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【题目】溴苯是一种化工原料,实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下:




溴苯

密度/g﹒cm-3

0.88

3.10

1.50

沸点/℃

80

59

156

水中溶解度

微溶

微溶

微溶

按下列合成步骤回答问题:

1)在a中加入15mL无水苯和少量铁屑,在b中小心加入4.0mL液态溴,向a中滴入几滴溴,有白色烟雾产生,是因为生成了 气体。继续滴加至液溴滴完,装置d的作用是

2)液溴滴完后,经过下列步骤分析提纯:

a中加入10mL水,然后过滤除去未反应的铁屑;

滤液依次用10mL水、8mL10%NaOH溶液、10mL水洗涤,NaOH溶液洗涤的作用是

3)经以上分离操作后,粗溴苯中还含有的主要杂质为 ,要进一步提纯,下列操作中必须要做的是 (填入正确操作前的字母)

A.重结晶 B.过滤 C.蒸馏 D.萃取

【答案】1HBr;防止倒吸,吸收HBrBr2

2除去HBr和未反应的Br2干燥(3)苯;C

【解析】试题分析:(1)苯与溴反应生成HBr气体,HBr气体极易溶于水在空气中与水蒸气结合形成小液滴,所以装置d的作用是吸收HBrBr2,防止污染空气,同时还起到防止倒吸的作用;

2生成的溴苯中溶有少量溴和HBr,用NaOH溶液除去HBr和未反应的Br2加入氯化钙的目的是除去粗苯中的水,干燥粗苯;

3)苯溶解于溴苯,经过以上分离操作后,粗溴苯中还含有的主要杂质为未反应的苯;因为苯和溴苯互溶,且沸点差距比较大,若要除去苯,需用蒸馏的方式,答案选C

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(2)苹果中也有少量脂肪。脂肪对人体所起的作用是_____。( 写一条)

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A.曲线代表的粒子是HC2O4-

B0.1 molL-1 NaHC2O4溶液中:c(C2O42-)c(H2C2O4)

CpH=5时,溶液中主要含碳物种浓度大小关系为:c(C2O42-)c(H2C2O4)c(HC2O4-)

D.一定温度下,往CaC2O4饱和溶液中加入少量CaCl2固体,c(C2O42-)将减小,c(Ca2+)不变

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(2)新型RuO2催化剂对上述HCl转化为Cl2的总反应具有更好的催化活性。

①实验测得在一定压强下,总反应的HCl平衡转化率随温度变化的αHCl—T(HCl的转化率与温度的关系)曲线如右图,则总反应的△H__________0,(填“>”、“﹦”或“<”);A、B两点的平衡常数K(A)与K(B)中较大的是____________________

②在上述实验中若压缩体积使压强增大,画出相应αHCl—T曲线__________,(在图中画出)并简要说明理由______________________

③一定温度下,若该反应在某恒容容器中进行,下列能说明该反应已经达到化学平衡的是_________________________

A、体系的压强不再改变

B、各反应物和生成物的浓度相等

C、混合气体的密度不再改变

D、混合气体的平均摩尔质量不再改变

(3)Cl2用途广泛,写出用Cl2制备漂白粉的化学方程式________________________

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