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17.下列判断合理的是
①硫酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
②能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐
③金属氧化物一定是碱性氧化物
④根据分散系是否具有丁达尔现象,将分散系分为溶液、胶体和浊液
⑤根据反应中是否有电子的转移,将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
⑥稀释浓H2SO4时,将水慢慢倒入浓H2SO4中,并不断搅拌(  )
A.只有②④⑥B.只有③④⑥C.只有①③⑤D.只有①②⑤

分析 电离时生成的阳离子全部是H+的化合物为酸;
电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物为碱;
金属离子或铵根离子(NH4+)与酸根离子或非金属离子结合的化合物为盐;
其构成中只含两种元素,其中一种一定为氧元素,另一种若为金属元素,则为金属氧化物;若为非金属,则为非金属氧化物;
依据分散质粒度大小将分散系分为溶液、胶体和浊液;
氧化还原反应判断依据:有化合价变化;
浓硫酸稀释产生大量的热,注意稀释时应将浓硫酸倒入水中.

解答 解:①硫酸电离时生成的阳离子全部是H+的化合物为酸,烧碱电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物为碱,纯碱是由钠离子与碳酸根离子组成属于盐,生石灰含有氧、钙两种元素属于氧化物,故①正确;
②依据盐的定义:金属离子或铵根离子(NH4+)与酸根离子或非金属离子结合的化合物,故能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐,故②正确;
③金属氧化物不一定是碱性氧化物,例如过氧化钠,故③错误;
④根据分散系中分散质粒度大小,将分散系分为溶液、胶体和浊液,故④错误;
⑤氧化还原反应存在化合价变化和电子的转移,非氧化还原反应不存在化合价变化及电子转移,故⑤正确;
⑥浓硫酸稀释产生大量的热,稀释时应将浓硫酸沿着烧杯壁缓缓注入水中,故⑥错误;
故选:D.

点评 本题考查了物质、化学反应、分散系的分类,明确酸、碱、盐、氧化物、氧化还原反应等的概念是解题关键,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.已知反应A2(g)+2B(s)?A2B2(g)△H<0,下列说法正确的是(  )
A.升高温度,正反应速率减慢,逆反应速率加快,化学平衡向逆反应方向移动
B.增大压强,正反应与逆反应速率均增大,平衡不移动
C.增大A2(g)的浓度,化学平衡向正反应方向移动,A2的转化率增大
D.增大B的物质的量,化学平衡向正反应方向移动,A2的转化率增大

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.锰(Mn)、钴(Co)都是重要的过渡元素,其氧化物常用作化学反应中的催化剂.
I、
(1)工业上用图1所示装置制备MnO2.接通电源后,A电极的电极反应式为:Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+,当生成1mol MnO2,则膜两侧电解液的质量变化差(△m左-△m右)为89g.

(2)已知25℃、101kPa时,Mn(s)+O2(g)═MnO2(s)△H=-520kJ•mol-1
S(s)+O2(g)═SO2(g)△H=-297kJ•mol-1
Mn(s)+S(s)+2O2(g)═MnSO4(s)△H=-1065kJ•mol-1,则SO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式为MnO2(s)+SO2(g)=MnSO4(s)△H=-248kJ/mol.
II、利用钴渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制备钴氧化物的工艺流程如图2:
(1)溶解还原过程中Co(OH)3发生反应的离子方程式为2Co(OH)3+4H++SO32-=2Co2++SO42-+5H2O;
(2)铁渣中铁元素的化合价为+3;
(3)CoC2O4是制备钴的氧化物的重要原料.二水合草酸钴(CoC2O4•2H2O)在空气中受热 的质量变化曲线如图3所示,曲线中300℃及300℃以上所得固体均为钴氧化物.
①通过计算确定C点剩余固体的化学成分为Co3O4(填化学式);
②写出B点对应的物质与O2在225℃~300℃发生反应的化学方程式:3CoC2O4+2O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Co3O4+6CO2

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒剂,主要用于水、砂糖、油脂的漂白与杀菌.以下是制    取亚氯酸钠的工艺流程:

已知:ClO2气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在,且只能保持在浓度较低状态下以防止爆炸性分解,需现合成现用.
(1)在无隔膜电解槽中持续电解一段时间后,生成氢气和NaClO3,请写出阳极的电极反应方程式:Cl--6e-+6OH-=ClO3-+3H2O.
(2)反应生成ClO2气体需要X酸酸化,X酸可以为A.
A.稀硫酸          B.盐酸           C.硝酸       D.H2C2O4溶液
(3)ClO2吸收塔内的温度不能过高,其原因为:温度过高H2O2将分解
(4)ClO2对污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明显的去除效果.某工厂污水中含CN-amg/L,现用ClO2和CN-氧化,生成了两种无毒无害的气体,其离子反应方程式为2ClO2+2CN-=2Cl-+2CO2+N2↑;处理100m3这种污水,反应过程转移的电子数为$\frac{250a}{13}{N}_{A}$.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下

