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    下列关于蛋白质的说法不正确的是（　　）
    A、重金属盐能使蛋白质变性，所以误食重金属盐时，可以喝牛奶解毒
    B、阿胶的主要成分是蛋白质，蚕丝的主要成份是纤维素
    C、蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质析出，再加水，重新溶解
    D、浓硝酸溅到皮肤上，会使皮肤呈现黄色
    考点：氨基酸、蛋白质的结构和性质特点
    专题：
    分析：A．根据重金属盐中毒的原理：破坏人体的蛋白质结构，使之失去生理功能；
    B．阿胶的主要成分是蛋白质，蚕丝的主要成分是蛋白质；
    C．蛋白质的“盐析”过程是可逆的物理变化；
    D．浓硝酸可以使皮肤表面的蛋白质发生化学反应，生成黄色物质．
    解答： 解：A．重金属盐能使蛋白质变性，所以误食重金属盐时，服用含有丰富蛋白质的食品，如鸡蛋清、牛奶等，可防止人体本身的蛋白质被破坏，有解毒作用，故A正确；
    B．阿胶的主要成分是蛋白质，蚕丝的主要成分也是蛋白质，故B错误；
    C．蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质的溶解度减小，蛋白质析出，再加水，蛋白质溶解，故C正确；
    D．浓硝酸溅到皮肤上，使皮肤呈现黄色是由于浓硝酸与皮肤发生了颜色反应，故D正确；
    故选B．
    点评：本题主要考查了蛋白质的盐析、变性和颜色反应等，难度不大，注意知识的积累．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    锰、铝、铁、钠的单质及其化合物在工业生产中有着广泛应用．请回答下列问题：
    （1）工业上可用铝与软锰矿（主要成分为MnO2）反应来冶炼锰．
    ①用铝与软锰矿冶炼锰的原理是（用化学方程式来表示）
     
    ．
    ②MnO2在H2O2分解反应中作催化剂．若将适量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解产生Mn2+，该反应的离子方程式是
     
    ．
    （2）将一定量的铁粉在氯气中燃烧后所得固体溶于水可得到溶液X．取少量X溶液两份，一份加入KSCN溶液时，溶液显红色；另一份中加入黄色铁氰化钾 （K3[Fe（CN）6]）溶液后能发生复分解反应生成蓝色沉淀．已知：K3[Fe（CN）6]的电离方程式为K3[Fe（CN）6]=3K++[Fe（CN）6]3-．请分析：
    ①用化学方程式表示产生两种金属阳离子的原因
     
    ．
    ②蓝色沉淀是由铁氰化钾与低价态阳离子反应的结果，试写出该反应的离子方程式
     
    ．
    （3）将15.6g Na2O2和5.4g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入HCl气体6.72L（标准状况），若忽略反应过程中溶液的体积变化．
    请完成下列问题：
    ①反应过程中共得到的气体的体积为
     
    （标准状况）；
    ②最终是否有沉淀产生？
     
    （填“是”或“否”），若有沉淀产生，其质量为
     
    ． （若不存在，则不必回答第（2）问）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在室温下，下列五种溶液：
    ①0.1mol/L NH4Cl      
    ②0.1mol/L CH3COONH4
    ③0.1mol/L NH4HSO4     
    ④0.1mol/L NH3?H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液  ⑤0.1mol/L NH3?H2O
    请根据要求填写下列空白：
    （1）溶液①呈
     
    性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是
     
    ．（用离子方程式表示）
    （2）比较溶液②、③中c（NH4+）的大小关系是②
     
    ③（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）在溶液④中，
     
    离子的浓度为0.1mol/L；NH3?H2O和
     
    （填化学式）的物质的量浓度之和为0.2mol/L．
    （4）室温下，测得溶液②的pH=7，则说明CH3COO-的水解程度
     
    （填“＞”、“＜”或“=”）NH4+的水解程度，CH3COO-与NH4+浓度的大小关系是：c（CH3COO-）
     
    c（NH4+）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    H2O2是一种常用绿色氧化剂，在化学研究中应用广泛．

    （1）空气阴极法电解制备H2O2的装置如图1所示，主要原理是在碱性电解质溶液中，通过利用空气中氧气在阴极还原得到H2O2和稀碱的混合物．试回答：
    ①直流电源的a极名称是
     
    ．
    ②阴极电极反应式为
     
    ．
    ③1979年，科学家们用CO、O2和水在三苯膦钯的催化下室温制得了H2O2．相对于电解法，该
    方法具有的优点是安全、
     
    ．
    （2）Fe3+对H2O2的分解具有催化作用．利用图2（a）和（b）中的信息，按图2（c）装置（连通的A、B瓶中已充有NO2气体）进行实验．可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的
     
    （填“深”或“浅”），其原因是
     
    ．
    （3）用H2O2 和H2SO4 的混合溶液可溶解印刷电路板金属粉末中的铜．反应的离子方程式是
     
    ，控制其它条件相同，印刷电路板的金属粉末用10%H2O2和3.0mol?L-1H2SO4溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）
    温度（℃）20304050607080
    Cu的平均溶解速率
    （×10-3mol?min-1）    		7.348.019.257.987.246.735.76
    当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度的升高而下降，其主要原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为元素周期表的一部分：
    族
    周期    		   
    1①       
    2     ②  
    3③  ④ ⑤⑥ 
    用化学用语回答下列问题：
    （1）写出元素④在周期表中的位置
     

    （2）②、③、⑤的原子半径由大到小的顺序为
     

    （3）②与⑤元素氢化物的沸点由高到低
     
    ．
    （4）①、②、③、⑥中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的化学式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关物质的应用不正确的是（　　）
    A、碳酸氢钠具有弱碱性，可治疗胃酸过多
    B、氧化镁熔点高，可做耐高温材料
    C、二氧化硫具有漂白性，可用于漂白纸浆和草帽辫
    D、二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某强酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验内容如：根据以上信息，回答下列问题：
    （1）上述离子中，溶液X中除H+外还肯定含有的离子是
     
    ，不能确定是否含有的离子是
     
    ，
    （2）沉淀G的化学式为
     
    ．
    （3）①中生成A的离子方程式
     

    （4）过滤操作中所使用到的玻璃仪器的名称为
     

    （5）简述实验室检验气体F的方法
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A-F有如图所示的转化关系（反应条件未标出），已知反应①是置换反应．请回答下列问题：

    （1）若B是黄绿色气体，C、F是空气的主要成分，A、D相遇有白烟生成．
    ①写出A的电子式
     
    ．
    ②写出反应①中直接产生白烟的化学方程式为
     
    ．
    ③有同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和白烟的水溶液的方法收集A气体．你认为能否达到目的？
     
    （填“能”或“否”），理由是．
    （2）若A、D、F都是非金属单质，A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则写出反应①的化学方程式为
     
    ；说出B的一个重要用途
     
    ．
    （3）若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行．若C的溶液在空气中暴露一定时间后，要证明该溶液中的阳离子未被氧化完的实验方法是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求填空：
    （1）异戊烷（写出键线式）
     

    （2）2，2，4-三甲基-3-乙基庚烷（写出结构简式）
     

    （3）用电子式表示乙烯
     

    （4））写化学方程式：由丙烯→聚丙烯
     

    （5）写化学方程式：由甲苯→TNT
     
    ．

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