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    某芳香烃A是有机合成中重要的原料，通过质谱法测得其相对分子质量为118，其核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为1:2:2:2:3，其苯环上只有一个取代基。以下是以A为原料合成高聚物F和高聚物I的路线图。试回答下列问题：

    （1）D所含官能团名称： ；反应②的反应类型： 。

    （2）A的结构简式为： ；E在一定条件下能形成3个六元环的物质，该物质的结构简式为： 。

    （3）G分子中最多有 个原子共平面。

    （4）I的结构简式为： 。

    （5）写出反应⑤的化学方程式： 。

    （6）J是E的同分异构体，同时具有以下特征的J的结构有 种。

    ①能发生银镜反应和水解反应；②遇氯化铁溶液发生显色反应；③含氧官能团处于苯环对位。其中核磁共振氢谱只有4组峰的结构简式为（写一种即可） 。

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    二甲苯与苯类似，都能与H2发生加成反应。1，2?二甲苯()加氢产物1，2?二甲基环己烷()的一氯代产物有(不考虑立体异构)( )

    A．5种 B．6种 C．3种 D．4种

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    生成两种一氯代烃的是 ( )

    A．CH3CH2CH2CH2CH3 B．

    C． D．

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省等四校高二下第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    为了提纯下列物质(括号内为杂质)，有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是（ ）

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省等四校高二下第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    1mol某烃最多与2mol HCl发生加成反应，所得的加成产物1mol又能与10mol Cl2发生取代反应，最后得到一种只含碳、氯两种元素的化合物。该烃是（ ）

    A．乙炔 B．1－戊炔 C．1－丁烯 D．1，3－丁二烯

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    科目：高中化学 来源：2016届云南省高三下学期第八次月考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    2015年8月12日，天津滨海新区爆炸事故确认有氰化钠(NaCN)、亚硝酸钠等，氰化钠毒性很强，遇水、酸会产生有毒易燃氰化氢气体。氰化氢的沸点只有26摄氏度，因此相当容易挥发进入空气，这就大大增加了中毒的风险。同时氰化钠遇到亚硝酸钠会发生爆炸。回答下列问题

    （1）写出氰化钠遇水产生氰化氢的离子方程式

    （2）爆炸现场约700吨的氰化钠大约需要900吨的双氧水来处理。氰化钠与双氧水相遇后，会释放出氨气同时析出白色晶体碳酸氢钠，使得氰化钠的毒性大大降低，写出氰化钠与双氧水反应的化学方程式 。

    （3）氰化钠遇到亚硝酸钠能生成氧化钠和两种无污染的气体发生爆炸，写出化学反应方程式 。

    （4）爆炸残留在废水中的CN- 可以用Cr2O72-处理，拟定下列流程进行废水处理,

    ① 上述处理废水流程中主要使用的方法是 ；

    A．混凝法 B．中和法 C．沉淀法 D．氧化还原法

    ② 步骤②反应无气体放出,该反应的离子方程式为_______________________；

    ③ 步骤③中,每处理0.4 mol Cr2O72 - 时转移电子2.4 mol,该反应的离子方程式为 ___________；

    ④处理酸性Cr2O72-废水多采用铁氧磁体法。该法是向废水中加入FeSO4·7H2O将Cr2O72-还原成Cr3+,调节pH,Fe、Cr转化成相当于FeⅡ[FexⅢCr(2-x)Ⅲ]O4(铁氧磁体,罗马数字表示元素价态)的沉淀。处理1 mol Cr2O72-,需加入amol FeSO4·7H2O,下列结论正确的是 。

    A．x=0.5,a=6 B．x=0.5,a=10 C．x=1.5,a=6 D．x=1.5,a=10

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    科目：高中化学 来源：2016届云南省高三下学期第八次月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．含有食品添加剂的物质均对人体健康有害

    B．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸

    C．现代海战通过喷放液体SiCl4（极易水解）和液氨可产生烟幕，其主要成分是NH4Cl

    D．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂

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    科目：高中化学 来源：2016届陕西西藏民族学院附中高三下考前三模理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）锂空气电池比传统的锂离子电池拥有更强的蓄电能力，是传统锂电池容量的10 倍，其工作原理示意图如图所示．

    放电时，b 电极为电源的___________极，电极的反应为___________，充电时，a电极应与外接电源___________极相连接。

    （2） ①25℃时，将a mol/L 的NaCN 溶液与0.01mol/L 的盐酸等体积混合，反应后测得溶液 pH=7，

    则(a) HCN 的电离常数Ka (用含a的代数式表示)为___________；

    (b)下列关于该溶液的说法正确的是___________

    A．此溶液有C(Na+)+C(H+)=C(OH-)+C(CN-)

    B．此溶液有C(Na+)=C(HCN)+C(CN-)

    C．混合溶液中水的电离程度一定大于该温度下纯水的电离程度

    ②25℃时，H2SO3HSO3-+H+的电离常数Ka=1×10-2 mol•L-1 ，则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kb=___________mol•L-1，若向NaHSO3溶液中加入少量I2，则溶液中 将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)

    （3）汽车尾气中CO、NO2在一定条件下可发生反应：4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g)△H=-1200KJ/mol，一定温度下，向容积固定为 2L的密闭容器中充入一定量的 CO和 NO2，NO2 的物质的量随时间的变化曲线如图所示：

    ①0～10min内该反应的平均速率v(CO)=___________，从 11 min 起其他条件不变，压缩容器的容积变为 1L，则2 n NO 的变化曲线可能为图中的___________(填字母)．

    ②恒温恒容条件下，不能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填字母)．

    A．容器内混合气体颜色不再变化

    B．容器内的压强保持不变

    C．2v逆(NO2)=v正(N2)

    D.容器内混合气体密度保持不变

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北市高一5月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某化学兴趣小组用如图所示的装置进行探究实验，以验证产物中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性，当温度迅速上升后，可观察到试管中溴水褪色，烧瓶中浓H2SO4与乙醇的混合液体变为棕黑色。

    （1）写出该实验中生成乙烯的化学方程式______________________________________；

    （2）甲同学认为：考虑到该混合液体反应的复杂性，溴水褪色的现象不能证明反应中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性，其理由正确的是________；

    A．乙烯与溴水易发生取代反应

    B．使溴水褪色的反应，未必是加成反应

    C．使溴水褪色的物质，未必是乙烯

    D．浓硫酸氧化乙醇生成乙醛，也会使溴水褪色

    （3）乙同学经过细致观察后认为试管中另一现象可证明反应中有乙烯生成，这个现象是____________；

    （4）丙同学对上述实验装置进行了改进，在I和Ⅱ之间增加如图二所示装置，则A中的试剂应为______，其作用是______，B中的试剂为_____________；

    （5）处理上述实验后烧瓶中废液的正确方法是_______。

    A．废液经冷却后倒入下水道中

    B．废液经冷却后倒入空废液缸中

    C．将水加入烧瓶中稀释后倒人废液缸

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