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    1．现在含有元素硒（Se）的保健品开始进入市场，已知硒元素与氧元素同主族，与钾元素同周期，则下列关于硒的叙述中不正确的是（　　）
    A．气态氢化物化学式为H2Se
    B．最高价氧化物的化学式为SeO3
    C．Se元素原子的最外电子层有6个电子
    D．H2SeO4的酸性比硫酸强

    分析 硒元素与氧元素同主族，与钾元素同周期，则Se位于第四周期第VIA族，其性质与O元素具有相似性，
    A．Se位于第VIA族，其最低负价为-2，其氢化物的化学式和水的相似；
    B．该元素最高化合价为+6价，其最高价氧化物的化学式和三氧化硫的相似；
    C．同一主族元素最外层电子数相等；
    D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强．

    解答 解：硒元素与氧元素同主族，与钾元素同周期，则Se位于第四周期第VIA族，其性质与O元素具有相似性，
    A．Se位于第VIA族，其最低负价为-2，其氢化物的化学式和水的相似，所以气态氢化物化学式为H2Se，故A正确；
    B．该元素最高化合价为+6价，其最高价氧化物的化学式和三氧化硫的相似，所以最高价氧化物的化学式为SeO3，故B正确；
    C．同一主族元素最外层电子数相等，所以Se元素最外层电子数为6，故C正确；
    D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性S＞Se，所以H2SeO4的酸性比硫酸弱，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查元素周期律，为高频考点，明确同一主族元素结构性质关系及同一主族元素性质递变规律是解本题关键，根据O、S元素及其化合物性质采用知识迁移的方法分析解答即可，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，一定能大量共存的是（　　）
    A．NH${\;}_{4}^{+}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$、K+B．K+、Cl-、Na+、SO${\;}_{4}^{2-}$
    C．Mg2+、NO${\;}_{3}^{-}$、K+、Cl-D．Na+、Ba2+、Ca2+、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．部分物质的熔点数据如下表：
    Na2ONaAlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO2
    920℃97.8℃1291℃190℃2073℃-107℃-57℃1723℃
    下列说法正确的是（　　）
    A．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高
    B．表中共价化合物分子的所有原子都形成了8电子结构
    C．同族元素的氧化物形成的晶体类型一定相同
    D．AlF3、AlCl3、BCl3都是离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．净水丸能对饮用水进行快速的杀菌消毒，药丸通常分内外两层．外层的优氯净 Cl2Na（NCO）3先与水反应，生成次氯酸起杀菌消毒作用；几分钟后，内层的亚硫酸钠（Na2SO3）溶出，可将水中的余氯（次氯酸等）除去；优氯净中氯元素的化合价为+1；无水亚硫酸钠隔绝空气加热到600℃便开始分解，分解产物是硫化钠和另一固体．请写出无水亚硫酸钠受热分解的反应方程式4Na2SO3$\frac{\underline{\;600℃\;}}{\;}$3Na2SO4+Na2S．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．近年来，我国多地频现种种极端天气，二氧化碳、氮氧化物、二氧化硫是导致极端天气的重要因素．
    （1）活性炭可用于处理大气污染物NO，在1L恒容密闭容器中加入0.100mol NO和2.030mol固体活性炭（无杂质），生成气体E和气体F．当温度分别在T1℃和T2℃时，测得平衡时各物质的物质的量如下表：
    活性炭NOEF
    T12.0000.0400.0300.030
    T22.0050.0500.0250.025
    ①结合上表数据，写出NO与活性炭反应的化学方程式C+2NO?N2+CO2；
    ②上述反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（{N}_{2}）c（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）}$，根据上述信息判断，T1和T2的关系是C；
    A．T1＞T2B．T1＜T2C．无法比较
    ③在T1℃下反应达到平衡后，下列措施能改变NO的转化率的是cd；
    a．增大c（NO）   b．增大压强  c．升高温度   d．移去部分F
    （2）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得H2，具体流程如图1所示

    ①用离子方程式表示反应器中发生的反应SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+；
    ②用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是HI分解为可逆反应，及时分离出产物H2，有利于反应正向进行；
    （3）开发新能源是解决大气污染的有效途径之一．直接甲醇燃料电池（简称DMFC）由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注．DMFC工作原理如图2所示
    通过a气体的电极是原电池的负极（填“正”或“负”），b电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O．

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    6．下列离子方程式中，书写正确的是（　　）
    A．稀硫酸和铁的反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
    B．盐酸和碳酸钙反应：2H++CO32-=H2O+CO2↑
    C．硫酸铜和氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
    D．往氯化铝溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

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    13．20mL0.05mol/L含有Cr2O72-离子的浓溶液恰好能将20mL0.3mol/L的Fe2+溶液完全氧化，则元素Cr在还原产物中的化合价为（　　）
    A．+3价B．+6价C．+4价D．+5价

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    10．隐形战机的核心材料是金属钛，我国探明储量世界第一．下列有关推断不正确的是（　　）
    A．钛的原子序数为22
    B．钛位于元素周期表第四周期
    C．钛原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d4
    D．钛属于过渡元素

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    11．有MgCl2、Al2（SO4）3的混合溶液，向其中不断加入Na2O2，得到的沉淀量与加入的Na2O2的关系如图所示，则原溶液中MgCl2、Al2（SO4）3的物质的量浓度之比为（　　）
    A．1：2B．2：3C．6：1D．2：1

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