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【题目】常温下将KOH溶液滴加到己二酸(H2X) 溶液中,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是

A. Ka2(H2X)的数量级为10–4

B. KHX溶液中c(H+)>c(OH-)

C. 曲线N表示pH与1g[c(X2-)/c(HX-)]的变化关系

D. 当混合溶液呈中性时,c(K+) >c(HX-) > c(X2-) > c(OH-) =c(H+)

【答案】B

【解析】H2X为二元弱酸,以第一步电离为主,则Ka1(H2X)>Ka2(H2X),酸性条件下,则pH相同时c(HX)/ c(H2X)>c(X2-)/c(HX-),由图像可知Nlg[c(HX)/ c(H2X)]的变化曲线,Mlg[c(X2-)/c(HX-)]的变化曲线,当lg[c(HX)/ c(H2X)]lg[c(X2-)/c(HX-)]=0时,说明[c(HX)/ c(H2X)][c(X2-)/c(HX-)]=1,浓度相等。A.lg[c(X2-)/c(HX-)]=0时,c(X2-)/c(HX-)=1,此时pH≈5.4,则Ka2(H2X)≈10-5.4,可知Ka2(H2X)的数量级为10-6,故A错误;B.由图像可知,lg[c(X2-)/c(HX-)]=0时,即c(HX-)=c(X2-),此时pH≈5.4,可知HX-电离程度大于X2-水解程度,溶液显酸性,则NaHX溶液呈酸性,溶液中c(H+)>c(OH-),故B正确;C.由以上分析可知曲线N表示pHlg[c(HX)/ c(H2X)]的变化关系,故C错误;D.由图像可知当pH=7时,lg[c(X2-)/c(HX-)]>0,则c(X2-)>c(HX-),所以溶液中存在:c(Na+)>c(X2-)>c(HX-)>c(H+),故D错误故选B。

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25℃

50℃

100℃

0.344g

0.849g

6.8g

实验室有混有杂质(杂质为:泥沙和少量可溶性杂质)的粗苯甲酸,用下列实验方法(重结晶)可以分离得到纯净的苯甲酸晶体,实验步骤为:

A、将粗苯甲酸1g加到100mL的烧杯中,再加入50mL蒸馏水。

B、____________________________________,全溶后再加入少量蒸馏水。

C、使用短颈漏斗(下端玻璃管短的漏斗)趁热将溶液过滤到另一100mL烧杯中。

D、将滤液静置,使其缓慢冷却结晶,滤出晶体。

回答下列问题:

(1)上述步骤中有两次过滤操作,过滤用到的玻璃仪器有_________________________。步骤D中,需要洗涤晶体,洗涤步骤为:向过滤器中注入__________(填“冷水”或“热水”)至浸没沉淀,使洗涤液自然流下,重复操作2~3次。

(2)步骤B横线上的实验操作为_______________________________________________

(3)步骤B中“全溶后再加入少量蒸馏水”和步骤C中“短颈漏斗”的作用是一样的,其目的是_____________________________________________________________

(4)温度越低,苯甲酸的溶解度越小,但结晶时的温度并不是越低越好,请分析原因________

(5)重结晶也适用于两种可溶性固体的分离,如NaCl和KNO3的分离。已知溶解度曲线如图:

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