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    下列分子的键角均是109°28′的是
    A．P4 B．CH2Cl2C．NH3D．CCl4
    D
    略
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列化合物中只含有离子键的离子化合物是
    A．H2OB．CaCl2C．KOHD．Na2O2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (12分)（1）用电子式表示H2O和MgBr2的形成过程
    H2O                         MgBr2                 
    （2）写出CO2、Na2O2、H2O2的电子式：
    CO2            Na2O2             H2O2             
    （3） H2O以      键结合，MgBr2以      键结合。NaOH以                键结合，Na2O2以                    键结合（填极性键、非极性键、离子键）
    （4）、、、D、E 5种粒子（分子或离子），它们分别含10个电子，已知它们有如下转化关系：①；②。
    据此，回答下列问题：
    ①写出①反应的离子方程式                                        。
    ②和C-的电子式____________、C-____________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    X、Y、Z、Q、E、F六种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在第二周期主族元素中电负性最大的元素。请回答下列问题：
    (1)XZ2与YZ2分子的立体结构分别是         和         ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是         （写分子式），理由是                   ；
    (2)Q的元素符号是       ，它的核外电子排布式为              ，在形成化合物时它的最高化合价为              ；
    (3)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键                 。
    (4)F的氢化物是一种碱性气体，F还可与氢形成离子化合物FH5，其电子式为       ；其晶体的最小结构单元如图所示，经实验测得FH5晶体的密度为dg/cm3，阿伏加德罗常数用NA表示，则该晶体中阴离子与阳离子之间的最短距离为           cm。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    N2分子中的共价键为
    A．一个σ键和两个π键B．三个σ键
    C．两个σ键和一个π键D．三个π键

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    离子键的强弱主要决定于离子半径和离子电荷值。一般规律是：离子半径越小，电荷值越
    大，则离子键越强。试分析：①K2O ②CaO ③MgO 的离子键由强到弱的顺序是
    A．①②③B．③①②C．②①③D．③②①

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质中，含有极性共价键的是
    （1）N2 （2）H2O   （3）CCl4 （4）Na2O2 （5）NaOH  （6）Na2O
    A．（1）（2）（3）B．（2）（3）（5）
    C．（4）（5）（6）D．（2）（4）（6）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中正确的是
    A．共价化合物中一定只含有极性共价键
    B．只含有共价键的物质一定是共价化合物
    C．离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价键
    D．有较强共价键存在的物质熔沸点一定很高

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述中正确的是
    A．离子化合物中一定只含离子键B．共价化合物中一定只含共价键
    C．单质中一定含极性键D．非金属单质中一定含有非极性键

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