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    11．常温下，将pH=2的酸溶液和pH=12的苛性钠溶液等体积混合后，则溶液中（　　）
    A．pH=7B．pH≥7C．pH≤7D．C（H+）•C（OH-）=10-14

    分析 常温下，pH=2的酸中氢离子浓度是0.01mol/L，pH=12的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度是0.01mol/L，酸可能是强酸或弱酸，如果是强酸，二者恰好反应生成强酸强碱盐和水，如果是弱酸，二者混合后酸有剩余，据此分析解答．

    解答 解：常温下，pH=2的酸中氢离子浓度是0.01mol/L，pH=12的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度是0.01mol/L，酸可能是强酸或弱酸，如果是强酸，二者恰好反应生成强酸强碱盐和水，溶液呈中性；如果是弱酸，二者混合后酸有剩余，酸的电离程度大于酸根离子水解程度，导致溶液呈酸性，则溶液的pH≤7，温度不变水的离子积常数不变，所以该温度下C（H+）•C（OH-）=10-14，
    故选CD．

    点评 本题考查溶液酸碱性定性判断，为高频考点，明确混合溶液中溶质及其性质是解本题关键，注意：离子积常数只与温度有关，与溶液酸碱性无关，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某研究性学习小组对某硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O）热分解进行研究．该小组同学称取a g硫酸亚铁晶体样品按如图图1高温加热，使其完全分解，对所得产物进行探究，并通过称量装置B的质量测出x的值．

    （1）将硫酸亚铁晶体溶于水，加入某试剂可观察到蓝色沉淀，写出该离子反应方程式3Fe2++2Fe（CN）63-=Fe3[Fe（CN）6 ]2↓．
    （2）A中玻璃仪器的名称是硬质玻璃管，D装置的作用是防止倒吸、吸收产生的过多二氧化硫气体防止污染空气．
    （3）装置B中硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6g，说明产物中有水，装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有二氧化硫．
    （4）实验中要持续通入氮气的目的是水蒸气全部赶进B装置，被无水硫酸铜完全吸收，不进行该操作测出的x会偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
    （5）硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中还残留红棕色固体Fe2O3．
    （6）从理论上分析得出硫酸亚铁分解还生成另一种物质SO3，写出FeSO4分解的化学方程式2FeSO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Fe2O3+SO2↑+SO3↑．
    （7）某研究所利用SDTQ 600热分析仪对硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O）进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量--分解温度的关系图如图2．根据两种热分解实验的有关数据，可计算出FeSO4•xH2O中的x=7．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子．有人设计了图中的工艺流程，利用稀硫酸、氢氧化钠和工业生产中的废铁屑，从废水中产生一定量氧化铁．

    填写下面空白：
    （1）图中标号处需加入的相应物质分别如下：
    ①Fe，③NaOH．
    （2）写出C、D的化学式：CFe（OH）2，DFe（OH）2．
    （3）①处发生反应的离子方程式有Fe+2H+=Fe2++H2↑，2Fe3++Fe═3Fe2+，Cu2++Fe=Cu+Fe2+，2Au3++3Fe=2Au+3Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．化学与生产、生活、社会密切相关．下列有关说法中正确的是（　　）
    A．在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因
    B．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒
    C．SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆，也可以用于漂白食品
    D．纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．氰化物多数易溶于水，有剧毒，易造成水污染．为了增加对氰化物的了解，同学们查找资料进行学习和探究．
    探究一：测定含氰水样中处理百分率
    为了测定含氰水样中处理百分率，同学们利用下图所示装置进行实验．将CN-的浓度为0.2000mol/L的含氰废水100mL与100mL NaClO溶液（过量）置于装置②锥形瓶中充分反应．打开分液漏斗活塞，滴入100mL稀H2SO4，关闭活塞．

    已知装置②中发生的主要反应依次为：
    CN-+ClO-═CNO-+Cl-      2CNO-+2H++3C1O-═N2↑+2CO2↑+3C1-+H2O
    （1）①和⑥的作用是排除空气中二氧化碳对实验的干扰；
    （2）反应结束后，缓缓通入空气的目的是使生成的气体全部进入装置⑤；
    （3）为了计算该实验装置②锥形瓶中含氰废水被处理的百分率，实验中需要测定装置⑤反应前后的质量（从装置①到⑥中选择，填装置序号）．
    探究二：探究氰化物的性质
    已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：
    弱酸HCOOHHCNH2CO3
    电离平衡常数
    （ 25℃）    		Ki=1.77×10-4Ki=5.0×10-10Ki1=4.3×10-7
    Ki2=5.6×10-11
    （4）NaCN溶液呈碱性的原因是CN-+H2O?HCN+OH-（用离子方程式表示）
    （5）下列选项错误的是AD
    A．2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-
    B．2HCOOH+CO32-=2HCOO-+H2O+CO2↑
    C．中和等体积、等浓度的NaOH消耗等pH的HCOOH和HCN溶液的体积前者小于后者
    D．等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者
    （6）H2O2有“绿色氧化剂”的美称；也可消除水中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：
    KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑，则生成物A的化学式为KHCO3．
    （7）处理含CN-废水时，如用NaOH溶液调节pH至9时，此时c（CN-）＜c（HCN）（填“＞”、
    “＜”或“=”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．明矾水溶液呈酸性，原因是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；小苏打水溶液呈碱性，原因是HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．把上述两溶液混合后呈现的现象有有白色沉淀产生和无色气体放出，反应现象的离子方程式是Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．电解原理和原电池原理是电化学的两个重要内容．某兴趣小组做如下探究实验：
    Ⅰ．（1）如图1为某实验小组依据氧化还原反应：（用离子方程式表示）Fe+Cu2+=Cu+Fe2+设计的原电池装置，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12g，导线中通过3mol电子．
    （2）其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极反应式为2H++2e-=H2↑，这是由于NH4Cl溶液显酸性（填“酸性”“碱性”或“中性”），用离子方程式表示溶液显此性的原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+．

    （3）如图2其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，则乙装置中石墨（1）为阴极（填正、负、阴、阳），乙装置中与铜线相连石墨电极上发生的反应式为2Cl--2e-=Cl2↑．
    Ⅱ．如图所示装置，通电5min后，第③极增重2.16g，同时在A池中收集到标准状况下的气体224mL．
    请完成下列问题：
    ①第②极上生成的物质为0.005mol．
    ②写出第①极上发生反应的电极反应式Cu2++2e-=Cu．
    ③设A池中原混合液的体积为200mL，则通电前A池原混合液中Cu2+的浓度为0.025 mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．5.6g Si放入100mL 3mol/L NaOH溶液中充分反应，生成气体的体积（标况）是（　　）
    A．8.96LB．4.48LC．6.72LD．.3.36L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的是（　　）
    A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、CH3COO-
    B．pH值为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-
    C．水电离出来的c（H+）=10-12mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+
    D．所含溶质为Na2CO3的溶液：K+、Ca2+、NO3-、Al3+

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