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    【题目】区别浓硫酸和稀硫酸，既简单又方便的方法是(　　)

    A.常温下与铜片反应B.与石蕊溶液反应

    C.用玻璃棒各蘸少许溶液涂在纸上D.加入锌片看是否有气体生成

    【答案】C

    【解析】

    A.Cu与稀硫酸不反应，与浓硫酸反应需要加热，可鉴别，但需要加热且生成有毒气体，故A不选；

    B. 与石蕊溶液反应，溶液都变为红色，现象不明显，故B不选；

    C. 用玻璃棒各蘸少许点在纸上，变黑的为浓硫酸，可鉴别，既简单又安全，故C选；

    D. 加入锌片都生成气体，分别为二氧化硫、氢气，故D不选。

    故选：C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某有机物X的结构简式为，下列有关叙述不正确的是 ( )

    A. 1 mol X分别与足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应，消耗这三种物质的物质的量分别为3 mol、4 mol、1 mol

    B. X在一定条件下能与FeCl3溶液发生显色反应

    C. X在一定条件下能发生消去反应和酯化反应

    D. X的化学式为C10H10O6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】ⅰ用1～18号元素符号及其形成的化合物的化学式填空。

    （1）原子半径最小的元素是_____。

    （2）与水反应最剧烈的金属是____。

    （3）最高价氧化物的水化物碱性最强的是______。

    （4）最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物的是____________。

    （5）气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是______。

    ⅱ（6）写出CO2、H2O2的电子式：

    CO2__________、H2O2__________。

    （7）用电子式表示HCl和MgBr2的形成过程：

    HCl__________；MgBr2__________。

    ⅲ用X表示原子：

    （8）中性原子的中子数N＝________；

    （9）AXn－共有x个电子，则该阴离子的质子数Z＝______；

    （10）12C16O2分子中的中子数N＝_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列措施对水的电离无影响的是（ ）

    A.升高温度B.加入稀醋酸C.加入醋酸钠D.加入氯化钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质间的反应中，不属于离子反应的是(　　)

    A.镁片投入稀硫酸中

    B.氯化钠溶液与硝酸银溶液混合

    C.碳与氧气反应

    D.铜片投入硝酸银溶液中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】丁烷C4H10的二氯代物共(不考虑立体异构)

    A.9种B.6 种C.5种D.8种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

    Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：________与盐酸反应最剧烈，________与盐酸反应产生的气体最多。

    （2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为___________________。

    Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律

    （3）仪器B的名称为____________，干燥管D的作用是防止_____________________。

    （4）若要证明非金属性：Cl>I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4，（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液的现象___________，即可证明。请写出一种制取氯气的化学反应方程式：_______________________________________，从环境保护的角度考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用___________溶液吸收尾气。

    （5）若要证明非金属性：C>Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液________________________的现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有__________溶液的洗气瓶。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】光刻胶的一种合成路线如下：

    已知：

    I.

    II.

    III.RCOOH+CHCHRCOOCH=CH2

    回答下列问题

    (1)A的名称是______。C中所含氧官能团的名称是_______。C→D的反应类型是________。

    (2)B和银氨溶液反应的离子方程式为_______________。

    (3)D+G→光刻胶的化学方程式为_________________。

    (4)T是C的同分异构体，T具有下列性质或特征：①能发生水解反应和银镜反应；②能使溴的四氯化碳褪色；③属于芳香族化合物。则T的结构有____种。其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为1∶1∶2∶2∶2的结构简式为_______。

    (5)根据已有知识并结合相关信息，写出以CH3CH2OH为原料制备CH3CH2CH2COOH的合成路线流程图_______(无机试剂任用)。

    （合成路线流程图示例如下：CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。

    元素代号

    X

    Y

    Z

    M

    R

    原子半径/nm

    0.186

    0.102

    0.075

    0.074

    0.143

    主要化合价

    ＋1

    ＋6　－2

    ＋5　－3

    －2

    ＋3

    （1）M在元素周期表中的位置为________________。

    （2）X与Y按原子个数比2∶1构成的物质的电子式为________________；所含化学键类型_________。

    （3）X＋、 Y2－、M2－离子半径大小顺序为_____________________________________。

    （4）将YM2通入FeCl3溶液中的离子方程式：______________________________________。

    Ⅱ.如下图转化关系：

    （1）若B为白色胶状不溶物，则A与C反应的离子方程式为_______________________。

    （2）若向B溶液中滴加铁氰化钾溶液会产生特征蓝色沉淀，则A与C反应的离子方程式为___________。

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