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    【题目】下列物质中，漂白原理与其他三种物质不同的是（ ）

    A.活性炭

    B.次氯酸钠

    C.氯水

    D.过氧化氢

    【答案】A

    【解析】

    常见物质的漂白原理有1．强氧化性2．吸附性3．与有色物质结合生成不稳定无色物质，分析各物质的性质进行解答。

    A．活性炭具有吸附性，与其它三个不同，故A选；

    B．次氯酸钠具有强氧化性，漂白原理为强氧化性，故B不选；

    C．氯水中HClO具有强氧化性，漂白原理为强氧化性，故C不选；

    D．过氧化氢，具有强氧化性，漂白原理为强氧化性，故D不选；

    故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组设计如图所示实验,探究影响H2O2分解速率的因素。下列分析错误的是

    A. 该实验探究的是温度对反应速率的影响

    B. 该实验要控制MnO2的质量、颗粒大小相同

    C. 实验中,H2O2的浓度不宜过大

    D. 温度相同时,若用FeCl3代替MnO2,反应速率相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液中，氯离子浓度最大的是

    A. 200mL 1molL-1NaCl溶液 B. 50mL 1.5molL-1AlCl3溶液

    C. 100mL 0.8molL-1MgCl2溶液 D. 200mL 2molL-1KCl溶液

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    【题目】向500 mL NaOH溶液中投入10.8 g Al，二者恰好完全反应，请计算：

    （1）Al的物质的量。

    （2）参加反应的NaOH的物质的量和原溶液中溶质的物质的量浓度。

    （3）在标准状况下生成H2的体积。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 高级脂肪酸乙酯的碱性水解属于皂化反应

    B. 蔗糖、淀粉、纤维素均为高分子化合物

    C. 硫酸铜溶液可使蛋白质变性,可用于游泳池的杀菌消毒

    D. 氨基酸分子中都含有-NO2 和-COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列组合属于同素异形体的是

    A. 3517Cl与3717Cl B. 金刚石与C60

    C. CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3 D. CH3CH3与CH3CH2CH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国考古人员在秦陵挖掘的宝剑,到现们还是锋利无比,原因是剑锋上面覆盖了一层铬。

    （1）写出Cr的外围电子排布式_______。与铬同周期的所有元素中基态原子最外层电子数与铬原子相同的元素是__________。

    （2）根据下表Cr原子的能级电离能(I:k]/mo1)数据，解释原子逐级电离能增大的原因：_______。

    I1

    I2

    I3

    I4

    I5

    I6

    I7

    652.9

    1590.6

    2987

    4743

    6702

    8744.9

    15455

    （2）CrCl3·6H2O有三种水合异构体，蓝绿色的[Cr(H2O)5C1]Cl2·6H2O,绿色的[Cr(H2O)4C12]Cl·6H2O和紫色的______,其中Cr的配体水分子也可以被NH3置换，如[Cr(NH3)5Cl]2+,则NH3的VSEPR模型为_____，N的杂化方式为________，写出NH3的一种等电子体___________。

    （4）CrO3能将CH3CH2OH氧化为乙醛，二者的相对分子质量相近,但乙醇的沸点比乙醛高,原因是___________。

    （5）Cr晶体的堆积模型是体心立方堆积。

    ①下列金属晶体也采取这种堆积模型的是__________

    A.NaB.PoC.MgD.Cu

    ②晶胞中Cr的配位数为_________

    ③已知Cr的相对原子质量为M,Cr的密度为ρg/cm3,阿伏加德罗常数用NA表示，则Cr的原子半径是__pm.(写出表达式即可)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(一)某化学兴趣小组设计了图示实验装置(图中省略了夹持仪器)来测定某铁碳合金中铁的质量分数。

    (1)仪器A的名称是___________。

    (2)C装置的作用______________。

    (3)该小组同学设计的实验装置存在缺陷，有关该实验装置及实验过程中，下列因素可能会导致铁质量分数测量值偏低的是___________。

    A．A中反应不完全

    B．反应生成的SO2部分被E中碱石灰吸收

    C．E中碱石灰会吸收空气中的CO2和H2O

    D．反应完全后，还有CO2气体滞留在装置体系中

    (二)将19.20 g CuO和Fe2O3的混合物在高温下与足量的CO充分反应，反应后全部气体用200 mL 1.20 molL-1 Ba(OH)2溶液吸收，生成35.46 g白色沉淀(不考虑沉淀的溶解，忽略溶液体积的变化)。

    (4)则吸收气体后溶液中溶质的化学式为________，其浓度为_________。

    (5)混合物中CuO和Fe2O3的物质的量之比为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高氯酸铜易溶于水，在130℃时会发生分解反应，是一种燃烧催化剂。以食盐等为原料制备高氯酸铜[Cu(ClO4)2·6H2O]的一种工艺流程如下:

    (1)发生“电解I”时，所用的交换膜是_______________(填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”)。

    (2)歧化反应是同一种物质中同种元素自身的氧化还原反应，已知上述工艺流程中“歧化反应”的产物之一为NaClO3。

    ①“歧化反应”的化学方程式为____________________________。

    ②“歧化反应”阶段所采用的不同温度对产率影响的结果如图所示。则该反应最适宜的温度是___。

    (3)“电解II”的阳极产物为______________(填离子符号)。

    (4)操作a的操作名称是_______，该流程中可循环利用的物质是_____________(填化学式)。

    (5)用该工艺流程制备高氯酸铜时，若起始时NaCl的质量为at，最终制得的Cu(ClO4)2·6H2O为bt，则产率为__________(用含a、b的代数式表示)。

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