Question

a、b、c、d都是短周期元素，原子半径d＞c＞a＞b，其中a、b处在同一周期，a、c处在同一主族．c原子核内质子数等于a、b原子核内质子数之和，c原子最外层上的电子数是d原子最外层电子数的4倍．下列说法中不正确的（　　）

• A、a、c两元素位于元素周期表的IVA族
• B、d单质在b单质中燃烧生成的化合物中阴阳离子个数比为1：1
• C、单质c可以和d的最高价氧化物的水化物发生反应
• D、工业上可用单质a冶炼单质c

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：a、b、c、d都是短周期元素，原子半径d＞c＞a＞b，其中a、b处在同一周期，a、c处在同一主族，四种元素在周期表中的大致相对位置为：，a、c处在同一主族，二者质子数相差8，c原子核内质子数等于a、b原子核内质子数之和，故b的质子数为8，b为O元素，c原子最外层上的电子数是d原子最外层电子数的4倍，故c最外层电子数为4，d的最外层电子数为1，故a为C元素，c为Si元素，d为Na元素，据此解答该题．

解答： 解：a、b、c、d都是短周期元素，原子半径d＞c＞a＞b，其中a、b处在同一周期，a、c处在同一主族，四种元素在周期表中的大致相对位置为：，a、c处在同一主族，二者质子数相差8，c原子核内质子数等于a、b原子核内质子数之和，故b的质子数为8，b为O元素，c原子最外层上的电子数是d原子最外层电子数的4倍，故c最外层电子数为4，d的最外层电子数为1，故a为C元素，c为Si元素，d为Na元素，
A．a为C元素，c为Si元素，最外层电子数为4，处于周期表第ⅣA族，故A正确；
B．Na在氧气中燃烧生成的化合物为Na₂O₂，由钠离子与过氧根离子构成，阴阳离子个数比为1：2，故B错误；
C．Si与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠与氢气，故C正确；
D．工业上用碳与二氧化硅反应生成CO与Si冶炼硅，故D正确；
故选B．

点评：本题考查结构性质与位置的关系等，题目难度中等，正确推断元素的种类为解答该题的关键，关键是根据原子序数与半径关系确定大体位置．