(1)粗盐中含CaCl2、MgCl2等杂质,写出精制过程中发生反应的化学方程式是CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl,MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl.
(2)如果粗盐中SO42-含量较高,必须添加钡式剂除去SO42-,该钡试剂可以是AC
A、Ba(OH)2  B、Ba(NO32  C、BaCl2
(3)电解过程中所发生反应的化学方程式为2NaCl+2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑,与电源正极相连的电极附近产生的气体是Cl2,检验该气体可使用湿润的碘化钾淀粉试纸,现象是试纸变为蓝色.
(4)氯碱工厂生产的氯气和氢气可以进一步用于生产盐酸,主要过程如下:

其中关键的一步为氯气和氢气在燃烧管口燃烧生成HCl,氯气有毒,应采取的措施是先通H2,再通Cl2;通H2点燃后再通Cl2.合成盐酸厂要求合成气中的HCl的含量要大于97%,试用最简便的方法进行分析是否含量大于97%用100 mL刻度瓶收集满HCl气体,置于水中,水升至97 mL以上即认为符合要求.
(5)氯碱工厂生产的氯气和氢氧化钠溶液可以用于制取“84消毒液”,反应的化学方程式为Cl2+2NaOH→NaCl+NaClO+H2O.
(6)某同学欲证明盐酸与氯化氢气体性质不同,他分别向A、B、C三支洁净试管中各放入一片干燥的蓝色石蕊试纸,然后往A试管内加入盐酸,试纸显红色,往B试管中通入干燥的氯化氢气体,试纸显蓝色.最后向C试管中加入物质H2O(填化学式),他之所以加入这种物质的理由是证明单独的氯化氢气体或水均不能使蓝色石蕊试纸变色.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.下列说法中,不正确的是(  )
A.NH3可以用作制冷剂
B.硝酸可用于制造炸药的工业原料
C.碳酸钠俗称纯碱,碳酸氢钠俗称苏打
D.焚烧垃圾会产生大量污染空气的物质,故不宜采用此法

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念.在“绿色化学工艺”中,理想状态是反应物中原子全部转化为欲制得的产物,即原子利用率为100%.在用CH3C≡CH合成CH2═C(CH3)COOCH3的过程中,欲使原子利用率达到最高,还需要的其他反应物有(  )
A.CO2和CH3OHB.CO2和H2OC.H2和CO2D.CH3OH和CO

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

6.(1)下列事实不能说明醋酸是弱酸的是①③
①当温度低于16.6℃时醋酸可凝结成冰一样晶体
②0.1mol/L的醋酸钠溶液的pH约为9
③等体积等物质的量浓度的硫酸比醋酸消耗氢氧化钠多
④0.1mol/L的醋酸的pH值约为4.8
⑤pH都等于4且等体积的醋酸和盐酸,与等浓度NaOH溶液充分反应时,醋酸消耗碱液多
⑥同物质的量浓度的醋酸和盐酸加水稀释至pH相同时,醋酸加入的水少.
(2)(CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体.在25℃、101kPa下,已知该反应每消耗1mol CuCl(s),放热44.4kJ,该反应的热化学方程式是4CuCl(s)+O2(g)=2CuCl2(s)+2CuO(s)△H=-177.6kJ/mol.
(3)某同学用铜片、银片、Cu(NO32溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂-KNO3的U形管)设计成一个原电池,如图所示,下列判断中正确的是d.
a.实验过程中,左侧烧杯中NO3-浓度不变
b.实验过程中取出盐桥,原电池能继续工作
c.若开始时用U形铜代替盐桥,装置中无电流产生
d.若开始时用U形铜代替盐桥,U形铜的质量不变
(4)利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料.LiOH可由电解法制备,钴氧化物可通过处理钴渣获得.利用如图所示装置电解制备LiOH,两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液.B极区电解液为LiOH溶液(填化学式),阳极电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑,电解过程中Li+向B电极迁移(填“A”或“B”).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下列离子方程式书写正确的是(  )
A.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
B.钠和冷水反应:Na+2H2O=Na++OH-+H2
C.将氯气溶于水制备次氯酸:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:SO42-+Ba2+=BaSO4

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