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    5．下面选项中是2，3-二甲基-2-丁烯的结构简式的是（　　）
    A．B．C．D．

    分析 依据烯烃命名方法命名：选取含有碳碳双键的最长碳链，距离碳碳双键最近一端为1号碳．

    解答 解：2，3-二甲基-2-丁烯，在2、3号C之间含有碳碳双键，在2号和3号碳上各含有1个甲基，结构简式为：，
    故选：C．

    点评 本题考查了有机物的命名，题目难度不大，该题注重了基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的检验和训练，该题的关键是明确有机物的命名原则．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．X、Y、Z三元素的原子序数依次增大，三原子的核外最外层电子排布均为4s1．
    （1）X元素组成的单质的晶体堆积模型为b（填代号）．
    a．简单立方堆积       
    b．体心立方堆积
    c．六方最密堆积       
    d．面心立方最密堆积
    （2）Y元素在其化合物中最高化合价为+6；YO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断YO2Cl2是非极性（填“极性”或“非极性”）分子．
    （3）ZCl微溶于水，但能溶解在氯化钾的浓溶液中，原因是Cu+和Cl-间通过配位键形成的配离子易溶于水．
    （4）ZCl的晶胞结构如图所示，已知晶胞边长为a pm，密度为ρ g/cm3，则阿伏加德罗常数可表示为$\frac{4×99.5}{ρ（a×1{0}^{-10}）^{3}}$/mol（列式表示）．
    （5）已知ZnS的晶体结构与ZCl相似，下表列出了离子半径和熔点数据，解释ZnS和ZCl的熔点差异的主要原因ZnS和CuCl结构相似，Zn2+和Cu+、S2-和Cl-的半径相差不大，Zn2+、S2-比Cu+、Cl-带的电荷数多，所以ZnS的晶格能比CuCl大，ZnS的熔点比CuCl高．
    r（Zn2+）r（Z+）r（S2-）r（Cl-）熔点
    ZnSZCl
    74pm77pm184pm181pm1700℃430℃

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应2HI?H2+I2，H2物质的量随时间的变化如图所示．
    （1）0～2min内的平均反应速率v（HI）=0.1mol/（L•min）．该温度下，H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常数K=64．
    （2）相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则b是原来的2倍．
    a．平衡常数  b．HI的平衡浓度c．达到平衡的时间 d．平衡时H2的体积分数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示，已知1mol SO2（g） 被氧化为1mol SO3（g）的△H=-99kJ/mol．回答下列问题：
    （1）E的大小对该反应的反应热有无影响？无影响．
    （2）该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？降低，理由是催化剂改变了反应历程，使活化能E降低．
    （3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自己被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化．写出该催化循环机理的化学方程式：SO2+V2O5═SO3+2VO2、4VO2+O2═2V2O5．
    （4）已知单质硫的燃烧热为296kJ/mol，写出S（s）与O2生成 SO3（g）的热化学方程式：S（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）═SO3（g）△H=-395kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．下表列出了①--⑨九种元素在周期表中的位置，请按要求回答下列问题．

    （1）元素④在周期表中所处位置第二周期ⅥA族，从元素原子得失电子的角度看，元素④具有氧化性（填“氧化性”或“还原性”）；
    （2）写出④⑥⑦三种元素的气态氢化物稳定性由弱到强的顺序排列：H2O＞H2S＞PH3（写氢化物的化学式）；
    （3）写出元素⑤形成的单质在氧气中燃烧的化学反应方程式2Na+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2O2，这一反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应；
    （4）用电子式表示①与⑨反应得到的化合物的形成过程．
    （5）在①--⑨九种元素中最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是（填对应化合物的化学式，下同）HClO4，碱性最强的是NaOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．用含0.1mol FeCl3的溶液与足量沸水反应制得的Fe（OH）3胶体中胶粒数为0.1NA
    B．0.1mol Fe 与0.1mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3 NA
    C．46g NO2和N2O4的混合气体中含N原子总数为NA
    D．等物质的量的NH4+和OH-含电子数均为10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．某有机物X（C4H6O5）广泛存在于许多水果内，该化合物具有如下性质：
    ①1molX与足量金属钠反应产生1.5mol气体；
    ②在有浓H2SO4和加热条件下，X与醇或羧酸均反应生成有香味的产物；
    ③X在一定条件下的分子内脱水产物（不是环状化合物）可和溴水发生加成反应．
    根据上述信息，对X的结构判断正确的是（　　）
    A．X中含有碳碳双键B．X中含有一个羧基和两个羟基
    C．X中含有两个羧基和一个羟基D．X中含有三个羟基和一个-COOR

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．如图是产生和收集气体的实验装置，该装置适合于（　　）
    A．用浓硝酸与Cu反应制取NO2B．用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2
    C．用H2O2溶液和MnO2反应制取O2D．用NH4Cl和Ca（OH）2反应制取NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列实验操作可以达到实验目的是（　　）
    实验目的实验操作
    A验证乙炔能被酸性高锰酸
    钾溶液氧化    		将电石与饱和食盐水反应生成的气体通入酸性
    高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色
    B验证苯和液溴在FeBr3的
    催化下发生取代反应    		将反应产生的混合气体通入AgNO3溶液上方，
    观察是否有淡黄色沉淀生成
    C除去乙酸乙酯中混有的少
    量乙酸    		加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡，静置，分液，
    取出上层液体
    D检验溴乙烷中的溴元素取少量溴乙烷，与氢氧化钠溶液共热后加入硝
    酸银溶液，观察是否出现淡黄色沉淀
    A．AB．BC．CD．D

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