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    【题目】25℃时，在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11，若体积可以加和，则V (Ba(OH)2)：V( NaHSO4)为( )

    A.1：1B.1：4C.2：1D.3：2

    【答案】B

    【解析】

    pH=12的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=10-2mol/L，设溶液体积为x，得到氢氧根离子物质的量为x×10-2mol，溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时反应的硫酸氢钠物质的量为0.5x×10-2mol，设硫酸氢钠溶液体积为y，依据反应Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH，混合后溶液pH=11，反应后的溶液中氢氧根离子浓度为：c(OH-)=10-3mol/L，则：=10-3，整理可得：x：y=1：4，故选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】密闭容器中发生反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。测得某一时刻SO2、O2、SO3物质的量浓度分别为0.2 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1。当反应达到平衡时，下列数据可能存在的是(　　)

    A. SO2、O2浓度分别为0.4 mol·L－1、0.2 mol·L－1

    B. SO3浓度为0.25 mol·L－1

    C. SO3浓度为0.4 mol·L－1

    D. SO3、SO2浓度均为0.15 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有mA(s)＋nB(g)qC(g) △H＜0的可逆反应，在一定温度下达平衡时，B的体积分数ф(B)和压强p的关系如图所示，则下列有关该反应的描述正确的是（ ）

    A. m+n＜qB. n＞q

    C. x点的混合物中v (正)＜v (逆)D. x点比y点的混合物的正反应速率小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】t℃时，两种碳酸盐MCO3（M表示X2+或Y2+）的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：，，。

    下列说法正确的是（ ）

    A.线a表示YCO3的溶解平衡曲线

    B.

    C.t℃时，向XCO3悬浊液中加入饱和溶液，可能有YCO3生成

    D.t℃时，向饱和YCO3溶液中加入Na2CO3溶液，一定能产生YCO3沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】开发新型高效的乙烷脱氢制乙烯过程对于石油化工至关重要。回答下列问题：

    （1）不同Zn含量PtSn催化剂催化乙烷脱氢反应时，乙烷的转化效率随时间变化如下图所示。由图可知，催化活性最优的催化剂为____________。

    （2）随着温度升高，乙烷脱氢反应容易造成催化剂表面积碳，影响催化剂的稳定性，脱氢时通常一起充入CO2，该工艺称为“乙烷二氧化碳氧化脱氢反应”，CO2发生的反应为： 、。则CO2的作用为____________、____________。

    （3）实验室模拟“乙烷二氧化碳氧化脱氢反应”，℃时，将2.8mol与5.2mol CO2充入容积恒定为0.5L的恒温密闭容器中发生反应：，平衡时，。

    ①a=______。

    ②T℃时，该反应的平衡常数K=______。

    ③若不考虑副反应，对于该反应体系，下列说法正确的是______（填标号）。

    a.三种生成物平衡分压比值保持不变时，反应达到平衡状态

    b.降低C2H6与CO2用料比，C2H6的平衡转化率升高

    c.在容器中加入CaO，可与H2O反应，提高CH2=CH2产率

    d.反应开始后的一段时间内，适当缩小容器体积可提高单位时间内C2H6的转化率

    （4）中国科学院科研团队，利用固体氧化物电解池（Solid oxide electrolysis cell，SOEC），在SOEC阳极实现了高选择性乙烷电化学脱氢制乙烯。装置示意图如下。

    ①b为电源的______极。

    ②阳极电极反应为__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示是制取无水氯化铜的实验装置图，将浓盐酸滴加到盛有二氧化锰粉末的圆底烧瓶中。请回答下列问题：

    （1）盛放浓盐酸的仪器名称为__。

    （2）烧瓶中发生反应的离子方程式为__。

    （3）C瓶中的试剂是__，其作用是__。

    （4）玻璃管D中发生反应的化学方程式是__，反应现象是__。

    （5）干燥管E中盛有碱石灰(CaO+NaOH)，其作用是__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E分别是铁或铁的化合物。其中D是一种红褐色沉淀。其相互反应关系如图所示：

    根据如图所示变化，按要求回答下列问题：

    （1）写出A、E的化学式：A__，E__；

    （2）写出其中几步反应的化学方程式：

    C→B：___；

    B→D：___；

    E→A：___。

    （3）C中加入NaOH溶液，看到的现象是__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知六种物质：①H2O ②氨水③ Mg ④ HNO3 ⑤Ba（OH）2 ⑥CuSO4·5H2O

    根据上述提供的物质，回答下列问题：

    （1）属于电解质的是________（填序号，下同）。

    （2）上述物质中④与⑤反应的离子方程式为_________。

    （3）实验室配制900mL 0.1mol/L硫酸铜溶液，需要称取的溶质（从上述物质中选取）的质量为________g。在配制过程中，若其它操作均正确，则下列操作会使所配溶液物质的量浓度偏低的是_________（填字母序号）。

    A 溶解后小烧杯、玻璃棒没有洗涤

    B 所用容量瓶中，已有少量蒸馏水

    C 定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线

    D 定容时俯视刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分离提纯是化学实验中的重要部分，方法有过滤、蒸发、萃取、蒸馏等，应用广泛，环己醇脱水是合成环己烯的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如图：

    可能用到的有关数据如下：

    Ⅰ．合成反应：

    在a中加入20 g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸，b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90 ℃。

    Ⅱ．分离提纯：

    反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5 %碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环己烯10 g。

    回答下列问题：

    （1）装置b的名称是__。

    （2）加入碎瓷片的作用是__；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是__（填字母）。

    A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料

    （3）分液漏斗在使用前须清洗干净并__；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的__（填“上口倒出”或“下口倒出”）。

    （4）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是__。

    （5）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有__（填正确答案标号）。

    A．蒸馏烧瓶 B．温度计 C．分液漏斗 D．牛角管 E．锥形瓶

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