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    7．下列物质中，属于混和物的是（　　）
    A．次氯酸钙B．液氯C．氯水D．胆矾

    分析 纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可．

    解答 解：A．次氯酸钙是一种物质组成的化合物为纯净物，故A错误；
    B．液氨是液态氨气是一种物质组成的纯净物，故B错误；
    C．氯水是氯气的水溶液属于混合物，故C正确；
    D．胆矾是硫酸铜晶体是一种物质组成的纯净物，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了物质分类、物质组成和物质名称，解答本题要充分理解纯净物和混合物的区别，要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．反应4A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），经2min后，B的浓度减少了0.6mol•L-1．对此反应速率的叙述正确的是（　　）
    A．用A表示的反应速率是0.4 mol•L-1•min-1
    B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3：2：1
    C．在2 min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3 mol•L-1•min-1
    D．在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．某温度下，对于反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，N2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）=K（B）
    B．将1 mol氮气、3 mol氢气，置于1 L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4 kJ
    C．升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减小
    D．上述反应达到平衡后，增大H2浓度，平衡正向移动，H2转化率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．若agH2SO4中含b个O原子，则阿伏加德罗常数可以表示为$\frac{24.5b}{a}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．（1）已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=a kJ•mol-1
    ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=b kJ•mol-1；
    ③TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+O2（g）△H=c kJ•mol-1；
    则TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的△H=c+2a-bkJ•mol-1．（用含a、b、c的式子表示）
    （2）用50mL 0.50mol•L-1盐酸与50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液，在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
     起始温度t1/℃终止温度t2/℃温度差
    （t2-t1）/℃
    平均值
    125.525.025.2528.53.25
    224.524.224.4527.63.15
    325.024.524.7526.51.75
    ①该实验中，量取50mL盐酸或NaOH溶液，需要用到的玻璃仪器除胶头滴管外还要50ml量筒；
    ②装置中大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料的目的是减少实验过程中的热量损失；
    ③某同学实验记录的数据如上表所示，其中记录的终止温度是指混合溶液的最高温度；
    ④计算该实验发生中和反应时放出的热量为1344J[中和后生成的溶液的比热容c=4.2J•（g•℃）-1，稀溶液的密度都为1g•cm-3]；
    ⑤若用50mL 0.55mol•L-1的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，通过测得的反应热来计算中和热，测得的中和热△H会偏大（填“偏大”、“偏大”或“不变”，其原因是一水合氨为弱电解质，反应过程中电离需要吸收热量，故放出的热量偏少，△H偏大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．某实验小组设计用0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.50mol/L的盐酸50mL置于如图所示的装置中进行测定中和热的实验．
    （1）该装置中缺少的一种玻璃仪器是温度计；烧杯间填充物的作用是保温隔热，减少热量损失．
    （2）实验时环形玻璃搅拌棒的运动方向是a．
    a．上下运动  b．左右运动   c．顺时针运动  d．逆时针运动
    （3）实验中，所用NaOH溶液稍过量的原因是保证盐酸能够完全被中和；如果用0.50mol•L-1的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的“中和热”数值将偏大（填“偏大”“偏小”或“不变”）．
    （4）该实验小组做了三次实验，每次取盐酸和NaOH溶液各50mL，并记录如下原始数据：
    实验序号起始温度t1/℃终止温度t2/℃温差（t2-t1）/℃
    盐酸NaOH溶液平均值
    125.124.925.028.33.3
    225.125.125.128.53.4
    325.125.125.128.63.5
    已知盐酸、NaOH溶液密度均近似为1.00g/cm3，中和后混合液的比热容c=4.18×10-3kJ/（g•℃），则该反应的中和热△H=-56.8kJ/mol．（保留到小数点后1位）
    （5）若三次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同，而终止温度与起始温度差（t2-t1）分别为①2.3℃②2.4℃③2.9℃，则最终代入计算式的温度差平均值为2.35℃．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列反应不能通过一步反应实现的是（　　）
    A．SiO2→H2SiO3B．Cu→CuSO4C．Fe→FeCl2D．Al→Na[Al（OH）4]

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．某实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的操作步骤如下：
    （1）制备MnSO4溶液：
    在三颈烧瓶中（装置如图，所需的夹持和加热装置已省略）加入一定量MnO2和水，搅拌，通入N2和SO2混合气体，持续反应一段时间．停止通入SO2后仍继续反应片刻，过滤．（已知MnO2+H2SO3═MnSO4+H2O△H＜0）
    ①装置A中在加热的条件下发生反应的化学方程式：NaNO2+NH4Cl$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$N2↑+NaCl+2H2O．
    ②反应过程中，为使SO2尽可能转化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改变固液投料的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施有（任写一条）：控制适当的温度或缓慢通入混合气体或增大SO2与MnO2的接触面积．若SO2在装置C中吸收率很低，则装置D中可能出现的实验现象是品红颜色（迅速）变浅（或褪去）．
    （2）制备高纯MnCO3固体：已知MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；Mn（OH）2开始沉淀时pH=7.7．制备过程如下：

    ①写出生成沉淀的离子方程式：Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O．
    ②“洗涤”操作包括先用蒸馏水洗涤沉淀，再用无水乙醇来洗涤沉．使用无水乙醇洗涤沉淀的主要目的是去MnCO3固体表面的水，防止MnCO3潮湿时被空气氧化．
    ③若选用饱和Na2CO3溶液（pH约为12）和MnSO4溶液作为反应原料制备MnCO3沉淀，选用的加料方式最合理的是c（填字母）．
    a．将MnSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到反应容器中
    b．将MnSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中
    c．将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有MnSO4溶液的反应容器中．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．在pH=1的澄清透明溶液中，不能大量共存的离子组是（　　）
    A．Na+、K+、NO3-、CO32-B．Cu2+、NH4+、SO42-、Cl-
    C．Ba2+、K+、Cl-、Br-D．Zn2+、Na+、NO3-、SO42-

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