精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】在一定条件下,对于密闭容器中进行的反应:X(g) + Y(g)2Z(g),下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是 ( )

A.XYZ的浓度相等B.正、逆反应速率均等于零

C.XYZ在容器中共存D.XYZ的浓度均不再改变

【答案】D

【解析】

A.达到平衡状态时,各物质的浓度取决于物质的起始物质的量和反应的转化程度,因此各物质浓度相等,不能作为判断是否达到平衡状态的依据,故A错误;

B.达到化学平衡时生成物的物质的量不变,但并不意味着不再有生成物生成,只是生成物生成的速率与生成物被消耗的速率相等,所以不能说反应速率为0,故B错误;

C.达到化学平衡时,生成物生成的速率与生成物被消耗的速率相等,反应物和生成物共存不能作为判断是否达到平衡状态的依据,故C错误;

D.达到平衡状态时,各物质的浓度不再发生变化,故D正确;

故选D

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示,判断下列叙述中正确的是

A.AB(g)中的键能是0.5bkJ·mol-1

B.该反应是放热反应

C.该反应的热化学方程式为:A2(g)+B2(g)=2AB(g)H=-(a-b)kJ·mol-1

D.每生成1molA21molB2,放出akJ热量

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入500 mL硫酸铜溶液中构成如图的装置:

(以下均假设反应过程中溶液体积不变)。

1)铁片上的电极反应式为______________

2)铜片周围溶液会出现___________的现象。

3)若2 min后测得铁片和铜片之间的质量差为3.6 g,计算:导线中流过的电子的物质的量为__________mol

4)人们应用原电池原理制作了多种电池,以满足不同的需要。燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置,科学家用乙烷C2H6作为燃料,氧气作助燃剂,铂作电极,稀硫酸溶液为电解质溶液。制作了一个燃料电池,提高了乙烷的利用效率乙烷燃料电池的正极电极反应式:_____________。负极电极反应式:_________电池工作一段时间后电解质溶液的PH_____________(填增大”“减小不变)。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知常温下,氨水中的电离平衡常数:1L 溶液中,不断加入固体NaOH后,的变化趋势如图所示溶液体积和温度的变化、氨的挥发均忽略不计,下列说法正确的是  

A. 的电离方程式为:

B. M点时,

C.

D. mol时,溶液中有:

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关说法正确的是

A.反应在任何条件下都不会自发进行

B.溶液加水稀释后,溶液中的值减小

C.温度升高,反应物的活化分子数增多,主要因素是分子的运动加快,反应速率加快

D.液中加入少量固体,水解程度减小,溶液的pH减小

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】设阿伏加德罗常数(NA)的数值为nA,下列说法正确的是(相对原子质量:H1O16

A.11.2LNH3所含分子数为0.5nA

B.1molCl2与足量Fe反应,转移的电子数为3nA

C.100mL1mol/LFeCl3溶液中含Fe3+微粒的数目是0.1nA

D.常温下,34gH2O2HO键数目为2nA

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】.在实验室利用下列装置,可制备某些气体并验证其化学性质。

完成下列表格:

序号

气体

装置连接顺序(填字母)

制备反应的化学方程式

1

乙烯

B→D→E

___

2

乙炔

___

___

3D装置中氢氧化钠溶液的作用___

.工业上用乙烯和氯气为原料,经下列各步合成聚氯乙烯(PVC):

乙烯PVC

4)甲的结构简式是___

5)反应③的化学方程式是__

6)下列说法正确的是___

A.乙烯可以作为植物生长调节剂

BPVC不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

CPVC中的官能团是碳碳双键和氯原子

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】时,橘红色在水溶液中沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知AgCl下列说法正确的是

A.溶液滴加到KCl溶液中,反应的活化能几乎为零

B.时,

C.饱和溶液中,加入水能使溶液由X点变为Y

D.时,AgCl的溶解度大

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】对可逆反应 2A(s)3B(g) C(g)2D(g);ΔH0,在一定条件下达到平衡,下列有关叙述正确的是

A.加入催化剂,B的转化率提高

B.升高温度,平衡向逆反应方向移动,v()减小

C.压强增大一倍,平衡不移动,v()v()不变

D.恒温恒容充入 Ne,容器内压强增大,V(正)、V(逆)均不变

查看答案和解析>>

同步练习册答案