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    已知1g火箭燃料肼（N2H4）气体燃烧生成N2和H2O（g）时，放出16.7kJ的热量，则该反应的热化学方程式正确的是（　　）
    分析：热化学方程式的书写：标明物质的聚集状态；焓变符号中的“+”和“-”代表吸热和放热，化学反应的焓变和物质的量相对应．
    解答：解：A、没注明物质的聚集状态，故A错误；
    B、1g火箭燃料肼（N2H4）气体燃烧生成N2和H2O（g）时，放出16.7kJ的热量，则32g肼（N2H4）气体燃烧生成N2和H2O（g）时，放出534.4kJ的热量，即N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.4kJ/mol，故B正确；
    C、反应为放热，焓变为负值，故C错误；
    D、1g火箭燃料肼（N2H4）气体燃烧生成N2和H2O（g）时，放出16.7kJ的热量，化学反应的焓变和反应掉的肼的量不对应，故D错误．
    故选B．
    点评：本题主要考查了热化学方程式的书写，难度不大，根据课本知识即可完成．
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    已知1g火箭燃料肼（N2H4）气体燃烧生成N2和H2O（g）时，放出16.7kJ的热量，则该反应的热化学方程式正确的是(   )

    A．N2H4+O2=N2+2H2O                               △H = —534.4kJ/mol

    B．N2H4(g)+ O2(g)= N2(g)+2H2O(g)         △H = —16.7kJ/mol

    C．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)           △H = —534.4kJ/mol

    D．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)           △H = —534.4kJ/mol

     

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    B．N2H4(g)+ O2(g)= N2(g)+2H2O(g)         △H = —16.7kJ/mol

    C．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)          △H = —534.4kJ/mol

    D．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)         △H = —534.4kJ/mol

     

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    B．N2H4(g)+ O2(g)= N2(g)+2H2O(g)         △H = —16.7kJ/mol

    C．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)          △H = —534.4kJ/mol

    D．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)         △H = —534.4kJ/mol

     

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    B．N2H4（g）+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)           △H =－534.4kJ/mol

    C． N2H4（g）+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)         △H = +534.4kJ/mol

    D．N2H4（g）+O2(g)= N2(g)+H2O(g)△H =－16.7kJ/mol

     

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