增大到0.1mol/L，也增大了2.5倍，说明a=b+c，改变压强平衡不移动；
（2）压强增大的倍数为1000kPa/500kPa=2，B的浓度增大的倍数为0.27mol/L/0.1mol/L=2.7，浓度增大的倍数大于压强增大的倍数，所以平衡向“正向”移动；
（3）压强从 200kPa 增加到500kPa，增大了2.5倍，B的浓度从0.04mol/L增大到0.1mol/L，也增大了2.5倍，说明a=b+c，改变压强平衡不移动．

解答 解：（1）根据表中数据，压强从 200kPa增加到500kPa，增大了2.5倍，B的浓度从0.04mol/L增大到0.1mol/L，也增大了2.5倍，说明浓度增大的倍数和压强增大的倍数相同，化学计量数满足a=b+c，改变压强化学平衡不移动，
故答案为：不；浓度增大的倍数和压强增大的倍数相同；
（2）利用表中数据可知，压强增大的倍数为1000kPa/500kPa=2，B的浓度增大的倍数为0.27mol/L/0.1mol/L=2.7，浓度增大的倍数大于压强增大的倍数，说明加压至1000kPa时，C物质变成了非气态物质，所以增大压强化学平衡向“正向”移动，
故答案为：正向；加压至1000kPa时，C物质变成了非气态物质；
（3）由（1）得出，化学方程式中的化学计量数的关系是：a=b+c，故答案为：=．

点评 本题考查了化学平衡状态的影响因素，关键是分析题中表格的数据，得出正确结论，充分考查了学生的分析、理解能力，是一道不错的题目，本题难度中等．