【题目】在一定条件下,对于密闭容器中进行的反应:X(g) + Y(g)2Z(g),下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是 ( )
A.X、Y、Z的浓度相等B.正、逆反应速率均等于零
C.X、Y、Z在容器中共存D.X、Y、Z的浓度均不再改变
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【题目】已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示,判断下列叙述中正确的是
A.AB(g)中的键能是0.5bkJ·mol-1
B.该反应是放热反应
C.该反应的热化学方程式为:A2(g)+B2(g)=2AB(g)△H=-(a-b)kJ·mol-1
D.每生成1molA2和1molB2,放出akJ热量
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【题目】将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入500 mL硫酸铜溶液中构成如图的装置:
(以下均假设反应过程中溶液体积不变)。
(1)铁片上的电极反应式为______________,
(2)铜片周围溶液会出现___________的现象。
(3)若2 min后测得铁片和铜片之间的质量差为3.6 g,计算:导线中流过的电子的物质的量为__________mol;
(4)人们应用原电池原理制作了多种电池,以满足不同的需要。燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置,科学家用乙烷C2H6作为燃料,氧气作助燃剂,铂作电极,稀硫酸溶液为电解质溶液。制作了一个燃料电池,提高了乙烷的利用效率乙烷燃料电池的正极电极反应式:_____________。负极电极反应式:_________电池工作一段时间后电解质溶液的PH_____________(填“增大”“减小”或“不变”)。
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【题目】已知常温下,氨水中的电离平衡常数:向1L 溶液中,不断加入固体NaOH后,与的变化趋势如图所示溶液体积和温度的变化、氨的挥发均忽略不计,下列说法正确的是
A. 的电离方程式为:
B. M点时,
C.
D. 当 mol时,溶液中有:
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【题目】下列有关说法正确的是
A.反应在任何条件下都不会自发进行
B.溶液加水稀释后,溶液中的值减小
C.温度升高,反应物的活化分子数增多,主要因素是分子的运动加快,反应速率加快
D.液中加入少量固体,水解程度减小,溶液的pH减小
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【题目】设阿伏加德罗常数(NA)的数值为nA,下列说法正确的是(相对原子质量:H-1、O-16)
A.11.2LNH3所含分子数为0.5nA
B.1molCl2与足量Fe反应,转移的电子数为3nA
C.100mL1mol/LFeCl3溶液中含Fe3+微粒的数目是0.1nA
D.常温下,34gH2O2中H-O键数目为2nA
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【题目】Ⅰ.在实验室利用下列装置,可制备某些气体并验证其化学性质。
完成下列表格:
序号 | 气体 | 装置连接顺序(填字母) | 制备反应的化学方程式 |
(1) | 乙烯 | B→D→E | ___ |
(2) | 乙炔 | ___ | ___ |
(3)D装置中氢氧化钠溶液的作用___。
Ⅱ.工业上用乙烯和氯气为原料,经下列各步合成聚氯乙烯(PVC):
乙烯甲乙PVC
(4)甲的结构简式是___;
(5)反应③的化学方程式是__。
(6)下列说法正确的是___。
A.乙烯可以作为植物生长调节剂
B.PVC不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.PVC中的官能团是碳碳双键和氯原子
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【题目】在时,橘红色在水溶液中沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知AgCl的下列说法正确的是
A.将溶液滴加到KCl溶液中,反应的活化能几乎为零
B.时,的
C.饱和溶液中,加入水能使溶液由X点变为Y点
D.时,AgCl比的溶解度大
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【题目】对可逆反应 2A(s)+3B(g) C(g)+2D(g);ΔH<0,在一定条件下达到平衡,下列有关叙述正确的是
A.加入催化剂,B的转化率提高
B.升高温度,平衡向逆反应方向移动,v(正)减小
C.压强增大一倍,平衡不移动,v(正)、v(逆)不变
D.恒温恒容充入 Ne,容器内压强增大,V(正)、V(逆)均不变
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