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    12．下列表达方式错误的是（　　）
    A．氢有三种核素：H、D、TB．S2-的结构示意图：
    C．石英中存在SiO2分子D．CO2分子的结构式：O=C=O

    分析 A．氢有三种原子，分别为氕、氘和氚；
    B．硫离子的核电荷数为16，核外电子总数为18，最外层达到8电子稳定结构；
    C．二氧化硅为由原子构成的原子晶体；
    D．二氧化碳分子中存在两个碳氧双键，用短线表示共用电子对即为结构式．

    解答 解：A．氢有三种原子，分别为氕、氘和氚，原子符号为H、D、T，故A正确；
    B．S2-的核电荷数为16，核外电子总数为18，硫离子结构示意图为：，故B正确；
    C．二氧化硅为由原子构成的原子晶体，不存在分子，故C错误；
    D．CO2分子为直线型结构，分子中存在两个碳氧双键，二氧化碳的结构式为：O=C=O，故D正确；故选C．

    点评 本题考查了核素、离子结构示意图、结构式、晶体类型的判断，题目难度中等，注意掌握常见化学用语的概念及表示方法．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．苯是重要的化工原料，以下是某酮酸E的合成路线．

    已知：①CH2CH=CHCH3能被氧化成乙酸：
    ②+（CH3CO）2O→+CH3COOH
    （1）以上合成路线中，属于氧化反应的有：反应⑥和反应①（填反应编号）；反应⑤的反应条件是氢氧化钠醇溶液、加热．
    （2）写出结构简式A；B．
    （3）已知C的分子式为C4H6O4，则D的结构简式为HOOCCOOH；分离C和D的方法是蒸馏．
    （4）不能由直接制取，原因是苯中的碳碳键是一种特殊的键，与氢气加成后只能得环已烷．
    （5）写出反应⑧的化学方程式+$\stackrel{催化剂}{→}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．电解原理在化学工业中有广泛应用．
    （1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是bd
    a．Fe2O3b．NaCl      c．Cu2S      d．Al2O3e．AlCl3
    （2）如图表示一个电解池，装有饱和NaCl溶液；X、Y是两块惰性电极，通过导线与直流电源相连．实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液．请回答以下问题：
    ①通电后X （填X或Y）极附近溶液变红．
    ②Y电极上的电极反应式是2Cl--2e-=Cl2↑，电解饱和NaCl溶液的离子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑．
    （3）炒过菜的铁锅未及时洗净，不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑．请回答：
    ①铁锅的锈蚀是吸氧腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）．
    ②写出铁锅腐蚀正极的电极反应式：2H2O+O2+4e-=4OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（　　）
    A．滴入甲基橙试液显红色的溶液：Mg2+、Al3+、Br-、SO42-
    B．常温下，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1010的溶液中：Na+、NH4+、ClO-、I-
    C．0.1mol/LNaHCO3溶液中：K+、Ba2+、OH-、Cl-
    D．加入铝粉放出大量H2的溶液中：Fe2+、K+、Cl-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，A、B、C、D属于短周期元素．A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体G，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．E、C同族且相邻．根据以上内容，回答下列问题
    （1）A为C，B为O，D为S．（填写相应的元素符号）．
    （2）写出A、B的化合物与G反应的化学方程式并用双线桥表示出电子转移的方向和数目．
    （3）比较B、C简单离子的半径大小：O2-＞Na+．
    （4）做E元素的焰色反应时，必须透过蓝色钴玻璃观察火焰的焰色，其颜色为紫色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：
    元素编号元素性质或原子结构
    A有三个电子层，K、M层电子数之和等于L层电子数
    B短周期中金属性最强
    C常温下单质为双原子分子，氢化物的水溶液呈碱性
    D元素最高正价是+7价
    （1）用化学用语回答下列问题：B元素在周期表中的位置第三周期第IA族；用电子式表示BD化合物的形成过程．
    （2）元素D与元素A相比，非金属性较强的是D，下列表述中无法证明这一事实的是ac（填选项序号）．
    a．常温下D的单质和A的单质状态不同
    b．D的氢化物比A的氢化物稳定
    c．一定条件下D和A的单质都能与钠反应
    d．A最高价含氧酸的酸性弱于D最高价含氧酸
    e．D单质能与A的氢化物反应生成A单质
    （3）X是由A、B、C、D四种元素中的某种元素组成的单质，能经如下变化的过程转化（反应条件和个别生成物已略去）．
    X$\stackrel{O_{2}}{→}$Y$\stackrel{O_{2}}{→}$Z$\stackrel{H_{2}O}{→}$W
    ①若Y是有刺激性气味的无色气体，把Y通入BaCl2溶液中，然后滴加适量H2O2溶液，有白色沉淀生成，生成该白色沉淀的化学方程式为：BaCl2+SO2+H2O2=BaSO4↓+2HCl；
    ②若X是金属单质，则Z→W的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法正确的是（　　）
    A．1 mol苯甲酸在浓H2SO4存在下与足量乙醇反应可得1 mol苯甲酸乙
    B．对苯二甲酸（） 与乙二醇（HOCH2CH2OH）能通过加聚反应制取聚酯纤维 （　）
    C．分子式为C5H12O的醇，能在铜催化下被O2氧化为醛的同分异构体有4种
    D．分子中的所有原子有可能共平面

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．在一定体积的密闭容器中，通入一定量的CO2和H2，在两种温度下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图1．
    （1）曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为K1＞K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）一定温度下，在容积均为1L，且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡．
    容器甲乙
    反应物投入量1molCO2，3mol H22mol CO2，6mol H2
    若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，则：
    ①平衡后乙中的压强（p乙）和甲中的压强（p甲）关系为c
    a．P乙=2p甲     b．P乙＞2P甲  c．P乙＜2p甲   d无法确定
    ②平衡后乙中CH3OH（g）的浓度为b
    a．等于0.8mol•L-1   b．大于0.8mol•L-1  c．小于0.8mol•L-1  d．无法确定
    （3）一定温度下，此反应若在恒压容器中进行，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是bd；
    a．容器中压强不变  b．H2的体积分数不变  c．c（H2）=3c（CH3OH） 
    d．容器中密度不变 e.2个C=O断裂的同时有3个H-H断裂
    （4）若将反应物CO2改为CO，也能合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3（OH）（g）△H=-90.8kJ•mol-1
    如图2是在容积为1L的恒容容器中，在230℃、250℃和270℃三种温度下，H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO的平衡转化率的关系图．反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的化学平衡常数的表达式为K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）•{c}^{2}（{H}_{2}）}$；曲线Z对应的温度是270℃；若增大H2的用量，该反应的热效应最大值为略小于90.8kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．铝用来焊接钢轨是利用（　　）
    A．铝同氧气反应生成稳定的保护层B．铝是热的良导体
    C．铝是强还原剂，铝热反应放热D．铝合金强度大

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